湖南省2021年高三上学期期中化学试卷B卷

湖南省2021年高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017江西模拟) 下列叙述错误的是（ ） A . 胶体化学可用于制备纳米材料B . 钛合金主要用于尖端领域C . 压电陶瓷可实现化学能与电能的转化D . 稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素2. （2分） 下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（ ） A . 胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B . 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来C . 光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应D . 只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体3. （2分） (2017高一上清远期中) 已知：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl3 ， 判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（ ） A . FeCl3Cl2I2B . Cl2FeCl3I2C . I2Cl2FeCl3D . Cl2I2FeCl34. （2分） (2016高一上吉安期中) 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3 关于该物质的说法正确的是（ ） A . 该物质属于两性氢氧化物B . 该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物C . 1mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3mol H+D . 该药剂不适合于胃溃疡患者服用5. （2分） 下列对实验过程的评价正确的是（ ） A . 某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C . 某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl ， 先加稀盐酸除去OH ， 再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl6. （2分） (2015高一上广安月考) 离子M2O7X与S2能在酸性溶液中发生如下反应：M2O +3S2+14H+2M3+3S+7H2O，则M2O 中M的化合价为（ ） A . +4B . +5C . +6D . +77. （2分） (2016分宜模拟) 下列物质分类的正确组合是（ ） 碱酸盐酸性氧化物A纯碱硝酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打二氧化碳A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高三上泰安期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 18 g H2O含有10NA个质子B . 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数是0.2NAC . 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D . 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子9. （2分） (2017江苏模拟) 下列离子方程式正确的是（ ）A . 硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+OHH2OB . 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OHSO32-+H2OC . 漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2OHClOCO32D . 用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+2 NH3H2OAg(NH3)2+2H2O10. （2分） (2015奉新模拟) 在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH）有如图所示关系下列条件关于离子共存说法中正确的是（ ） A . a点对应的溶液中大量存在：CO 、Na+、Cl、SO B . b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、NO3C . c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl、Al3+D . d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO、Cl11. （2分） (2018高三上曹县期中) K2FeO4具有强氧化性，是一种重要的水处理剂，可由如下反应制得：xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O。下列说法错误的是（ ） A . z=2B . 该反应中的氧化产物为K2FeO4C . K2FeO4处理水时，既能消毒杀菌又能作絮凝剂D . 上述反应中每消耗1molKClO，转移2mole-12. （2分） (2018高三下阳高开学考) 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ） A . Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3B . S SO3 H2SO4C . Mg（OH）2 MgCl2（aq） 无水MgCl2D . Fe Fe2O3 FeCl313. （2分） (2016高三上怀仁期中) 向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）下列有关该反应的说法中错误的是（ ） A . 在该反应中碘酸钠作还原剂B . 碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的C . 反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：114. （2分） (2018高二上北京期末) 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ） A . 正极反应式：AgCle=AgClB . 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C . Na不断向“水”电池的负极移动D . AgCl是还原产物15. （2分） (2016高三上昌乐期中) 下列说法正确的是（ ） A . 由反应SiO2+4HFSiF4+2H2O，可知SiO2是碱性氧化物B . 由酸性溶液中MnO4可以氧化Cl ， 可知酸性溶液中MnO4也能氧化BrC . 由反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4 ， 可知酸性H2SH2SO4D . 由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液16. （2分） (2015高三上黑龙江期中) 向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1molL1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+ ， 若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ） A . 1.12gB . 2.24gC . 3.24gD . 6.42g二、 填空题 (共5题；共32分)17. （8分） (2018深圳模拟) 某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：已知：“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子常温下，KspAl(OH)3=1.010-34 ， KspFe(OH)3=4.010-38 ， KspMg(OH)2=1.010-11请回答下列问题：（1） “酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为_。 （2） “反应”时加入铁粉的作用为_。 （3） “结晶”需控制在70左右，温度过高会导致的后果为_。 （4） “水解”反应的离子方程式为_。所得TiO2xH2O 沉淀进行酸洗的目的为_。 （5） 为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)。需“调pH”最小为_。 （6） 实验室用MgCl2溶液制备MgCl26H2O，需进行的操作为_、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。 （7） FeSO47H2O样品纯度的测定：取a g样品溶于水配成bmL.溶液；用酸化的cmol/LKMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL，样品中FeSO47H2O的质量分数为_ （用代数式表示)。 18. （6分） (2018高二上黄陵开学考) 常温下氨气能被氯气氧化生成N2 ， 化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气。某探究小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题。氨气的制备（1） 氨气的发生装置可以选择上图中的_（填大写字母），反应的化学方程式为_。 （2） 欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，按气流方向写出其接口的连接顺序：发生装置管口_（填小写字母）。 （3） 氯气与氨气的反应室温下，用收集到的氨气按下图所示装置进行实验（实验前k1、k2关闭）。打开k1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于氯气体积的氨气，关闭k1，恢复室温。试管中可观察到的现象是_。发生反应的化学方程式为_。（4） 再打开k2，可观察到的现象是_。 19. （7分） (2020高二上芜湖期末) 锶(Sr)为第五周期A族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl26H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如下： 已知：经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2和Cl外，还含有少量Ba2杂质；SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3107、1.11010；SrCl26H2O的摩尔质量为：267 gmol1。（1） 天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_。 （2） 隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子，写出该反应的化学方程式：_。 （3） 为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_。 （4） 加入硫酸的目的是_，为了提高原料的利用率，滤液中Sr2的浓度应不高于_molL1(注：此时滤液中Ba2浓度为1105 molL1)。 （5） 产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100102 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl外，不含其它与Ag反应的离子)，待Cl完全沉淀后，用含Fe3的溶液作指示剂，用0.2000 molL1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出。 滴定反应达到终点的现象是_。若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl26H2O的质量百分含量为_(保留4位有效数字)。20. （3分） 汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装上“催化转换器”（用钯、铂合金作催化剂）它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化（1） 写出CO与NO反应的化学方程式_（2） “催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度其原因是_（3） 控制城市污染源的方法可以有_21. （8分） (2018高一上菏泽期中) 某工业残渣主要成分为Fe2O3（含有少量FeO、Cu、Mg等杂质）。某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的流程如下：（说明：流程中“向黄色溶液加入MgO”的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀。） 请回答下列问题：（1） 加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_（填写代号）。 A . 氧化还原反应B . 化合反应 C . 分解反应 D . 复分解反应（2） 加入适量氯水的作用是_. （3） 写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式_。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是_（填序号）。 （4） 若向黄色溶液中加入过滤后的滤渣，发生反应的离子方程式为_。 （5） 检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤后的少量滤液于试管中，_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共5题；共32分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、