湖南省2020年高三上学期期中化学试卷（I）卷

湖南省2020年高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共39分)1. （2分） (2016高二下沈阳期中) 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（ ） A . 石油裂解可获得乙烯、丙烯和丁二烯B . 煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C . 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点D . 酚醛树脂、聚酯纤维（涤纶）都是由缩聚反应制得的高分子化合物2. （2分） (2016高一下天津期末) 下列说法正确的是（ ） A . H2、D2、T2属于同位素B . 氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C . 水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源D . HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH不是电解质3. （2分） (2016高一上潮南期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A . 标准状况下，6.72LO2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NAB . 通常状况下，8g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5NAC . 常温常压下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl 个数为0.4NAD . 标准状况下，11.2L He分子数为0.5NA4. （2分） (2018高一上肇庆期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 生铁和钢都属于合金B . 明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C . 食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应D . 漂白液（有效成分为NaClO）可用于游泳池的消毒5. （2分） (2017高二上徐州期末) 2016年朝鲜又多次进行了核武和导弹试验，加剧了东亚及朝鲜半岛的紧张局势 U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（ ） A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 质量数6. （2分） (2016高一下莆田期中) 光纤通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是（ ） A . 钢B . 铜C . 石英砂D . 铝7. （2分） (2019高一下长春月考) 对下列实验现象的原因分析错误的一项是（ ） 选项实验现象原因分析A浓硫酸遇湿润的蓝色石蕊试纸，先变红，后变黑硫酸有酸性，使石蕊变红，浓硫酸有脱水性，使试纸炭化变黑B新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色CSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2019高一上大同期末) 下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。 关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是（ ）选项现象解释或结论Aa处黄色褪去非金属性：BrSBb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定A . AB . BC . CD . D9. （2分） 下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（ ） A . 乙烷和苯B . 乙醇和丙醇C . 乙醇和乙醚D . 甲醛和乙酸10. （2分） 下列除去杂质的方法正确的是（ ） 除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A . 全部正确B . C . D . 11. （2分） 下列推断正确的是（ ） A . Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B . SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应C . NO和NO2的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集D . C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近12. （2分） (2016高一上桐乡期中) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 蒸发操作中应使水分完全蒸干后，才能停止加热B . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C . 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处13. （2分） (2016高一上腾冲期末) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A . 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CO =CO2+H2OB . 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2+Fe2+C . 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OH=Al（OH）3D . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO =CO +H2O14. （2分） (2016高一下高青月考) 在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 ， 恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3 ， 则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2018高一上北京期末) 、 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，则下列判断错误的是（ ） A . 加入KSCN溶液一定不变红色B . 溶液中一定含有 C . 溶液中一定含有 D . 剩余固体中一定含有 16. （5分） (2016高二上洛阳开学考) 中学化学中有很多物质可以实现图中物质之间的转化其中反应条件和部分反应的产物已略去液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物（1） 若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色写出反应的化学方程式：_该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体W，写出该反应的化学方程式：_（2） 若A是一种金属单质，D是密度最小的气体，B能否是水_（填A“能”或B“否”）（3） 若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色写出反应的离子方程式：_写出反应的任意一个离子方程式：_17. （2分） (2016高一下乐清月考) 两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ） A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 1：618. （2分） (2017高一上河北期中) 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ） A . 1：2：3B . 1：6：9C . 1：3：3D . 1：3：6二、 解答题 (共6题；共42分)19. （7分） (2018高一上海南月考) 为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。 （1） 往A溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色_， （2） 根据上述过程写出有关反应的离子方程式：Fe3O4A _，AB _。 （3） 向B溶液中加入NaOH溶液，可看到的现象是_，此过程中发生的氧化还原反应化学方程式为_。 （4） 将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_效应。 20. （6分） (2015高二下枣强期中) X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表： 元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YM层上有2对成对电子ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34JJ的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐（1） 元素Y在元素周期表的位置_ （2） 元素Z的原子最外层共有_种不同运动状态的电子 （3） W的基态原子核外电子排布式是_ （4） 下列表述中能证明元素Y与元素Z非金属性较强的是_ a常温下，Y的单质与Z的单质状态不同b等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同cZ的电负性大于YdZ的氢化物比Y的氢化物稳定e在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多fZ元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强（5） J的气态氢化物中心原子的杂化方式是_，与该原子形成的单质分子互为等电子体的含X元素的分子式为_ 21. （6分） 海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白：（1） 步骤灼烧海带时，除需要三脚架处，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处） A . 烧杯B . 坩埚C . 表面皿D . 泥三角E . 酒精灯F . 干燥器（2） 步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_ （3） 步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是：_ 22. （8分） 某实验小组利用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热到100左右时易升华如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置不同，分别如（）和（）所示试回答： （1） B中反应的离子方程式为：_； （2） 实验中a与b两个酒精灯应先点燃_，目的是_； （3） 收集装置（）的主要缺点是：_装置（）也有缺点，必须采取的改进措施是：_ （4） b酒精灯加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管D右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，操作是_ （5） 实验中还缺少一个除杂装置，目的是除去_；应选择_做除杂剂 A饱和NaHCO3 B水 C饱和食盐水 DNaOH溶液23. （8分） 某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸 请回答下列问题：（1） 仪器中装入的试剂：B_、D_； （2） 连接好装置后应首先_，（填写操作） （3） “加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_；在这两步之间还应进行的操作是_（4） 写出反应过程中反应管E中的化学方程式：_， （5） 从实验中测得了下列数据 空E管的质量a； E管和WO3的总质量b；反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；反应前F管及内盛物的总质量d；反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar（W）=_；计算式2：Ar（W）=_24. （7分） (2015高三上潍坊期末) 2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）（1） 白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，该反应的氧化产物是_，若有1mol P4参加反应转移电子为_mol（2） 氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面已知：25时，HCN的电离平衡常数Ka=6.21010，H2CO3在25时的电离平衡常数是Ka1=4.5107、Ka2=4.71011，则向 NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是：_常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性该反应的化学方程式是：_电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如图示电解池，将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2，电解池阴极反应为_（3） 传统工业上利用氨气可以合成尿素主要反应如下：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）H=159.47kJmol1NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+72.49kJmol1反应2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）（s）+H2O（g）的H=_kJmol1工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1g铁粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铁粉m2g，则m1m2为_（若铁改为铜，答案相应改正）第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共18题；共39分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、16-2、16-3、17-1、18-1、二、 解答题 (共6题；共42分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、