湖南省2020年高三上学期化学期末考试试卷D卷

湖南省2020年高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018衡水模拟) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（ ） 选项描述分析A“煤饼烧蛎成灰”这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2B“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发生了焰色反应C司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4D“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾”其中涉及到的操作有结晶A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2015高二下揭阳期中) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NAB . 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的CO键数目为NAC . 某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2 ， 该乙醇分子中共价键总数为4 NAD . 已知C2H4（g）+H2（g）C2H6（g）H=137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA3. （2分） (2017高三上河北期中) 5下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（ ） A . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等B . pH 相同的CH3COONa、NaHCO3、NaC1O 三种溶液的c(Na+)：C . 向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大D . 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低4. （2分） (2018泰州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径:r(Y)r(Z)”或“”)0；压强p1、p2、p3由小到大的顺序是_。T1时若向该容器中充入2.0molH2和2.0molCO发生上述反应，5min后反应达到平衡(M点)，则05min内，v(H2)=_molL-1min-1，M点对应条件下反应的平衡常数为_。（5） 将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解的反应为CuC(s) +H2O(l) CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=_。 9. （2分） (2015高三上冠县开学考) N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素 （1） Br位于元素周期表第_周期第_族；Na和O形成1：1的化合物的电子式：_该物质含有的化学键为：_ （2） 用“”或“”填空： 稳定性粒子半径熔点键的极性NH3_H2OO2_Mg2+SO3_Na2O2HO_HN（3） 已知多硫化钠一溴储能电池是一种二次电池，结构如图电池总反应为：2Na2S3+2NaBr 3Na2S2+Br2放电时Na+向_极迁移（填“a或b，”）放电时负极的电极反应式为：_（4） 已知N4为正四面体结构，NN键能为167kJmol1，NN键能为942kJmol1写出N4（g）转化为N2（g）的热化学方程式_ 三、 工业流程 (共1题；共4分)10. （4分） 绿矾(FeSO47H2O)、硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O是重要的化学化工试剂。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备。请回答下列问题：（1） 下图所示装置用于制备绿矾。其中锥形瓶中盛放的药品或原料是_，集气瓶的作用是_；烧杯中主要发生：CuSO4H2S=CuSH2SO4，4CuSO4PH34H2O=H3PO44H2SO44Cu，则烧杯中盛放的试剂是_，其作用是_。（2） 下图所示装置用于制备硫酸亚铁铵。在060 的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。具体操作：打开活塞_，关闭活塞_，从分液漏斗滴入6 molL1H2SO4到250 mL锥形瓶，充分反应。待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞_，打开活塞_。放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。（3） 在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2被氧化。设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤相同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测。检测结果如下：序号反应物用量产品质量1n(H2SO4)n(Fe)11介于级级之间2n(H2SO4)n(Fe)11优于级已知产品质量标准：Fe3的质量分数等于0.005%，产品质量定为级；Fe3的质量分数等于0.01%，产品质量定为级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制_过量为最佳。四、 实验题 (共1题；共5分)11. （5分） 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验 I、甲同学向1molL1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入12mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热试回答下列问题：（1） 其中操作正确的同学是_；他的操作中涉及到的化学反应方程_（2） 证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作及现象是_（3） 丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验： 将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明_向其中加入稀硫酸，产生的现象是_涉及的方程式是_五、 推断题 (共1题；共8分)12. （8分） (2015高二下嘉峪关期中) 如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出） （1） 写出有机物（a）的系统命名法的名称_； （2） 有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式_； （3） 上述有机物中与（c）互为同分异构体的是_；（填代号） （4） 任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式_； （5） 上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有_（填代号） 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共2题；共6分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、三、 工业流程 (共1题；共4分)10-1、10-2、10-3、四、 实验题 (共1题；共5分)11-1、11-2、11-3、五、 推断题 (共1题；共8分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、