湖南省2020年高三上学期化学期末考试试卷（II）卷

湖南省2020年高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 关于一氧化碳和氢气，下列叙述不正确的是（ ） A . 都具有可燃性B . 通常状况下都是没有颜色、没有气味的气体C . 都具有还原性D . 都有剧毒2. （2分） (2016高一下应县期中) 钡与钠相似，也能形成含O22的过氧化物，下列叙述中正确的是（ ） A . 过氧化钡的化学式为Ba2O2B . O22的电子式为： C . 反应Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2为氧化还原反应D . 过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性3. （2分） (2019全国卷) 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ） A . WZ的水溶液呈碱性B . 元素非金属性的顺序为XYZC . Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D . 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构4. （2分） (2016高一上兴国期中) 下列有关化学基本概念的判断中正确的是（ ） 碱性氧化物一定是金属氧化物根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物酸性氧化物一定是非金属氧化物硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸MgO、Na2O2、CuO、Al2O3是金属氧化物，也是碱性氧化物A . B . C . D . 全部错误5. （2分） 间二甲苯苯环上的一个氢原子被NO2取代后，其一元取代产物有（ ） A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种6. （2分） (2016高三上晋江期中) 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ） A . 除去氯气中的氯化氢B . 称量C . 用石灰石和稀盐酸制取CO2D . 稀释7. （2分） (2018高二下桂林开学考) 在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)+ B2(g) 2AB(g)H0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（ ）A . 图中a点的值为0.15B . 该反应的平衡常数K=0.03C . 温度升高，平衡常数K值减小D . 平衡时A2的转化率为62.5%8. （2分） (2018高二下房山期中) 已知反应2SO2 + O2 2SO3 ， 下列判断符合题意的是（ ） A . 2 mol SO2和足量O2反应，必定生成2 mol SO3B . 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍C . 其他条件不变，增大压强，平衡必定向正反应方向移动D . 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍9. （2分） (2016高一下如皋期中) 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ） 选项实验操作实验目的或结论A向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN，溶液变为血红色该溶液中一定含有Fe2+B将乙醇与浓H2S04混合液加热至170，将产生的气体通入酸性K2MnO4溶液，紫红色褪去产生的气体一定是乙烯C向乙酸乙酯粗产品中加入饱和Na2CO3溶液除去粗产品中含有的乙酸等杂质D向苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊苯酚钠的酸性大于碳酸A . AB . BC . CD . D10. （2分） 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A . 标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl键的数目为1.5NAB . 0.05mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为0.05 NAC . 500、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=-38.6kJmol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD . 常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NAww w11. （2分） (2016高三上福州期中) 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ） A . 用图A装置制取少量CO2气体B . 多余的NH3可用图B装置吸收C . 装置C可分离沸点不同且互溶的液体混合物D . 图D可检查装置的气密性12. （2分） (2018河北模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NAB . 6.4gCu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目为NAC . 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NAD . 标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NA13. （2分） (2018浙江选考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 大理石与醋酸反应：CO32-2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2B . 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4-4Cl8H+=Mn2+2Cl24H2OC . 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2H2OClO=SO42-Cl2H+D . 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHCa2+HCO3-=CaCO3H2O14. （2分） (2015龙岩模拟) 已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如图转化：下列相关离子方程式或化学方程式错误的是（ ） A . 可能为CH4+Cl2 CH3Cl+HClB . 可能为Fe+2Fe3+3Fe2+C . 可能为2NO+O22NO2D . 可能为CO +H2O+CO22HCO 15. （2分） (2015高二下翔安期中) 下列关于铜电极的叙述中不正确的是（ ） A . 铜锌原电池中铜是正极B . 铁壳船底部镶嵌铜块，铜块更易被腐蚀C . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D . 在镀件上镀铜是可用金属铜作阳极16. （2分） (2018西城模拟) 下列关于pH3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（ ） A . 溶液中H2O电离出的c(OH)1.0103 molL1B . 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高C . 加0.1 molL1 CH3COONa溶液使pH7，则c(CH3COO)c(Na+)D . 与等体积pH11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性二、 填空题 (共4题；共28分)17. （8分） (2018鄂州模拟) 三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr()。制三氯化铬的流程如下： （1） 重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因_，如何判断其已洗涤干净_。 （2） 已知CCl4沸点为57.6，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是_。 （3） 用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：将产物收集到蒸发皿中；加热反应管至400，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650；三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在5060之间；反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；停止加热CCl4，继续通入氮气；检查装置气密性。操作顺序为：_。（4） 已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为_。 （5） 样品中三氯化铬质量分数的测定 称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O 存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知：Cr2O +6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。该实验可选用的指示剂名称为_。移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是_。样品中无水三氯化铬的质量分数为_。18. （7分） (2018松江模拟) 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)+Q，是接触法生产硫酸的主要反应之一。完成下列填空：（1） 生产过程中温度控制在400500，目的是_；该反应无需加压的原因是_。 （2） 上述反应在密闭容器中达到化学平衡状态的标志为_。 （3） 上述反应的平衡常数表达式为_，随着温度升高，平衡常数_(选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4） 接触法生产硫酸尾气中含有SO2，可以采用氨水吸收，生成(NH4)2SO3与NH4HSO3的混合溶液。反应所得(NH4)2SO3又可以将NO2转化为N2和(NH4)2SO4。 写出生成NH4HSO3的化学方程式_。 书写NO2与(NH4)2SO3反应的化学方程式，标出该反应中电子转移的方向和数目_。19. （9分） (2017湖南模拟) 煤燃烧后的主要产物是CO、CO2 （1） 已知：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H1=+131.3KJ/molC（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）H2=+90.0kJ/molCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3H3=_kJ/mol，在反应的体系中加入催化剂，H1_（填“增大”“减小”或“不变”）（2） 以CO2为原料可制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol，向1L 的恒容密闭容器中充入1molCO2（g）和3mol H2（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间的变化如图1 所示图1中N表示的是_（填化学式）；08min内，以氢气表示的平均反应速率v（H2）=_mol/（Lmin）在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（）与L和X的关系如图2 所示，L和X分别表示温度或压强X表示的物理量是_（填“温度”或“压强”），L1 _（填“”或“”） L2（3） 向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1molCO2发生反应2CO2（g）2CO（g）+O2（g），在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示1600时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K=_（4） 草酸锌可应用于有机合成、电子工业等工业上制取ZnC2O4的原理如图4所示（电解液不参加反应），Zn电极是_（填“正”“负”“阴”或“阳”）极已知在Pb电极区得到ZnC2O4，则Pb电极上的电极反应式为_20. （4分） (2018高三上莆田期中) 已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+BC+D的转化关系。 （1） 若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是_。 （2） 若A是一种能使紫色石蕊试液变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为_。 （3） 若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的离子反应方程式为_。 （4） 若A是一种酸式盐，可作为食品制作过程中的膨松剂，A、 B、D溶于水时均呈碱性，则该反应的离子反应方程式为_。第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共4题；共28分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、