2022年高三上学期期末学习能力诊断试卷 化学试题

2022年高三上学期期末学习能力诊断试卷 化学试题（满分150分，时间120分钟） xx.1说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。本卷可能用到的相对平均原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 I-127 Na-23 K-39 Cr-52 Ba-137 Pb-207第卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。1雷雨天，空气中有O3生成，下列说法正确的是 AO2 和 O3 互为同位素 BO2比O3稳定 C等体积O2 和 O3含有相同的原子数 DO2 和 O3相互转变是物理变化2以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A:He B C1s2 D3下列有关肥皂的叙述中错误的是A肥皂与纯碱的去污原理相同B肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐C肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的D肥皂是混合物4联胺（N2H4）是火箭燃料，其分子结构如下图所示。下列有关联胺的说法错误的是 A分子中既有极性键，也有非极性键B该分子是极性分子C分子中氮元素为+2价D具有还原性5秸秆、稻草等生物质是一种污染小的可再生能源，其主要转化途径及主要产物如下图。下列有关说法错误的是A生物质能所含能量本质上来源于太阳能B由秸秆等物质水解获得的乙醇属生物质能C生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物D由秸杆稻草等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）。6在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A熔点：CO2KClSiO2 B水溶性：HClH2SSO2C沸点：乙烷戊烷丁烷 D热稳定性：HFH2ONH37把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，以下因素不会影响氢气产生速率的是A盐酸的浓度 B加少量醋酸钠固体 C溶液的温度 D加少量Na2SO4固体8对于A族元素，下列叙述中错误的是ASiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键BC、Si、Ge的最外层电子数都是4个，次外层电子数都是8个CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是+2、+4和 49已知：H2(g) F2(g) 2HF(g) + 270 kJ/mol，下列说法正确的是A在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC该反应的逆反应是放热反应D该反应过程的能量变化可用右图来表示 10下列说法正确的是A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强11结合右图判断，下列叙述正确的是A中铁的腐蚀被加速B. 和中负极反应均是Fe2eFe2 C. 中碳棒上反应是O22H2O4e4OHD. 为钢铁的析氢腐蚀，为钢铁的吸氧腐蚀1225时水的电离达到平衡：H2O H OH- + Q（Q0），下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变13在25时，有80g饱和Ba(OH)2溶液，向其中加入纯BaO粉末a g，反应后温度恢复到25，下列有关该溶液的说法正确的是 A溶液中c(Ba2+)将增大 B溶液的pH将增大C溶液中Ba2+的物质的量将减少 D溶液中c(OH)减少14下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是A乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离 B乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液CCO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶 D乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏15已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是ANaClO3、NaClO4 BNaClO、NaClO3 CNaCl、NaClO3 DNaCl、NaClO16欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作： 蒸馏过滤静置分液 加入足量的金属钠 通入过量的二氧化碳加入足量的NaOH溶液 加入足量的浓溴水加入硫酸与NaBr共热。最合理的操作顺序是A B C D17在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A19 B11 C12 D14三选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。)18将表面镀铜的铝件浸入某种酸中后快速提出，可除去镀层而不损坏铝件。可选用的酸是A浓硫酸 B盐酸 C稀硝酸 D浓硝酸19如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是A该反应也可能需要催化剂B该反应一旦发生将在很短的时间内完成C该反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小 D 该反应的反应物混合后很不稳定20阴离子C8H- 的结构简式为HCC-CC-CC-CC- 。关于该粒子的推断正确的是 A一个阴离子含有34个价电子B该离子能与溴水、酸性高锰酸钾依次发生氧化、加成反应C在一定条件下，1 mol C8H-与8 mol H2完全反应生成辛烷D在酸性溶液中，该阴离子与H+反应生成1，3，5，7-辛四炔21在与外界无能量交换的情况下，恒容密闭容器中发生反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)，并达到平衡。反应过程中正反应速率随时间的变化如右图所示。由图可得出的正确结论是A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点大于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段22有 a克Na2CO3和NaHCO3混合物，下列实验方案中可测定其中Na2CO3质量分数的是A将混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B将混合物充分加热，减重b克C将混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。D将混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克第II卷（共84分）四、X、Y、Z、L、M、Q六种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成氨基酸的基础元素，Q是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：23 Z原子核外有_种运动状态不同的电子 ；Q在元素周期表中的位置为_。24Y、Z、Q三种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示），L、M、Q元素的简单离子半径最小的是_（用离子符号表示）。Y、Z、L、三种元素中非金属性最强的是_（填元素符号）。25X、Y、Z三元素按原子数目比5:1:1组成分子A，写出 A的电子式_。26硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。五、电镀产生的废液中含有Cr2O72-，其中的Cr（VI）对环境和生物都有很大危害，将该废液进行如下处理，就可循环利用。Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3CrO2-CrO42-27在上述步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。28在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）。29步骤中的反应体系中共有五种物质Na2CrO4、NaCrO2、H2O2、H2O和X。X是_（填化学式），写出反应的化学方程式_；30若废液中Cr2O72-的浓度为540.0mg/L，处理上述废液20L，将Cr2O72-转化为Cr3+，至少需加入KI g。六、能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)+Q1 反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q2 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K) 温度250300350K2.0410.2700.01231在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中发生反应I，5分钟后测得c(CO)=0.2 mol/L，计算此段时间的反应速率（用H2表达）_ mol/(Lmin)。32由表中数据判断Q1 0（填“”、“”或“”）。33若容器容积不变，下列措施可提高反应I中CO转化率的是 （选填编号）。a充入CO，使体系总压强增大 b将CH3OH(g)从体系中分离 c充入He，使体系总压强增大 d原料气循环使用34写出反应的平衡常数表达式：K= ；由于CO2化学惰性很大，因此找到合适的催化剂是实现该反应工业化的关键。该反应使用催化剂无法达到的效果是_（选填编号）。 a提高甲醇的单位时间产量 b提高CO2的转化率 c缩短达到平衡所需时间10.80.60.4046101214Pb(OH)+Pb2+Pb(OH)2Pb(OH)3-pH0.28Pb(OH)42-七、水体中重金属铅的污染问题备受关注。已知水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，其中Pb(OH)2是沉淀。各形态铅的物质的量的分数随溶液pH变化的关系如下图所示：35Pb(NO3)2溶液中， （选填“”、“=”、“”）。36向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，在pH约为 时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清。pH 13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为 。37水中铅含量检测：配制Pb2+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL。称取_mg高纯Pb(NO3)2，用10mL 质量分数为1%的硝酸溶解后，加水制成100 mL溶液。配制过程中必须用到的定量仪器为_（选填编号）。a.容量瓶 b.精确度为0.001g的电子天平 c. 精确度为0.1mg的电子天平将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/L）的溶液。稀释时需先加硝酸，然后再加水，这样操作的原因是_。向步骤配制的各浓度溶液中加入显色剂后，分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。取某工厂的未经处理的废水水样10mL，稀释至100 mL，按步骤的方法进行测定，两次测定所得的吸光度数据分别为0.490、0.510，则该工厂废水中所含Pb2+浓度为_mg/L。八、物质AE都是由NH4+、H+、Na+、OH-、CH3COO-、Cl-中离子两两组成（离子可重复，如NaCl、HCl）。常温下将各物质从1mL稀释到1000mL，pH的变化如甲图所示。请回答：38若A为氨水，甲图中a9的理由是 。39已知常温下Ki（氨水）Ki（醋酸），E可能为_（填化学式）。40根据甲图显示的pH的变化关系，写出物质的化学式：B ， C 。41另取浓度为c1的NaOH溶液25mL，向其中逐滴滴加0.2molL的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如乙图所示。c1= mol/L；D为_（填化学式）；G点溶液呈中性，则此时滴加的D溶液体积V 12.5mL（填“”，“ C N （1分）， Al3+（1分） O （1分） 。25（1分）； 2634（1分）， H2SeO4 （1分）。五、（共8分）27，（各1分，共2分）28Cr(OH)3（1分）29NaOH （1分）， 2NaCrO2 + 3H2O2 + 2NaOH 2Na2CrO4 + 4H2O（2分）3049.8（2分）六、（共8分）31 0.32mol/(Lmin)（2分） 32（2分） 33b d（2分） 34（1分） ， b（1分）七、（共12分）35（2分）3610（1分） Pb(OH)3 + OH Pb(OH)42（2分）37159.9mg（2分） 、ac（2分） 抑制Pb2+水解（1分） 70（2分） 八（共12分） 38稀释平衡向电离的方向移动，溶液中c(OH-)没有下降到原来的千分之一。（2分） 39NaCl，CH3COONH4（各1分，共2分）40 NaOH、HCl（各1分，共2分）410.1mol/L （2分） CH3COOH（2分） （2分）九、（共8分）42羟基（1分）43加成反应（1分） （2分）44 c（2分）45 （各1分，共2分）十（共12分）46防止A中的羟基被氧化（2分）47（2分）48（2分） 49催化剂 （2分） 浓硫酸（2分）KMnO4 、H2SO4（2分）十一、（共16分）50 31.25（2分） 51 13.82Kg （4分） 52 7.19% （4分） 53 665Kg（6分）