一考查氢氧化钙的溶解性和溶解度

考查氢氧化钙的溶解性和溶解度例1已知金属钠与金属钙均能与水反应生成相应的碱。在金属活动顺序中，钙 排在钠前面，但实事上钙与水反应远不如钠与水反应剧烈。试从生成物的 物理性质分析，其原因是：解析：钠与水反应生成的“相应的碱”应是氢氧化钠，钙与水生成的“相应的碱 应”应是氢氧化钙，二者在物理性质上的差异有很多，逐一分析会发现， 与本题有关的是溶解性上的差异。答案：钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，会覆盖在金属钙的表面，使反应速 率减慢。例2小华同学通过计算发现，等质量的Ca(OH)和NaOH吸收CO的质量是:Ca(OH)2 2 2大于NaOH，因此他认为通常吸收CO应用饱和石灰水。请你对小华同学的结2论评价:解析:石灰水和 NaOH 溶液均易与 CO 反应，但有两点区别:(1)常温下 NaOH 2的溶解度大，而Ca(OH)的溶解度小，浓NaOH溶液中溶质的质量分数远远大于饱 2和Ca(OH)溶液中溶质的质量分数，浓NaOH溶液吸收CO的量多。(2)石灰水 22与 CO 反应生成 CaCO 白色沉淀，产生白色浑浊，而 NaOH 溶液与 CO 反应无明显2 3 2现象。因此通常用澄清石灰水检验CO，而用NaOH溶液吸收CO。22答案：虽然等质量的Ca(OH)和NaOH相比，Ca(OH)吸收CO的质量大于NaOH，2 2 2但常温下 NaOH 的溶解度远远大于 Ca(OH) 的溶解度，故通常吸收 CO 用浓 22NaOH 溶液。二考查氢氧化钙与酸碱指示剂的反应 例 3已知澄清石灰水中存在水分子、钙离子、氢氧根离子。某同学对澄清石灰水进行探究，想知道哪种粒子能使指酸碱指示剂变色。实验步骤及内容实验现象实验结论(1)在一支试官中加入适里 蒸馏水，再滴入几滴酚酞溶液(2)在一支试官中加入适里 CaCl溶液，再滴入几滴酚酞 2溶液(3)在一支试官中加入适里 澄清石灰水，再滴入几滴酚酞 溶液解析：我们知道澄清石灰水中的OH-能使酚酞溶液变红，本题可采用排除法，排 除水分子和Ca2+能使酚酞溶液变红的可能，从而得出OH-能使酚酞溶液变红 的结论。答案：酚酞溶液不变色水分子不能使酚酞溶液 变红酚酞溶液不变色Ca2+不能使酚酞溶液变红酚酞溶液变红色OH-能使酚酞溶液变红三考查氢氧化钙与某些非金属氧化物的反应例4将新鲜的鸡蛋浸泡在饱和石灰水中，可使鸡蛋贮存67个月不变质。试 回答下列问题：(1)浸泡一段时间后，鸡蛋的表面上会形成一层白色的覆 盖物，该物质是 。 (2)石灰水可使鸡蛋不变质的原因是解析:石灰水中的溶质是Ca(OH),能与新鲜鸡蛋在进行呼吸作用时通过蛋壳表面2的大量微小孔隙呼出的CO反应生成难溶于水的CaCO，覆盖在鸡蛋表面，23 防止细菌进入蛋内，使其呼吸减慢。答案： (1)CaCO (2)在鸡蛋的表面生成一层难溶于水的碳酸钙，能阻止细菌 3进入，使鸡蛋呼吸减慢。例 5刘丽同学在某食品包装内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成 分为生石灰”。她将这袋干燥剂全部倒入一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。(1) 刘丽同学测定了滤液的酸碱度，你认为结果可能是(2) 刘丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设：假设1 是CaO和CaCO的混合物 3假设 2 是 Ca(OH) 和 CaCO 的混合物23假设 3只有 CaCO3假设 4只有 Ca(OH)2 其中假设不合理。(3) 为了判断其他几种假设的合理性，刘丽同学继续进行实验： 取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡。由此可否定假设。 为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加入少量水振荡、静置后，滴入酚酞溶液，显红色，说明只有假设合理。解析：(1)生石灰是氧化钙的俗名，能与水发生反应： CaO+HO=Ca(OH) ， 22 所以生石灰可作食品的干燥剂。但Ca(OH)可以进一步和二氧化碳发生 2 反应：CO +Ca(OH) =CaCO ! +H O,因此刘丽同学拿出的这袋干2 2 3 2燥剂可能的组成以及滤液中的溶质和放入水中得到的沉淀有下表所示的几种情况：干燥剂成分滤液的溶质放入水中过滤后的沉淀CaOCa(OH)未溶解的Ca(OH)CaO 和 Ca(OH)cCa(OH)c未溶解的Ca(OH)_CCaO、Ca(OH)和 CaCOcoCa(OH)c未溶解的Ca(OH)和CaCOCOCa(OH)和 CaCOcoCa(OH)c未溶解的Ca(OH)和CaCOCOCaCOo无一CaCOo所以若滤液是澄清的石灰水，则滤液的pH7；若滤液是水，则滤液的pH=7。(2) 由(1)分析可知，假设1是不成立的。因为CaO能与水反应，不会 在水中形成沉淀。(3) 沉淀放入稀盐酸中有气泡，说明沉淀中一定含有碳酸钙，否定假设 了 4。因为氢氧化钙和稀盐酸反应没有气体生成。沉淀放入水中所得溶液加入酚酞溶液后变红，说明溶液显碱 性，沉淀中含有氢氧化钙。否定了假设3，证明假设2是成立的。答案：(1) pH7 或 pH=7(2) 1(3)4，2。四考查氢氧化钙与酸的反应例 6某市一化工厂发生硫酸泄露事件，为了减少硫酸对环境的污染，有关部门 采取了紧急措施，在泄露的硫酸上面喷洒了一种化学试剂，你认为这种试 剂是( )A.熟石灰B.硫酸铜C.食盐D 干冰解析：硫酸对环境有污染是因为其水溶液显酸性，可利用中和反应将泄露的硫酸 反应掉。熟石灰是氢氧化钙的俗称，它是一种常用的碱，能与硫酸发生中 和反应，生成不会污染环境的 CaSO 和水，硫酸铜、食盐、干冰均不能与4硫酸发生反应。答案：A例 7.小明同学在进行中和反应时，向烧杯内的澄清石灰水中滴加稀盐酸，一会 儿后，才发现忘记滴加指示剂，因此，无法确定盐酸和氢氧化钙是否恰好 完全反应。为了证明这两种物质是否恰好反应，小明从烧杯中取出少量反 应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观 察到酚酞溶液不变色，于是他得出两种物质已恰好中和的结论。(1) 你认为他的结论是否正确？ ，理由 2)写出该中和反应的化学方程式3)请你补充设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，并填写下表。实验方法可能观察到的现象实验结论解析：酚酞溶液只在碱性溶液中变红，所以酚酞溶液不变色时，溶液有可能显中 性，也有可能显酸性。因为本实验中酚酞溶液没有变色，所以溶液肯定不 显碱性，即 Ca(OH) 一定被完全反应，因此，补充实验只要确定反应后的 2溶液中是否含有盐酸，即能确定 Ca(OH) 和盐酸是否恰好完全反应。但选 2择试剂时要注意，不仅要选择能和盐酸反应的，而且还要在和盐酸反应时 有明显的现象，通过有无相应的现象，来确定盐酸存在与否。答案：(1)不正确；如果盐酸过量，滴入酚酞溶液也不会变色。(2) Ca(OH)+2HCl=CaCl+2HO2 2 2(3) 以下方法任答一种即可：实验方法可能观察到的现象实验结论取少量反应后的溶液置于试管 中，向其中滴加紫色石蕊溶液溶液变红色盐酸过量取少量反应后的溶液置于试管 中，向其中滴加紫色石蕊溶液溶液不变红恰好中和取少量反应后的溶液置于试管有气泡产生盐酸过量中，向其中滴加碳酸钠溶液取少量反应后的溶液置于试管 中，向其中滴加碳酸钠溶液无气泡产生恰好中和取少量反应后的溶液置于试管 中，向其中加入锌粒等活泼金属有气泡产生盐酸过量取少量反应后的溶液置于试管 中，向其中加入锌粒等活泼金属无气泡产生恰好中和五考查氢氧化钙与某些盐的反应例 8松花蛋又名皮蛋，松花蛋的制作工艺一般是用水将灰料主要是生石灰 (CaO)、草木灰(成分中含有KCO )、纯碱(NaCO ),(食盐(NaCl)2 3 2 3 等调成糊状，涂于新鲜鸭蛋上，密封保存一段时间后，即可得到松花蛋。 请根据以上信息回答：(1) 松花蛋腌制中发生的化学反应有个。(2) 剥除松花蛋外边灰料后，常发现蛋壳上有一坚硬的白色斑点，这斑点的主要成分是。(3) 食用劣质松花蛋时往往有麻涩味， 可能的原因是解析：(1)松花蛋腌制腌制中发生的化学反应有：CaO+H O=Ca(OH)，22Ca(OH) +Na CO =CaCO I+2NaOH, Ca(OH) +K CO =CaCO I+2KOH2 2 3 3 2 2 3 3(2)因为松花蛋腌制中发生化学反应生成了白色坚硬的CaCO，所以坚硬3的白色班点的主要成分是CaCO。3 (3)造成松花蛋味道麻涩的因素有多个方面：一般碱性物质具有涩味， 所以可推测灰料中碱性物质过多。答案：(1)3(2)碳酸钙(CaCO )(3)灰料中碱性物质过3多