2021年四川省中考化学复习专练（成都专版）四——空气和氧气

2021年四川省中考化学复习专练（成都专版）（4）空气和氧气一.选 择 题（共17小题）1.（2020秋新都区期末）如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置，主要操作:在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连接好仪器，按下热的玻璃棒，白磷过量立即被点燃。下列说法正确的是（）该实验中白磷燃烧产生大量的白雾整个实验过程中集气瓶内水面的现象是先下降后上升若集气瓶中无水，则导致实验最后产生的实际值偏小最终集气瓶中液面上升了 70mL该实验还可得出剩余气体不可燃也不支持燃烧A.B.C.D.2.（2020秋青白江区校级月考）校运会发令枪冒出的白烟是（）A.氧气B.二氧化碳气体C.五氧化二磷D.氮气3.（2020秋金牛区校级月考）用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误 的 是（硬质玻璃管)A.不能用铁丝代替铜粉测定氧气的含量B.实验结束后冷却到室温才能读数C.气球的作用是调节气压，使氧气完全反应D.在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的五分之一4.（2020秋金牛区校级月考）小华在做加热氯酸钾与二氧化锌的混合物制取氧气的实验时,错把高锯酸钾当作了二氧化镭，其结果与只加氯酸钾相比。以下推论中错误的是（）A.反应速率加快，生成氧气的质量增加B.高锦酸钾也可作氯酸钾制氧气反应的催化剂C.反应过程中试管中的固体物质最多可达五种D.催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不改变5.（2020秋青羊区校级月考）下列关于氧气的性质和用途的说法不正确的是（）A.很多物质都能在氧气燃烧，故氧气可作燃料B.红磷能在空气中燃烧产生大量的白烟C.细铁丝在空气中不能燃烧D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与多种物质发生化学反应6.（2020秋青羊区校级月考）下列有关催化剂的说法正确的是（）A.在化学反应后其质量减小B.二氧化镭能做过氧化氢制氧气的催化剂C.在化学反应后其化学性质发生改变D.催化剂只能加快化学反应速率7.（2020秋简阳市期中）某同学误将少量高镒酸钾当成二氧化钵加入氯酸钾中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）质量g0 ti t2 t3 时间minA.c代表氧气B.t2时刻，氧气开始产生C.ti时刻，高镒酸钾开始分解D.起催化作用的物质的质量一直保持不变8.（2020秋邛珠市期中）对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。图为实验室用等质量的高锌酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化镭）分别制取氧气的数据分析示意图。下列依据图所得出的结论正确的是（）汉sA.同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾B.用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料C.加入少量的二氧化锌使氯酸钾产生的氧气质量增加D.反应时间较长的是高镒酸钾9.（2020秋邛珠市期末）“清波绿林抱重城、锦城花都入画图”。以下做法与此不相符的是（）A.垃圾分类投放并回收处理B.燃放烟花爆竹以增添气氛C.桔秆回收利用，不露天焚烧D.推广使用氢燃料电池公交车10.（2020秋邛竦市期末）下列有关空气和氧气的说法正确的是（）A.空气中氮气的质量分数为78%B.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰C.SO2、CO、03均为空气污染物D.氧气具有可燃性，能用于气焊、气割11.（2020秋金牛区期末）下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（）A.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰B.红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红色粉末D.一氧化碳在空气中燃烧，放热，火焰呈现蓝色12.（2020秋新津县校级期中）能使汽车尾气中的有害物质较快地转化为对人体无害的CO2、N2和水蒸气（H2O）的催化剂称为三效催化剂（TWC）,其结构和作用如图。TWC通常Y-AbO3活 性 涂 层:.二COCO：C3Hs H：ONO wSupport薨青石载体是以贵金属伯、错、钿为活性组分，它们是三效催化剂中起催化作用的主体。下列说法不正确的是（）贵金属 活 性组分卜 堇青石载体二 效 催 化 剂（TWC的结构及作用示意图A.催化过程中有氧化反应发生B.该催化剂能有效降低汽车尾气中空气污染物的排放C.该催化剂在一次反应后质量和性质都不变D.使用具有同等催化能力的铁、锦等金属代替伯和把，可降低研制成本13.（2020秋郸都区校级期中）下列实验现象描述正确的是（）A.磷在氧气中燃烧产生白雾B.蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水C.木炭在氧气中燃烧发出白光D.铁丝在空气中燃烧火星四射14.（2020秋邛竦市期中）下列有关实验现象的描述中正确的是（）A.氢气在空气中燃烧时，产生紫色火焰B.燃着的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光C.细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成四氧化三铁D.硫在氧气中燃烧时，产生淡蓝色火焰15.（2020秋金牛区校级月考）实验室用高镭酸钾制氧气实验操作中，其中一项的操作目的与其它三项不属于同一类别，该项操作是（）A.加热前先将试管外壁擦干B.排水法收集氧气时先在集气瓶中装满水，待气泡连续均匀冒出时再开始收集C.加热高锯酸钾时先均匀预热，后固定药品部位加热D.排水集气法收集氧气完毕后先移导管后熄灭酒精灯16.（2020秋青羊区校级月考）如图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法错误的是（过氧化氢溶液A.氧气无须提前制备和收集B.用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全C.该装置中浓硫酸用于干燥氧气D.铁丝在氧气中燃烧产生白色固体17.（2020秋新津县校级期中）如图是“测定空气中氧气含量”的实验装置。下列有关该实验的说法，正确的是（）A.实验过程中红磷的用量对实验结果没有影响B.红磷熄灭后应立即打开止水夹，观察现象c.依据实验现象推测，氧气约占空气总体积的1D.若装置气密性不好，会导致实验结果偏大二.实 验 探 究 题（共 13小题）18.（2020秋成都期末）【提出问题】空气中氧气的含量是多少？【实验与结论】实验一，按 图 1所示装置，燃烧过量红磷的方法测定空气中氧气的体积分数。(1)实 验 1 中，红 磷 燃 烧 的 主 要 现 象 是，反应的化学方程式是(2)红磷熄灭后，冷却至室温，打开K,水能倒吸入集气瓶的原因是(3)该 实 验 还 证 明 氮 气 具 有 的 性 质 是、。(4)图 2 是拉瓦锡测定氧气含量实验，选择汞的原因实验二：为了让实验过程中氧气含量变化可视，设计了图3 所示实验，检测到的数据如图 4。浓度传感器氧 气1体积分 数 20实蛉115065图3(5)集气瓶中红磷熄灭的原因0 20 40 60 80 100 120 140图41(6)进 入 集 气 瓶 中 的 水(填“”或“=”或 V”)原集气瓶中气体体积的g。实验三：把图3 中的传感器换成压强传感器，再次实验，测得数据如图5。气压,k p a图5（7）图5中B C段 气 压 变 化 的 原 因 是，导 致D F段气压增大的原因是（8）分 析CD变 化，用 数 据 说 明 导 致 实 验 失 败 的 具 体 原 因 （写 一 条）.【反 思与评 价】（9）用红磷完成该实验时，同学们发现进入集气瓶中的水很难达到原气体体积的1，通过上面实验探究，得 出 其 根 本 原 因 是。19.（2 0 2 0秋青白江区校级月考）某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如 将 图 中 的 集气瓶分为5等 份，并作好标记。在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。充 分 反 应 后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。请回答下列问题：（1）该实验中红磷需稍过量，目的是。（2）红 磷 燃 烧 的 现 象 是,其 反 应 的 文 字 表 达 式 为；步骤中打开止水夹后 观 察 到 的 现 象 是,由 此 可 得 出 空 气 中 氧 气 的 体 积 分 数 约 为。（3）该 实 验 可 推 论 出 氮 气 （填“易”或“难”）溶 于 水 和 其 化 学 性 质 （填“活泼”或“不活泼”)的结论。(4)改进实验：第二小组同学设计了如图2实验，优点是：(写出其中一条)。实验结束后，整理数据如表所示(集气瓶容积为1 0 0 m L),分析表中的数据可粗略得知，氧 气 约 占 空 气 体 积 的.实验次数 进入集气瓶中水 1 9.0 1 7.0 1 8.0的 体 积(m L)(5)若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？=2 0.(2 0 2 0 秋金堂县月考)小明进行H 2 O 2 溶液制0 2 的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。(-)气体制取的探究(1)写出相关仪器的名称a、b。(2)小明选用B装置进行“用 H 2 O 2 溶液制备0 2”的实验，反 应 的 符 号 表 达 式 为，为控制反应速率，可将仪器a 换成。(3)若在实验室用加热高镒酸钾的方法制取氧气，符 号 表 达 式 为，发生装置应选用,需 要 改 进 的 地 方 是。用此原理制备并收集一瓶较纯的0 2,所选装置为(填装置标号)，实验结束时的操作是先 再。(4)实验室常用氯化铉固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常 温 下 N H3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。N H 3 极易溶于水，其水溶液呈碱性。制取并收集N H 3,应 该 从 图 中 选 择 的 发 生 装 置 是，收集装置_ _ _ _ _ _。(5)图 2是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。当用排水集气法收集氧气时，瓶内先装满水，气体从(填“a”或 b”，下同)处导管通入。若用排空气法收集氧气，气体应从（填“a”或 b”）端通入。（二）“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其效果如何？实验步骤 实验现象分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，A 试管中产生气泡，带火星向 A 试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B 两支试管的木条复燃；中插入带火星的木条，观察现象 B 试管中无明显现象 待 A 试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，试管中均产生气泡，带火星并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象的木条均复燃将实验中的剩余物小心过滤，并将所得虑渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向 C 试管中加入ag氧化铁粉末，向 D 试管中加入ag二氧化镒粉末，观察现象【实验结论】（1）A 中 产 生 的 气 体 是。反 应 的 符 号 表 达 式 是。（2）实验、证明：氧化铁的 和 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。【实验评价】（3）设计实验的目的是 o（4）若实验观察到D 试管中产生气泡的速率更快，由此可以得到的结论是 o21.（2020秋青羊区校级期中）空气中氧气含量测定的再认识。a（250mL集气瓶）图3（1）实验回顾：实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图1）,写出红磷燃烧的化学符号表达式 o（2）原理应用：兴趣小组同学用家用制氧机（如图2）制取并收集了一袋气体，带到实验室对其研究。【实验一】小组同学准备通过以下实验验证所收集的气体是否为纯净的氧气。实验记录：取一只2 5 0 m L的集气瓶，用排水法收集一瓶所带气体，然后把一根燃着的木条插入集气瓶中，木条燃烧得更旺。实验结论：收集的气体是纯净的氧气。实验反思：老师指出上述实验并不能证明小组同学所带来的气体一定是纯净的氧气。该实验不能确定所收集气体为纯净氧气的原因是 o【实验二】测定小组同学所带气体中氧气的含量。同学们在老师的指导下设计了如图3所示装置，进行实验，并重复多次。请补充完实验记录。实验步骤：检查气密性，方法是。加入药品，将装置连接固定。打开止水夹a和b,向A中 缓 慢 鼓 入 一 定 量 气 体 至，关闭止水夹a和b,A中水进入到B中，测得B中水的体积为V i m L o用凸透镜聚光引燃白磷，白磷燃烧，产生大量白烟。待白磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹b。B中水倒吸进入A中，测得量筒中的体积变为V 2 m L。计算小组同学所带气体中氧气的体积分数。i请 填（“不变”、“偏高”或“偏低”）A步骤中，若仰视量筒读数会使测得的V i数值。B 步骤中，若未冷却至室温会使小组同学测得的气体中氧气的含量.i i 数据记录：经测定V i =1 1 0m L；V 2 数据如表：实验次序12345B 中剩余水体积/m L2 72 65 02 42 3i i i 数据处理：已知，在如表数据中，其中有一次数据偏差较大，存在明显误差，在数据处理时应删去。小 组 同 学 所 带 气 体 中 氧 气 的 体 积 分 数 为（保留小数点后一位有效数字）。i v 实验反思：导 致 那 次 数 据 产 生 较 大 误 差 的 可 能 原 因 是。氧气浓度（3）拓展延伸：为了帮助同学们更好地理解测定氧气含量的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图4）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图5所示。丫曲线表示压强变化趋势，X曲线表示（填“温度”或“氧气浓度”）的变化趋势。结 合 X、Z两条曲线，解释图5中 c d 段 压 强 减 小 的 原 因 是,实验结束打开活塞的过程中，压 强 曲 线 中 对 应 的 线 段 是。2 2.（2 02 0秋郸都区校级期中）（1）小君和小英同学发现：带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有6 0%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的竹签复燃。为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，他们进行了如下探究：（设计实验）小君设计了如图的装置，该装置的圆底烧瓶中放入25亳升水的目的是，写 出 圆 底 烧 瓶 中 发 生 的 反 应 的 符 号 表 达 式 是。（实验研究）第一组实验：取 3只集气瓶，编号为分别装入1 5%、3 0%和 4 5%的水，盖上盖玻片倒置在水槽中并用排水法将瓶内水排尽正放桌面。然后将相同的3支带火星竹签分别插入-号瓶中，记录实验现象。获得第一组实验现象后，小君又做了第二组实验，并记录实验现象。两组实验数据和现象见下表：实验分组第一组第二组实验序号集气瓶装水的体积分数/%153045343842带火星竹签状况亮很亮复燃很亮复燃复燃得出上述两组实验现象后，小英认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值,需继续进行实验，则 实 验 序 号 的 集 气 瓶 装 水 的 体 积 分 数 应 该 是%,这时候的集气 瓶 中 氧 气 的 体 积 分 数 为%。（实验结论）经多次实验得出：能使带火星竹签复燃的氧气合量最小值为48.7%。（2）小黄继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：他分别向两支试管中加入 的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一定质量的红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快。将反应较快的试管内固体过滤、洗涤、称量。发现红砖粉前后质量不变。试回答：步骤的实验目的是 o 该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请写出具体 操 作 步 骤 和 现 象。0.5 克 InCh23.（2020秋邛味市期中）下列各图可用于实验室制取并收集氧气，请回答下列问题:（1）写出a、b的仪器名称：a；b（2）若加热氯酸钾和二氧化铳制取氧气，发 生 装 置 是 （填序号），该反应的符号表达式是。该 反 应 属 于 （填基本反应类型）。（3）若小明同学以过氧化氢溶液与二氧化镒为原料制取氧气，反应的符号表达式为,二 氧 化 镒 的 作 用 是。装 置B和C都可以作为该反应的发生装置，B和C相比较，C装置的优点是 o（4）用高钵酸钾制取氧气时，在正确选择的发生装置中还存在一个缺陷，改进的方法是,若要收集干燥的氧气，应选用的收集装置是（在A-F中选择）,验 满 的 方 法 是。（5）可以用D装 置 收 集 氧 气 的 原 因 是,待气泡 时开始收集氧气；气体收集满后先撤，是为了防止_ _ _ _ _ _ _。若用G装置收集氧气，则气体从（填“c”或 d”）端进入。2 4.（2 0 2 0秋邛珠市期中）某化学兴趣小组的同学按照教材的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实 验（如图甲所示），但测出的氧气体积分数明显小于理论值，请你参与探究。实验中所用的白磷在4 0 即可燃烧，燃烧现象和产物与红磷相同。【提出问题】造成误差的原因是什么？如何改进课本实验装置？【假设与猜想】甲同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气的缘故；乙 同 学 的 猜 想 是、。【交流与讨论】（1）丙同学认为用木炭代替红磷就可以消除误差，大家认为他的猜想不合理，理由是;（2）他们对课本实验装置进行了如图乙的改进（其他仪器省略）。在 装 药 品 之 前 应 该 先;利用铜的导热性，通过粗铜丝点燃玻璃管内的白磷，写 出 该 反 应 的 符 号 表 达 式;与课本实验装置相比，该 装 置 的 一 个 优 点 是;待玻璃管冷却至室温后左玻璃管内的液面最终停留在 刻度处。【探究与反思】已知铜粉加热时可以和氧气反应生成黑色固体氧化铜。为验证甲同学的猜想，将 铜 粉 放 在 残 余 气 体 中 加 热 观 察到铜粉变黑色证明甲同学的猜想（填“合理”或“不合理”）。2-1-2 5.（2 0 2 0 秋金牛区校级月考）如图是实验室制取和收集气体的常见装置，回答下列问题:多孔隔板【.装置中仪器标号、的名称是、。H.实验室利用C、E组合制取氧气，反 应 的 化 学 方 程 式 是；装置C与 B相比优点是。I I I .实验室用高锦酸钾制取氧气，反 应 的 化 学 方 程 式 是,要收集一瓶氧气用于铁丝的 燃 烧 最 好 选 用 的 收 集 装 置 是 （填序号）。I V.G 装置具有广泛的用途。若 用 G 装置收集氧气，则 可 推 测 该 气 体 从 （填“a”或“b”）进入，如何判断氧气已经收集满了？。要将储存在G中的氧气排出，水应从（填“a”或 b”）口进入。若用G装置测量收集到的气体体积，还需要用 到 的 仪 器 是。V .某同学用B 装置制取氧气，用排水法收集氧气，在实验过程中因加入的药品量不足，致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，请 帮 他 设 计 一 种 解 决 的 方 法。VI.实验室用氯酸钾和二氧化镭的混合物制取氧气的实验过程，反应的化学方程式是大致可分为以下六步操作，正确的操作顺序是 点燃酒精灯，给试管加热；熄灭酒精灯；检查装置的气密性；将氯酸钾和二氧化锌的混合物装入试管里，用带有导管的塞子塞紧，并将它固定在铁架台上；用排水法收集氧气；将导管从水槽里取出；连接仪器。26.（2020秋金牛区校级月考）（1）某校化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如图1示的实验装置。实验步骤如下：试管：wyr|t|活塞前沿在2 0 m L 刻度处图1图2A、如图所示，连接仪器，检查装置的气密性。发现装置的气密性良好。B、在集气瓶里装进适量a 体积的水，燃烧匙里放一块白磷（白磷燃烧所需要的最低温度是 40）,并在酒精灯上把玻璃棒下端加热，按图示装置把集气瓶中的空气密封起来，把长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中。（注：集气瓶内的长导管已伸到了瓶底）C、用力把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，,同时放出大量的热。D、待白磷燃烧熄灭后。待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b,整个集气瓶的体积是c。E、根据a、b、c 三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。根据以上信息，回答下列问题。集 气 瓶 中 白 磷 燃 烧 的 化 学 符 号 表 达 式 是。在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中集气瓶内水面的变化情况是。若实验非常成功，当 c 为 250mL,a=5 0 m L,则 b=mL。在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值大于 理 论 值 的 是.A.装置气密性不好B.实验前集气瓶里没有装a 体积的水C.集气瓶没有冷却到室温D.用红磷代替白磷（2）小组内同学还对该实验进行了如下改进。（已知试管容积为60mL）实验的操作步骤如下：将少量红磷平装入试管中，将 40mL的注射器活塞置于20mL刻度处，并按图2所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。点燃酒精灯。撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。读取注射器活塞的数据。实验结束后注射器活塞将从20mL刻度处慢慢前移到约为 m L刻度处才停止。（3）为保证潜水艇长时间在水中，潜水艇里要配备氧气再生装置，下列几种制取氧气的方法：分解过氧化氢制取氧气；水通电制取氧气；氧化汞加热制取氧气；过氧化钠+二氧化碳f碳酸钠+氧气，你 认 为 最 适 合 在 潜 水 艇 里 制 取 氧 气 的 方 法 是。【拓展】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。如图3,将注射器内的10mL氢氧化钠溶液全部注入集 气 瓶（体 积 为 125mL）内，轻轻地振荡集气瓶，打开弹簧夹，量筒内的水沿导管流入集气瓶。实验结束后，量筒中剩余水的体积为35mL（氢氧为。仅利用图4 所示装置，在不添加任何试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，简 单 的 操 作 方 法 是。27.（2020秋青羊区校级月考）石室中学北湖校区初三年级开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验一已知铜粉在加热条件下能与氧气反应生成黑色固体氧化铜）。【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。该实验中选择使用汞的优点有。A.实验过程中没有污染B.实验操作简单，能快速得到实验结果C.生成物加热分解又能得到汞和氧气D.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽【小组实验】（1）图 二 中 发 生 反 应 的 文 字 表 达 式 为。测定氧气含量前必须检查装置的气密性，检查图二装置气密性的方法是 o（2）由图二实验 可 推 知 反 应 后 剩 余 气 体 的 性 质 物 理 性 质；化学性质。（各答一点即可）（3）图三实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是（填序号）。A.铜粉堆积在玻璃管底部B.反复推拉注射器的活塞C.减少加热时间节省燃料（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铜粉的替代物，用图二或图三装置测定空气中氧气的体积分数，该 替 代 物 应 满 足 的 条 件 是 物 质 只 与 氧 气 反 应 以 及（任答一点）。2 8.（2 0 2 0秋青羊区校级月考）班上小组实验时，小墨小组完成了实验室制取氧气和验证氧气性质的实验，并进行了相关问题的思考。请结合图文信息完成下列任务。b氧气一铁丝i-水ABCDE(1)写出下列仪器的名称：a：；b：o(2)用A装置制取氧气的文字表达式：,二氧化锦在该反应中起 作用，反应前后其质量和 不变。选择D装置收集0 2的优点：，小组同学欲用A装置进行高镉酸钾制取氧气，应对装置如何改进：,其作用是：，高铳酸钾制氧气的文字表达式：，该反应属于 反应(填基本反应类型)。(3)用B装置制取氧气的文字表达式：，小组同学选择C装置收集0 2,应从(填“e”或f”)端导管通入。(4)进行铁丝燃烧实验时，为了操作安全，最好选用(填“C”或D”)装置收集氧气。点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待 时，插入集气瓶中；在该实验中火柴的作用是：。2 9.(2 0 2 0秋双流区校级期中)实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量的三套实验装置，请结合图示回答下列问题:检查装置的气密性，检查图一装置气密性的方法是 O(2)由 图 一 实 验 可 推 知 反 应 后 剩 余 气 体 的 物 理 性 质;化学性质。(3)对图一实验进行了如图二所示的改进。图二装置的试管中空气体积为2 5 mL,反应前注射器活塞位于15 mL刻度处，反应完毕后打开弹簧夹，注射器活塞位于11mL刻度处，则 该 实 验 测 得 空 气 中 氧 气 的 体 积 分 数 为。小明分析，该实验结果与理论值有差异的 可 能 原 因 是.（任答一点）（4）与图一实验相比，图 三 实 验 的 优 点 是 （答一点）。图三实验中，为了使氧气反 应 更 充 分,实 验 中 采 取 的 措 施 合 理 的 是 （填序号）。A.铜粉平铺在玻璃管中B.反复推拉注射器的活塞C.减少加热时间节省燃料（5）某兴趣小组的同学在老师指导下，对于图一的实验原理进行了进一步探究，过程如下：将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸储水下。图乙表示用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。燃烧匙他们用激光笔点燃红磷。乙【提出问题】红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气剩余?【猜想假设】猜想：有氧气剩余；无氧气剩余。【实验验证】待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面,用激光笔点燃白磷。【得出结论】分析图乙得出，猜想.,正确（填 或 ）。【若正确回答下列问题加3分，总分不超过4 0分】【反思交流】（1）根据本实验的结论，用“燃烧红璘测定空气中氧气含量”的方法是否可行并说明理由。（2）曲线D E段氧气浓度变化的主要原因是3 0.（2 0 2 0成华区模拟）利用如图装置进行“硫燃烧”的实验:(1)用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，可观察到其火焰呈_ _ _ _ _ _色；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高镭酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到其火焰呈_ _ _ _ _ _色。实验结束后，先将，再熄灭酒精灯，目的是。(2)硫在氧气中燃烧的化学方程式为 o(3)烧 杯 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(同二氧化碳与氢氧化钠反应相似)(4)该实验装置的主要优点是。2021年四川省中考化学复习专练（成都专版）（4）空气和氧气参考答案与试题解析一.选 择 题（共 17小题）1 .【解答】解：白磷燃烧产生大量白色烟，而不是雾，故错误：在白磷开始燃烧时，反应放出大量的热，集气瓶中的空气膨胀，压强增大，集气瓶中的水一部分被排出，液面下降；最后熄灭冷却至室温时，集气瓶中的压强减小，在外界大气压的作用下，水进入集气瓶，液面上升，因此集气瓶内水面的变化情况是先下降，后上升，故正确；实验前集气瓶里没有装a 体积的水，会使瓶内的气体逸出，实验最后产生的实际值会大于理论值，故错误；集气瓶的容积为150m L,在加入50mL水后剩余的容积为100mL,而氧气约占空气体积的五分之一，所以反应完全并冷却后进入集气瓶的水的体积为20m L,故错误；根据空气的主要成分是氮气和氧气，可知瓶内剩余的气体主要是氮气。由该实验的现象（水并没有充满整个集气瓶；过量的红磷不能在其中继续燃烧），可推断得出氮气难溶于水和化学性质不活泼的结论，故正确。故选：Bo2【解答】解：校运会发令枪冒出的白烟是红磷燃烧生成的五氧化二磷。故选：Co3.【解答】A、铁丝在加热条件下不能和氧气反应，所以不能代替铜粉，故正确B、气体体积受温度的影响，因此读数时必须冷却至室温才读数，不等装置冷却，读数偏小，故正确;C、气球的作用是调节气压，使氧气完全反应，故正确；D、在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积和玻璃管内气体总体积的点故错误。故选：D。4【解答】解：A、高镒酸钾加热分解生成锦酸钾、二氧化镭和氧气，氯酸钾在高锯酸钾生成的二氧化镐中也可以加热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锌作为催化剂反应速率加快,同时氧气由高镒酸钾和氯酸钾共同生成，质量增加，选项A 正确；B、高钵酸钾反应后生成的二氧化镭作为催化剂，高镭酸钾反应后质量和化学性质都发生变化，不能作为催化剂使用，选项B 错误；C、高镒酸钾分解后生成的固体产物为铳酸钾和二氧化镒，氯酸钾分解生成的固体产物有氯化钾，除了生成的三种产物高镒酸钾和氯酸钾有剩余，则此时试管内最多可有5 种固体物质，选项C 正确；D、催化剂的特点是反应前后质量和化学性质不变，选项D 正确；故选：Bo5.【解答解：A、很多物质都能在氧气燃烧，是利用氧气的助燃性，氧气不具有可燃性，故 A 说法不正确；B、红磷能在空气中燃烧产生大量的烟，B 说法正确；C、细铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能剧烈燃烧，C 说法正确；D、氧气的化学性质比较活泼，在点燃或加热条件下能与许多物质发生化学反应，故 D说法正确；故选：A。6.【解答解：A、反应前后催化剂质量不变，该选项说法不正确；B、过氧化氢在二氧化锦催化作用下分解生成水和氧气，该选项说法正确；C、反应前后催化剂化学性质不变，该选项说法不正确；D、催化剂能够改变反应速率，即能够加快反应速率，也能够减慢反应速率，该选项说法不正确。故选：B,7.【解答解：A、氧气在高镒酸钾开始分解的时实J,即 ti时刻，开始生成；c 是在t2时刻才开始增加的，氯酸钾在二氧化镭的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，则 c代表氯化钾，故选项说法错误。B、高锯酸钾在加热条件下生成锯酸钾、二氧化镐和氧气，ti时刻，氧气开始产生，故选项说法错误。C、由图示可知，b 的质量较少，则 b 是高锦酸钾，U时刻，高锌酸钾开始分解，故选项说法正确。D、起催化作用的物质是二氧化镒，其质量随着高镒酸钾的分解逐渐增大，直至高镒酸钾完全反应后不变，故选项说法错误。故选：C8.【解答解：A、据图可以看出，同时开始加热，先收集到氧气的是高镒酸钾，错误;B、据图可以看出，等质量的高镭酸钾和氯酸钾，氯酸钾分解生成的氧气的质量大，故用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料，正确：C、加入少量的二氧化镒只能改变化学反应的速率，不能使氯酸钾产生的氧气质量增加,错误；D、据图可以看出，反应时间较长的是氯酸钾，错误；故选：Bo9【解答】解：A.垃圾分类投放并回收处理既能节约资源，又能保护环境，不合题意；B.燃放烟花爆竹会产生大量烟尘和有害气体而造成空气污染，符合题意；C.桔秆回收利用，不露天焚烧可以减少烟尘和有害气体的排放，保护了空气质量，不合题意；D.推广使用氢燃料电池公交车既能节约化石燃料，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，不合题意。故选：Bo10.【解答解：A、空气中氮气的体积（而不是质量）分数为7 8%,故选项说法错误。B、硫在氧气中燃烧产生淡蓝紫色火焰，故选项说法错误。C、SO2、CO、03均为空气污染物，故选项说法正确。D、氧气能支持燃烧，不具有可燃性，能用于气焊、气割，故选项说法错误。故选：C。1 1【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误.B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误.C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误.D、一氧化碳在空气中燃烧，放热，火焰呈现蓝色，故选项说法正确.故选：D。1 2【解答】解：A、过程中有氧气参加反应，所以有氧化反应发生，故正确；B、该催化剂能将一氧化氮、一氧化碳等转化为对人体无害的CO2、N2和水蒸气（H2O）,有效降低汽车尾气中空气污染物的排放，故正确；C、催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变，故错误；D、由于伯和钿价格较高，使用具有同等催化能力的铁、镒等金属代替伯和钿，可降低研制成本，故正确；故选：Co13【解答】解：A、磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误.B、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水,是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。C,木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确.D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误.故选：C。14【解答】解：A、氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。B、燃着的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光，故选项说法正确.C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误.故选：Bo15【解答】解：A、加热前先将试管外壁擦干，以防止试管受热不均匀造成炸裂。B、排水法收集氧气时先在集气瓶中装满水，待气泡连续均匀冒出时再开始收集，因为开始排出的气体是空气，以防止收集的气体不纯净。C、加热高镒酸钾时先均匀预热，后固定药品部位加热，以防止试管受热不均匀造成炸裂。D、排水集气法收集氧气完毕后先移导管后熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管,使试管因骤然冷却而炸裂。故 B 一项的操作目的与其它三项不属于同一类别。故选：Bo16【解答】解：A、该装置可随时制取氧气，无须提前制备和收集，故 A 正确；B、用塑料瓶代替集气瓶，不易炸裂，实验更安全，故 B 正确：C、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气，故 C 正确；D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体，故 D 错误。故选：D。17.【解答解：A、实验过程中红磷的用量对实验结果有影响，红磷必须是足量的，以完全消耗装置中的氧气，故选项说法错误。B、红磷熄灭后不能立即打开止水夹，因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态,占据了部分水的体积，故选项说法错误。C、进入水的体积约占集气瓶水面以上容积的g 依据实验现象推测，氧气约占空气总体积的:故选项说法正确。D、若装置气密性不好，在冷却过程中有外界的空气进入瓶中，会导致实验结果偏小，故选项说法错误。故选：C o二.实 验 探 究 题(共 13小题)1 8 【解答】解：(1)红磷燃烧的现象为：红磷燃烧，产生大量白烟，放热，化学方程式为：点燃4 P+5 O 2-2 P 2。5 ；点燃故填：红磷燃烧，产生大量白烟，放热；4 P+5 O 2 2 P2O5;(2)红磷燃烧消耗氧气，瓶内压强小于大气压，导致烧杯内的水被压入集气瓶；故填：红磷燃烧消耗氧气，瓶内压强小于大气压，导致烧杯内的水被压入集气瓶；(3)红磷燃烧，水倒流，不消耗氮气，说明氮气不溶于水、不燃烧、不支持燃烧；故填：不溶于水：不能燃烧、不支持燃烧；(4)拉瓦锡选择汞来测定氧气含量，是因为汞只和氧气反应，且生成物中没有气体，可以更准确的对氧气含量进行测定；故填：生成物是固体，且汞只和空气中的氧气反应；(5)随着红磷的燃烧，集气瓶内氧气含量降低，导致氧化反应放热较少，当温度降低到红磷着火点以下时，红磷熄灭；故填：随着红磷的燃烧，集气瓶内氧气含量降低，导致氧化反应放热较少，当温度降低到红磷着火点以下时，红磷熄灭；(6)根据图示，氧气体积分数只减少了约1 2%,所以进水量会小于集气瓶容积的五分之故填：;(7)红磷燃烧放热导致集气瓶内压强增大，红磷燃烧消耗氧气导致瓶内压强减小，前者对于压强的影响大于后者，导致BC段压强整体呈上升趋势；水进入集气瓶；故填：红磷燃烧放热导致集气瓶内压强增大，红磷燃烧消耗氧气导致瓶内压强减小，前者对于压强的影响大于后者，导致B C段压强整体呈上升趋势；水进入集气瓶；(8)燃烧红磷让装置内氧气体积分数减小了约1 2%,而瓶内压强减小约2 0%,故弹簧夹未夹紧；故填：燃烧红磷让装置内氧气体积分数减小了约1 2%,而瓶内压强减小约2 0%,故弹簧夹未夹紧；(9)由于红磷燃烧不能消耗掉集气瓶内所有的氧气，导致进水量会小于集气瓶容积的五分之一；故填：红磷燃烧不能消耗掉集气瓶内所有的氧气。1 9【解答】解：(1)该实验中红磷需稍过量，目的是充分消耗完瓶内的氧气。故填：充分消耗完瓶内的氧气。占燃(2)红磷燃烧的现象是产生大量白烟、放热，其反应的文字表达式为：红磷+氧 气 五氧化二磷；步骤中打开止水夹后观察到的现象是烧杯中的水进入集气瓶至第1刻度处，由此可得出空气中氧气的体积分数约为五分之一。点 燃故填：产生大量白烟、放热；红磷+氧 气-五氧化二磷；烧杯中的水进入集气瓶至第1刻度处；五分之一。(3)该实验可推论出氮气难溶于水和其化学性质不活泼的结论。故填：难；不活泼。(4)第二小组同学设计了如图2实验，优点是实验结果更准确、更环保。故填：实验结果更准确或更环保。进入集气瓶中水的体积：(1 9.0 m L+1 7.0 m L+1 8.0 m L)4-3=1 8.0 m L,18 07nL氧气约占空气体积的：x 1 0 0%=1 8%。100mL故填：1 8%。(5)不能成功，因为炭燃烧产生的二氧化碳为气体，导致水不能进入集气瓶。故填：不能成功，因为炭燃烧产生的二氧化碳为气体，导致水不能进入集气瓶。2 0【解答】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是长颈漏斗；b是水槽;(2)过氧化氢 在 二 氧 化 镭 的 催 化 作 用 下 分 解 生 成 水 和 氧 气，符 号 表 达 式 为：H 2 O 2 -H 2 O+O 2；分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以为控制反应速率，可将仪器a 换成分液漏斗；(3)高铳酸钾在加热的体积下生成镭酸钾、二氧化镐和氧气，符号表达式为：K M n 0 4 2 K 2 M n O 4+M n O 2+O 2;该反应的反应物是固体，反应条件是加热，试管口需要放一团棉花，防止高镒酸钾粉末进入导管，排水法收集的氧气纯净，所以发生装置应选用A；需要改进的地方是在试管口放一团棉花，并收集一瓶较纯的0 2,所选装置为F；实验结束时的操作是先撤导管再熄灭酒精灯；(4)实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气密度比空气小，极易溶于水，应该从图中选择的发生装置是A；收集装置D；(5)氧气密度比水小，密度比空气大当用排水集气法收集氧气时，瓶内先装满水，气体从b处导管通入；若用排空气法收集氧气，气体应从a 端通入：(-)(1)氧气具有助燃性，过氧化氢在氧化铁的催化作用下分解生成水和氧气，所以氧 化 铁A中产生的气体是氧气；符号表达式是：H 2 O 2 T H 2 O+O 2;(2)实验、证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；(3)设计实验的目的是验证二氧化镒、氧化铁两种催化剂的催化效果；(4)若实验观察到D 试管中产生气泡的速率更快，由此可以得到的结论是二氧化镐的催化效果更好。故答案为：(1)长颈漏斗；b是水槽；Mn02(2)H 2 O 2 T H 2 O+O 2；分液漏斗；(3)K M n O 4 3 K 2 M n O 4+M n O 2+O 2；A；在试管口放一团棉花；F；先撤导管；熄灭酒精灯；(4)A：D；(5)b；a；氧 化 铁(二)(1)氧气；H 2 O 2 T H 2 O+O 2;(2)质量；化学性质；(3)验证二氧化镭、氧化铁两种催化剂的催化效果；(4)二氧化镒的催化效果更好。点燃21【解答】解：(1)红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学符号表达式：P+O2：P2O5。点燃故填：P+02 t P2O5。(2)【实验一】该实验不能确定所收集气体为纯净氧气的原因：氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈，因此能使木条燃烧得更旺的气体不一定是纯净的氧气。故填：氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈，因此能使木条燃烧得更旺的气体不一定是纯净的氧气。【实验二】检查气密性的方法：连接装置，向A中缓缓通入气体，如果A中液面下降，水流入B,说明装置不漏气。故填：连接装置，向A中缓缓通入气体，如果A中液面下降，水流入B,说明装置不漏气。打开止水夹a和b,向A中缓慢鼓入一定量气体至露出白磷，关闭止水夹a和b,A中水进入到B中，测得B中水的体积为Vim L。故填：露出白磷。iA步骤中，若仰视量筒读数会使测得的V1数值偏低。B步骤中，若未冷却至室温，导致进入A中的水偏少，会使小组同学测得的气体中氧气的含量偏低。故填：偏低；偏低。iiiB 中剩余水体积：(27mL+26mL+24mL+23mL)+4=25mL,25mL小组同学所带气体中氧气的体积分数为：X I00%=22.7%,110mL故填：22.7%。iv导致那次数据产生较大误差的可能原因是没有冷却至室温就打开止水夹b。故填：没有冷却至室温就打开止水夹b。(3)实验过程中，温度先升高，后降低至室温，因此X曲线表示温度的变化趋势；结合X、Z两条曲线可知，图5中cd段压强减小的原因是氧气消耗，温度降低；实验结束打开活塞的过程中，压强曲线中对应的线段是de。故填：温度；氧气消耗，温度降低；d e。2 2.【解答】解：（1）（设计实验）小君设计了如图的装置，该装置的圆底烧瓶中放入2 5 毫升水的目的是：稀释过氧化氢溶液，减缓过氧化氢的分解速率；过氧化氢在二氧化镒的MnO2催化作用下分解为水和氧气，符号表达式为：H 2 O 2 T H 2 O+O 2;故答案为：稀释过氧化MnO2氢溶液，减缓过氧化氢的分解速率；H 2 O 2 T H 2 O+O 2;（实验研究）第一组实验：取 3只集气瓶，编号为，分别装入1 5%、3 0%和 4 5%的水，盖上盖玻片倒置在水槽中。当气泡连续、均匀放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出；得出上述两组实验现象后，小英认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验,则实验序号的集气瓶装水的体积分数应该是3 5%,因为按题目实验安排看，第一组是，每一个数相差1 5；第二组是，每一个数相差4；第三组该是3 5%、3 6%、3 7%,每一个数相差1,因此，是 3 5%；这时候的集气瓶中氧气的体积分数为：3 5%+6 5%X 2 1%=4 8.6 5%；故答案为：3 5；4 8.6 5；（2）由控制变量法的要求可知，两只试管中加入过氧化氢溶液的溶质质量分数应相等;故答案为：等溶质质量分数；将反应较快的试管内固体过滤、洗涤、干燥、称量。发现红砖粉前后质量不变；故答案为：干燥；步骤的实验目的是探究红砖粉对过氧化氢的分解是否有催化作用；探究红砖粉是否可作为过氧化氢分解的催化剂，还需要探究红砖粉的化学性质是否发生改变，即过滤出来的红砖粉是否还能对过氧化氢的分解起到催化作用，可设计实验：用称量后的固体重复步骤的实验，现象与步骤完全相同，即可证明红砖粉的化学性质没有发生改变，故答案为：探究红砖粉对过氧化氢的分解是否有催化作用；分别向两支试管中加入等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入过滤得到的红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快。2 3 【解答】解：（1）a 是铁架台；b是长颈漏斗；故填：铁架台；长颈漏斗；（2）加热氯酸钾和二氧化锌制取氧气，属于固体加热型，发生装置是A,该反应的符号MnO2表达式是：K C 1 O 3 -K C 1+O 2；该反应符合“一变多”属于分解反应。故填：A；MnO2K C 1 O 3 -K C 1+O 2；分解反应；（3）以 过 氧 化 氢 溶 液 与 二 氧 化 锌 为 原 料 制 取 氧 气，反 应 的 符 号 表 达 式 为H 2 O 2 -H 2 O+O 2；二氧化镭能加快过氧化氢的反应速率且本身的质量和化学性质不变,因此二氧化镭的作用是催化作用；C装置用的分液漏斗，B和 C相比较，C装置的优点MnO2是可以控制反应速率。故填：H 2 O 2 7 H 2 O+O 2;催化作用；可以控制反应速率；（4）用高镭酸钾制取氧气时，应该在试管口放一团棉花，防止加热时高镭酸钾粉末进入导管；氧气的密度比空气略大且不易溶于水，可以用向上排空气法和排水法收集，若要收集干燥的氧气，应该用向上排空气法；验满方法是将带火星的木条放在瓶口，若复燃则收集满。故填：在试管口放一团棉花；E；将带火星的木条放在瓶口，若复燃则收集满；（5）由于氧气不易溶于水，可以用D装置收集氧气；刚开始排出的气体中含有空气，待气泡连续均匀放出时开始收集氧气；气体收集满后先撤导管，后熄灭酒精灯，是为了防止试管温度降低，压强减小，水槽内的水沿导管进入试管，使试管炸裂；因为氧气的密度比空气略大，氧气应该从长管进，即 从 c端进入。故填：氧气不易溶于水；连续均匀放出：导管；水槽内的水沿导管进入试管，使试管炸裂；c。2 4 【解答】解：【假设与猜想】甲同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气的缘故；乙同学的猜想是装置漏气、红磷不足。故填：装置漏气；红磷不足。【交流与讨论】（1）丙同学认为用木炭代替红磷就可以消除误差，大家认为他的猜想不合理，理由是木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶。故填：木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶。（2）在装药品之前应该先检查装置气密性。故填：检查装置气密性。利用铜的导热性，通过粗铜丝点燃玻璃管内的白磷，白磷燃烧生成五氧化二磷，该反点 燃应的符号表达式：P+0 2 T p 2 0 5。/燃故填：P+0 2 r p 2 0 5。与课本实验装置相比，该装置的一个优点是实验结果更准确或更环保。故填：实验结果更准确或更环保。氧气约占空气总体积的五分之一，待玻璃管冷却至室温后左玻璃管内的液面最终停留在I刻度处。故填：1.【探究与反思】将铜粉放在残余气体中加热，观察到铜粉变黑色，是因为铜和氧气反应生成了氧化铜，证明甲同学的猜想合理。故填：合理。2 5.【解答】解：I .装置中仪器标号、的名称是锥形瓶、集气瓶。故填：锥形瓶；集气瓶。H.实验室利用C、E组合制取氧气，应该是利用过氧化氢和二氧化钵制取氧气，反应的MnO2化学方程式是：2 H 2。2 2 H 2 O+O 2 t ；装置C与B相比优点是能使反应随时进行或停止。MnO2故填：2 H 2 0 2 2 H 2 O+O 2 t ；能使反应随时进行或停止。I I L实验室用高镒酸钾制取氧气，反应的化学方程式是：2 K M n O 4-K 2 M n O 4+M n O 2+O 2 t ,要收集一瓶氧气用于铁丝的燃烧最好选用的收集装置是D,是因为利用排水法收集氧气时，可以在集气瓶中预留适量水。故填：2 K M n O 4 K 2 M n O 4+M n O 2+O 2 f ；D I V.若用G装置收集氧气，氧气密度比空气大，则可推测该气体从a 口进入，判断氧气已经收集满的方法：；要将储存在G中的氧气排出，水应从a 口进入；若用G装置测量收集到的气体体积，还需要用到的仪器是量筒，连接装置，利用G装置收集气体，把水排入量筒中，排入量筒中水的体积即为收集的压强体积。故填：把带火星的木条放在b导管口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满；a；a：量筒。V.若想集满这瓶氧气，方法：通过长颈漏斗向锥形瓶中加入水，把锥形瓶中的氧气排出。故填：通过长颈漏斗向锥形瓶中加入水，把锥形瓶中的氧气排出。V L实验室用氯酸钾和二氧化镭的混合物制取氧气的实验过程，反应的化学方程式：Mn022 K C 1 O 3：2 K C 1+3 O 2 t ；正确的操作顺序：连接仪器、检查装置的气密性、将氯酸钾和二氧化铳的混合物装入试管 里，用带有导管的塞子塞紧，并将它固定在铁架台上、点燃酒精灯，给试管加热、排水法收集氧气、将导管从水槽里取出、熄灭酒精灯。MnO2故 填：2KC1 O3 2KC1+3O2 t；。26【解 答】解：(1)C、用力把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，产生白烟，同时放出大量的热。故填：产生白烟。集气瓶中白磷燃烧的化学符号表达式：P+O2-P2O5。占燃故 填：P+02Tp205。在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中集气瓶内水面的变化情况是先下降后上升，是因为白磷燃烧放热，压 强 增 大，液面下降，完全反应后氧气消耗，温度降低，压强减小，液面上升。故填：先下降后上升。若实验非常成功,当 c 为 250mL,a=50mL,则 b=50mL+(250mL-50mL)x|=90mL。故 填：90.在 上 述 实 验 中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是实验前集气瓶里没有装a体积的水，导致集气瓶中的部分气体膨胀逸出。故填：Bo(2)实验结束后注射器活塞将从20mL刻度处慢慢前移到约为：20mL-60mLx|=8mL刻度处才停止。故填：8.(3)最适合在潜水艇里制取氧气的方法是，是因为反应能够在通常情况下进行，同时能够消耗二氧化碳。国燃故 填：P+O2 T