高三上学期化学期末（一模）考试试卷

高三上学期化学期末（一模）考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上中山月考) 化学与生活、生产密切相关，下列不涉及化学变化的是（ ） A . 液氨用作致冷剂B . 明矾用作净水剂C . 用氢氟酸刻蚀石英制艺术品D . 用铁质容器盛放浓硝酸2. （2分） (2019高二下吉林月考) 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是（ ） A . 1s2B . C . ：HeD . 3. （2分） (2019高一下慈利期中) 放射性无素铱192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。则 中的中子数为（ ） A . 115B . 38C . 269D . 154. （2分） 下列物质中,属于易溶于水的一组是（ ） A . CH4、CCl4、CO2B . NH3、HCl、HBrC . Cl2、H2、N2D . H2S、C2H6、SO25. （2分） L链霉糖是链霉素的一个组成部分，结构如图所示，下列有关L链霉糖的说法错误的是（ ）A . 能发生银镜反应B . 能发生酯化反应C . 能与氢气发生加成反应D . 能与烧碱溶液发生中和反应6. （2分） (2020北京模拟) 高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是（ ） A . AB . BC . CD . D7. （2分） NH键键能的含义是（ ）A . 由N和H形成1molNH3所放出的能量B . 把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的热量C . 拆开约6.021023个NH键所吸收的热量D . 形成1个NH键所放出的热量8. （2分） (2019高一上埇桥期末) 下列关于铵盐的叙述中错误的是（ ） A . 常温下，都是易溶于水的晶体B . 可用作氮肥C . 热稳定性差，加热分解时一定产生NH3和酸D . 跟强碱共热时，有氨气放出9. （2分） (2019高三上德州期末) 化学与生产、生活密切相关，以下有关说法错误的是（ ） A . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用B . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料C . 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损D . 海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg、NaCl等物质10. （2分） 下列实验设计或对实验现象的描述，错误的是（ ）A . 鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应B . 用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液C . 用湿润的pH试纸测量某溶液的pHD . SO2通入品红溶液，红色褪去，加热后，又出现红色11. （2分） (2018揭阳模拟) 以物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示关于以上有机物说法中错误的是（ ）A . 物质b的分子式为C10H12B . 物质a最多有10个原子共平面C . 物质c与物质d互为同分异构体D . 物质d的一氯代物有2种12. （2分） (2019高三上吕梁期末) 某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。下列说法正确的是（ ） A . 实验说明Na2S2O3溶液中水电离的c(OH)108molL1B . Na2S2O3溶液pH8的原因用离子方程式表示为S2O32-2H2O H2S2O32OHC . 生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4 ， 要进一步确认还需加入稀硝酸验证D . 实验说明Na2S2O3具有还原性13. （2分） 下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述正确的是（ ）A . 上下移动中铜丝可控制SO2的量B . 中品红溶液不褪色C . 中石蕊溶液变蓝色D . 为确认CuSO4生成，向中加水，观察溶液颜色14. （2分） 有关下列化合物的说法正确的是（ ） A . SO2可大量用于漂白食品B . 干冰、AgI均可用于人工降雨C . 四氧化三铁常用作红色油漆和涂料D . 小苏打的主要成份是Na2CO315. （2分） (2018高二上武汉期末) 下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）FeCl3Fe2(SO4)3Ca(HCO3)2Na2CO3A . 仅B . 仅C . 仅D . 全部16. （2分） 取四张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是（ ） A . 白、红、白、蓝B . 白、白、白、蓝C . 白、黑、白、蓝D . 红、黑、红、蓝17. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.021023个分子B . 1 mol氧的质量为16 gC . 0.5 molHe约含有6.021023个电子D . 2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子18. （2分） 下列有关说法正确的是（ ） A . 钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生B . 加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变C . 常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度不同D . 向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3 ， 则Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）19. （2分） 在无色透明的强碱性溶液中能大量共存的离子组是（ ）A . Na+、MnO4-、K+、NO3- SO32-B . Na+、S2-、SO32-、H+、NO3-C . Na+、S2-、OH-、K+、Cl-D . HCO3-、H+、Na+、Ca2+ SO32-20. （2分） 下列叙述中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）A . 向反应体系中加入催化剂以加快化学反应速率B . 温度越高,化学反应速率越快C . 由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D . 温度越高, 工业合成氨的产率越低二、 综合题 (共2题；共11分)21. （5分） (2017高三上芗城月考) 化学选修物质结构与性质下表为元素周期表的一部分请回答下列问题：（1） 上述元素中，属于s区的是_（填元素符号） （2） 写出元素的基态原子的电子排布式_ （3） 元素第一电离能为_（填“大于”或“小于”） （4） 元素气态氢化物的中心原子有_对弧对电子，其VSEPR模型为_；中心原子的杂化类型为_；该分子为_分子（填“极性”或“非极性”）向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_ （5） 元素的钠盐晶胞结构如图所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为_若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该钠盐的密度为_ 22. （6分） (2015高二下广州期中) 根据下列的有机物合成路线回答问题： （1） 写出A、B的结构简式：A_、B_ （2） 写出各步反应类型：_ （3） 写出、的反应方程式： _，_三、 填空题 (共1题；共5分)23. （5分） (2018高二上临县期中) 肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。已知： N2(g)+2O2(g) N2O4(l)H119.5 kJmol1N2H4(l)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)H2534.2 kJmol1（1） 写出肼和N2O4反应的热化学方程式_； （2） 上述反应中氧化剂是_。 （3） 火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4 (g) 2NO2 (g) 上述反应的H_0（选填“”或“”）。 保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，再次达到平衡时，混合气体中NO2的体积分数_（填“增大”、“ 减小”或“不变”），混合气体的颜色_（填“变深”或“变浅”）。一定温度下，将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0-3s内的平均反应速率v（N2O4）=_ molL1s1。四、 实验题 (共1题；共5分)24. （5分） (2018高一下六安开学考) 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验，所用仪器如下图： （1） 连接上述仪器的正确顺序为（填各接口处的字母）：E接_；_接_；_接_；_接_。 （2） 装置中饱和食盐水的作用是_；氢氧化钠溶液的作用是_。 （3） 化学实验中常用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验是否有氯气产生，如果有氯气产生，可观察到_。 （4） 装置中发生反应的化学方程式_。 （5） 在二氧化锰与浓盐酸反应中，被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是_，如果将25mL12mol/L的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况的体积将_ 。 A 1.68L B1.68L C 1.68L D1.68L（6） 高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强得多，实验室可以用=高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下，配平并用双线桥法标出电子转移的方向和数目： _KMnO4+_HCl(浓)= _KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共2题；共11分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、三、 填空题 (共1题；共5分)23-1、23-2、23-3、四、 实验题 (共1题；共5分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、