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普通高中课程标准实验教科书 化学 1（必修） 第一章 第二节 研究物质性质的程序和方法 制作：北大附中 李永峰 1 教学目标 1、了解钠的物理性质 2、掌握钠的化学性质 3、通过对钠的性质探究，激发学 生学习化学的兴趣 重难点 钠的化学性质 2 1、在初中化学的学习中，你认识了哪些物 质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？ 3 分类、比较法 分类、比较法 分类、比较法 观察和实验法 观察和实验法 观察和实验法 观察和实验法 研究它们的性质的主要方法 酸的通性 金属的通性 非金属的通性 盐 酸 锌和铁 氢 气 氧 气 物 质 4 一、研究物质性质的基本方法 研究物质常用的方法： 观察法 实验法 分类法 比较法 5 1观察法 (observe) 含义： 是一种有计划、有目的地用感官考察 研究对象的方法。 内容： 可以直接用 肉眼观察 物质的颜色、状 态，用 鼻子闻 物质的气味，也可以 借助一些仪器 来进行观察，提高观察的灵敏度。人们在观察过 程中，不仅要用感官去 搜集信息 ，还要积极地进 行思考，及时 储存和处理 所搜集的信息。观察要 有明确而具体的 目的 ，要对观察到的现象进行 分 析和综合 。 6 观察金属钠的物理性质及 钠与水的反应的现象 观察目的： 1、认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度 的相对大小、熔点的相对高低。 2、认识金属钠与水的反应。 观 察 思 考 7 1.金属钠的 物理性质 观察内容 观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠 从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃 片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的 切面 。 （注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接 触它。） 8 观察记录 颜色 状态 硬度 密度 熔沸点 延展性 银白 色 固体 较软可 用小刀 切割 比煤油大 比水小 低 良好 金属钠的 物理性质 9 严禁用手触摸钠 ! 严禁任意丢弃 ! 严禁比黄豆粒大 ! 正确观察现象 , 及时记录实验现象 . 2.钠与水的反应 10 现象 观察记录： 金属钠与水反应的现象 我观察到了什么？ 马上记下来！ 1.钠 浮 在水面上： 2.钠 熔 成闪亮小球： 3.钠球在水面快速 四处 游 动： 4.发出嘶嘶的 响 声： 5.溶液由无色变 红 ： 11 现象 思考与结论 金属钠与水反应 1.浮 在水面： 2.熔 成闪亮小球： 3.钠球四处 游 动： 4.发出嘶嘶的 响 声： 5.溶液由无色变 红 ： 水 钠 反应放出热量，钠的熔点低 反应生成碱性物质 我知道了什么？ 思考 结论 生成气体推动小球游动 反应剧烈 12 思考 2： 为什么 “严禁比黄豆粒大”？ 思考 3： 为什么 “严禁用手触摸钠”？ 思考 4： 为什么 “剩余的钠必须立即放回试剂瓶中”？ 思考 5：金属钠是怎样保存的？为什么？ 思考 1：钠与水反应的化学方程式如何书写？ 分析 思考 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 少量的金属钠保存在煤油 (或石蜡油 )中 13 拓展 延伸 1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。 2、预测钠与 CuSO4稀溶液的反应现象， 观察并分析结果，推测化学反应方程式。 反应更剧烈 2Na+2HCl = 2NaCl+H2 反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 钠在水溶液中的反应规律： 有酸酸优先，无酸水排前 14 钠 的 用 途 原子反应堆 导热剂 高压钠灯 冶炼某些金属 Na、 K合金导热性能好 黄光射程远，透雾力强 钠化学性质很活泼 秦山核电站 高压钠灯及其用途 15 反馈矫正： 1、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关 的是（ ） A、钠的熔点低 B、钠的密度小 C、钠的硬度小 D、钠的化学性质活泼 2、将一小块金属钠投到硫酸铜溶液中，不可 能观察到的现象是（ ） A、溶液中有蓝色沉淀生成 B、有气体生成 C、有红色物质析出 D、钠熔化成小球浮游在液面上 C C 16 3、在烧杯中加入水和煤油各 50mL，将一 小粒金属钠投入烧杯中，观察到的现象可 能为（ ） A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在煤油层中不发生反应 C、钠在煤油的液面上反应并四处游动 D、钠在煤油和水的界面处反应并可能上下 跳动 D 17 本节小结： 银白 色 固体 较软可 用小刀 切割 比煤油大 比水小 低 良好 1.金属钠的 物理性质 颜色 状态 硬度 密度 熔沸点 延展性 2.钠与水的反应 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 钠在水溶液中的反应规律： 有酸酸优先，无酸水排前 18 知识回顾：金属钠的性质 一、物理性质： 1、银白色有金属光泽的固体； 2、硬度小； 3、密度小， 0.97gcm-3 , 水 钠 煤油； 4、熔点低 ,97.81 。 二、化学性质： 非常活泼 1、与水反应 a、现象： 浮、游、熔、响、红； b、结论： c、化学反应方程式： 19 2、实验法 (experiment) 含义 ： 通过 实验 来 验证对物质性质的 预测 或 探究物质未知性质 的方法。 注意的问题： 在进行实验时，要注意控制温度、 压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反 应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。 20 实验的步骤： 实验前 ，要明确实验的目的要求、实 验用品和实验步骤等。 实验中 ，要仔细研究实验现象，并做 好实验记录。 实验后 ，要写好实验报告，并对实验 结果进行分析。 21 金属钠与氧气反应的实验 观察目的： 1、探究金属钠与氧气的反应。 2、认识条件控制在实验研究中的意义。 试剂和仪器： 金属钠，酒精灯，石棉网，铁架台，铁圈。 实验步骤： 1、将切好的金属钠放置在空气中，使其与氧气 反应。 2、将金属钠放在石棉网上加热，使其与氧气反应。 活 动 探 究 22 实例 ： 金属 钠与氧气反应 的实验 【 阅读 P11有关内容 】 明确实验目的、所需仪器、实验步骤 【 实验记录 】 实验内容 实验现象 结 论 在空气 中放置 在空气 中加热 表面变暗，很快 失去金属光泽 与 O2反应生成了 白色的 Na2O 先受热熔化 后剧烈燃烧， 发出黄色火焰， 生成淡黄色固体。 与 O2反应生成了 淡黄色的 Na2O2 23 【 问题讨论 】 （ 1）钠在空气中颜色变暗 4Na + O2 = 2Na2O(白色固体 ) 2Na + O2 Na2O2(淡黄色 固体 ) （ 2）钠在空气中先受热熔化后燃烧 1、这组实验对你有何启示？ 温度的差别对金属 Na 与 O2反应 的产物有明 显不同的影 响 思考 ： 1、在你做过或学过的实验中，有 因条件改变而影响实验结果的情况吗？ 24 活动探究 由 Na 2O的性质 预测并验证 Na2O2的性质 性 质 Na2O Na2O2 色态与 类别 与水 反应 与 CO2 反应 白色粉末 碱性氧化物 淡黄色粉末 不是碱性氧化物 Na2O+H2O = 2NaOH 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 Na2O+CO2 = Na2 CO3 2Na2O2+2CO2 = 2Na2 CO3+O2 -2 -1 氧化钠能转化成过氧化钠吗？ 如果能 ,你能写出化学方程式吗？ 25 姓名： 过氧化钠 国籍： 过氧化物共和国 淡黄 肤色： 体重： 78公斤 性格： 活泼好动，团结合群。爱憎分明， 一见到 二 氧化碳 ，脸色立变， 一落水 就非常生气。 简历： 中学毕业后参军，在 4632部队防化连当战士， 后调海军某潜艇当班长，复员后在立白化工 厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等 一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。 多次获得反黑扫毒模范称号。 愿望： 有一所坚固密实的房子保养身体， 为人民再立新功。 秘密档案 26 呼吸面具 27 3、分类法： (classify) 在研究物质性质时，运用分类的方法， 分门别类地对物质及其变化进行研究，可 以总结出各类物质的通性和特性。 反之，知道某物质的类别，我们就 可推知该物质的一般性质。 28 根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属 可能具有哪些共同的性质。 29 【 思考 】 归纳金属可能具有的共性。 金属可能具有的物理性质： 金属可能具有的化学性质： 有金属光泽、不透明的固体； 电和热的良导体； 有延展性。 常温或加热条件下与氧气反应； 常温或加热时与水反应，置换出水中的氢； 与酸反应置换出酸中的氢 （比氢活泼） ； 与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中排在它后 面的金属（ K、 Ca、 Na先与水反应） 30 4、比较法： (compare) 运用比较的方法，可以找出物质性 质间的异同，认识物质性质间的内在联 系，对物质的性质进行归纳和概括。 31 交流 研讨 金属钠与铁的比较 性质 相同点 不同点 结论 物理 性质 化学 性质 银白色金属， 有导电、导热 性、延展性 钠比铁硬度、 密度小，熔点 沸点低 均能与 O2、 酸、盐溶液 反应 钠常温下能与 O2 反应，铁常温下不 能与 O2反应 钠可在空气中燃 烧，铁只能在纯氧 中燃烧 铁可置换出 CuSO4 溶液中的 Cu，而钠 是先与水反应 虽都是金属单 质，但物理性 质有较大差别 都是较活泼的 金属单质，但 钠比铁更活泼 32 概括 整合 金属钠的性质 一、物理性质： 1、银白色有金属光泽的固体； 2、 硬度小； 3、密度小， 0.97gcm -3 , 水 钠 煤油 ； 4、 熔点低 ,97.81 。 二、化学性质： 非常活泼 1、与水反应 2Na 2H2O = 2NaOH + H2 2、与氧气反应 4Na O2=2Na2O（氧化钠白色） Na O2=Na2O2（过氧化钠淡黄色） 33 1、将一小块金属钠放在燃烧匙里加热， 下列现象描述正确的是（ ） 钠先熔化 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡 黄色固体 34 作业 :写出每步转化的化学方程式 Na2O Na2O2 Na NaOH Na2CO3 Na2SO4 35 此课件下载可自行编辑修改，供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！ 36