2021四川省雅安中学2021┄2021学年高二下学期3月月考化学

四川省雅安中学20212021学年高二下学期3月月考化学雅安中学20212021学年高二下3月月考化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分注意事项：请将选择题答案用2B铅笔涂写在机读卡上，第卷的答案写在答题卡上。第卷（选择题，50分）一、单项选择题（225=50分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A B C D2已知热化学方程式：H2O（g）H2（g） + 1/2O2（g）H = +241.8kJmolH2（g）+ 1/2O2（g） H2O（1）H = 285.8kJmol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A吸热88kJ B吸热2.44KJ C放热44kJ D吸热44KJ3下列氧化反应属于吸热反应的是（）A工业上制氨气的反应 B葡萄糖在人体内氧化分解C锌粒与稀H2SO4反应制取H2 DBa（OH）28H2O与NH4Cl反应4一定条件下反应2AB（g） A 2（g）B2（g）达到平衡状态的标志是（）A单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化5、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H2（57.3）kJ/molBCO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）O2（g）反应的H+2283.0kJ/molCH0，S0，在任何温度下都不可自发进行。D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）= 2H2O（l）H1= -Q1kJ mol-1（2）2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）H1= -Q2kJ mol-1（3）2H2（l）+O2（g）= 2H2O（g）H1= -Q3kJ mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（） Q1=Q27已知：H2（g）F2（g）= 2HF（g）H270kJmol，下列说法正确的是（）A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量8对于反应A（g）+3B（g）2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A、v（A）=0.01 mol/（Ls）B、v（B）=0.02 mol/（Ls）C、v（B）=0.60mol/（Lmin）D、v（C）=1.0mol/（Lmin）9下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A盐酸、空气、醋酸、干冰 B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石 D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡10在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）A2NOO 2 2NO2 BN2O4 2NO2CBr 2（g）H2 2HBr D6NO4NH3 5N23H2O11已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3H=92.4 KJ/mol，则NN键的键能是（）A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol12在密闭容器发生下列反应aA（g）cC（g）dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd13、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（气） + B（气） 3C（气） + D（气）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（） 4molA+2molB 2molA+1molB+3molC+1molD 3molC+1molD+1molB 3molC+1molD14、2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3g）+Cl 2（g）PCl5（g）达到平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A.0.40mol 0.20mol 大于0.20mol，小于0.40mol 小于0.20mol15、2X+Y2Z（气）H0，温度升高，气体平均相对分子质量减小，说法正确的是（）X和Y可能都是固体X和Y一定都是气体若Y为固体，X一定是气体X和Y不可能都是气体16c（H）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（）反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A B C D 17一定量的锌粉和6molL-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（）石墨CuO 铜粉铁粉浓盐酸无水乙酸 18、已知：Fe2O3（s）+C（s）CO2（g）+2Fe（s），H+234.1kJmo l-1C（s）+O2（g）CO2（g）；H393.5kJmol-1则2Fe（s）+ O2（g）Fe2O3（s）的H是（）A、824.4 kJmol-1B、627.6kJmol-1C、-744.7kJmol-1D、-169.4kJmol-119、下列说法正确的是（）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率20某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是（）A反应：H0，P2P1 B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反应：H0，T2T121、一定温度下，密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在开始时充入2.0 molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为（）A、若为定容容器，n（NH3）=1.2molB、若为定容容器，n（NH3）1.2molC、若为定压容器，n（NH3） 1.2molD、若为定压容器，n（NH3）22、合成氨厂所需H2可由焦炭与水反应制得，其中有一步反应为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H0欲提高CO转化率，可采用的方法是（）降低温度；增大压强；使用催化剂；增大CO浓度；增大水蒸气浓度 23在密闭容器中进行下列反应：M （g）N （g）R （g）2 L）R的含量T2P1T2P2T1P2时间A正反应吸热，L是气体 B正反应吸热，L是固体C正反应放热，L是液体 D正反应放热，L是气体24容器中如下反应：X 2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AX2为0.2mol/L BY2为0.4mol/L C Z为0.3mol/L D Z为0.4mol/L25已知两个热化学方程式：C（s）O2（g）=CO2（g）H393.5kJ/mol2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A11 B12 C23 D32第卷（非选择题，共50分）二、填空题26. （9分）现有反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:（1）该反应的逆反应为_热反应，m+n_p（填“”“=”“”）。（2）减压时，A的质量分数_。（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若加入B（体积不变），则A的转化率_，B的的转化率_。（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_ _。（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_ _。（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色_ _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_ _（填“变深”“变浅”或“不变”）。27（6分）现有可逆反应.2NO 2（g） N2O4（g），H0，试根据下列图象，判断t2、t3、t4时刻采取的措施。t2：；t3：；t4：。28（6分）在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如图101）。容器中发生如下反应：N23H2 2NH3；H0。反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。那么：a=1，c=2，则b= 。在此情况下，反应起始时将向方向（填“正”或“逆”）进行。若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是。在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是，原因是_ 。29（8分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。反应过程和能量关系如图所示（右图中的H表示生成1mol产物的数据）。（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_，（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4_H3 （填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。30、（8分）在真空密闭容器内加入a mol PH4I固体，在一定温度下发生如下反应PH 4I（S） PH3（g） + HI（g） ；4PH 3（g） P4（g）+ 6 H2（g） ；2HI（g） H 2（g） + I2（g）以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol，I2（气）为c mol，H2为d mol。求： 平衡后，容器内P4（气）和PH3的物质的量（用代数式表示）：n（P4）= ，n（PH3）= 。 a，b，c三者的关系服从a （填含b，c的代数式）。 平衡后，增大压强，容器内n（I2） , n（PH4I）（增加、减少、不变）31（5分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_（填“偏大”、“偏小、“无影响”）（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值_（填“相等”或“不相等”）。32（8分）一定条件下向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO2气体，发生反应N2O4。反应中测得相关数据如下表所示：2NO反应时间/min010*气体相对分子质量465764696969（1）此条件下该反应的化学平衡常数K c_。（填表达式）（2）在50 min末，向容器中加入错误! mol NO2，若要保持平衡不发生移动，则应加入N2O4_mol。（3）若保持容器体积不发生变化，升高温度，则可得如图图像，据此判断该反应H_0（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）若在体积不变的情况下，开始充入0.5 mol N2O4，则达到新平衡时N2O4的转化率_。答题卡二填空题26.（9分）（1）_，_。（2）_。（3）_，_。（4）_。（5）_。（6）_，_。27.（6分）t2：；t3：；t4：。28. （6分）（1）_，_。_。（2）_，_。29（8分）（1）_。（2）_。（3）_，_。（4）_。30、（8分）（1）_，_。（2）_。（3）_，_。31（5分）（1）_，_。（2）_。（3）_，_。32（8分）（1）_ 。（2）_。（3）_。（4）_。雅安中学20212021学年高二下3月月考化学参考答案二填空题26. （9分）（1）放（2）增大（3）增大减小（4）减小（5）不变（6）变深变浅27. （6分） t2 ：增大生成物N2O4的浓度；t3 ：降低压强；t4 ：加入催化剂28（6分）.（!）3 ,逆1c4（2）降低温度，降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少。29. （8分）（1）P（s）错误!Cl2（g）=PCl3（g）H306kJmol1（2）PCl5（g）=PCl3（g）Cl2（g）H93kJmol1（3）399kJmol1 ；等于（4）PCl54H2O = H3PO45HCl30. （8分）（d-c）/6 b+8/3c-2/3db+2c 减少增加31 （5分）（1）环形玻璃搅拌棒；保温、隔热,减少实验过程中的热最损失（2）偏小（3）不相等；相等32（8分）（1）略（2）错误! mol （3）小于（4）33.3%