陕西省宝鸡市长沙市高一上学期化学期末考试试卷C卷

陕西省宝鸡市长沙市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共21分)1. （1分） (2018高一上杭州期中) 二氧化碳是酸性氧化物的原因是（ ） A . 碳是非金属B . 二氧化碳是非金属氧化物C . 二氧化碳能跟氢氧化钠反应生成盐和水D . 二氧化碳的水溶液呈酸性2. （1分） (2018高一上安平期末) 下列实验操作中错误的是（ ）A . 用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3. （1分） (2016高一上嘉兴期中) 下列属于电解质的是（ ） A . 蔗糖B . 盐酸C . 酒精D . 氢氧化钠4. （1分） 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（ ） A . 溴和四氯化碳B . 苯和溴苯C . 汽油和苯D . 溴苯和水5. （1分） 把生铁冶炼成钢，目的是（ ）A . 改善性能，增大用途B . 除去硫、磷和过多的碳，调整合金元素的含量C . 副产磷肥、水泥等D . 用红棕色炉气制取水煤气6. （1分） 下列做法正确的是（ ）A . 用无色试剂瓶盛放新制的氯水B . 用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸C . 用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D . 用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁7. （1分） 下列说法正确的是（ ） A . 胶体的本质特征是丁达尔效应B . 胶体的介稳性在生产和生活中应用比较普遍，如颜料、墨水的制造，洗涤剂、喷雾剂的应用等C . 非金属氧化物一定是酸性氧化物D . 金属氧化物一定是碱性氧化物8. （1分） 下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是（ ） A . CO2、SiO2都能与NaOH发生反应B . CO2和SiO2 都能与水反应C . CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D . CO2和SiO2都是气体9. （1分） 进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（ ）A . 硫酸B . 烧碱溶液C . 稀盐酸D . 蒸馏水10. （1分） (2015高三上杭州开学考) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（ ） 二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 天然气、石油和煤均属于不可再生能源用食醋清洗热水瓶中的水垢用纯碱溶液洗涤餐具上的油污用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水 某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多 加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水A . B . C . D . 11. （1分） (2017高一上武汉期中) 某无土栽培营养液铭牌如表所示：若要求KCl、K2SO4 和NH4Cl 三种固体原料的物质的量之比为1：4：8，写出详细的计算过程求出a 和b 的数值分别为（ ）营养液所含成分质量（g）KClaK2SO bNH4Cl 428A . 53.5 和214B . 74.5 和348C . 74.5 和696D . 149 和69612. （1分） 将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是（ ） A . 加入足量的铁粉后的FeCl3溶液B . 铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液C . 长期暴露在空气中的绿矾溶液D . 加入氯水后的FeCl2溶液13. （1分） (2018高一上攀枝花期末) 在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO2）固体在一定条件下发生分解反应，不可能形成的产物是（ ） A . NaCl 和 O2B . NaClO3 和 NaClOC . NaClO3 和 Cl2D . NaClO3 和 NaCl14. （1分） (2016高一上邢台期末) 将浓硫酸和稀硫酸在实验室中分别敞口放置它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是（ ） A . a挥发、b吸水B . a升华、b冷凝C . a蒸发、b潮解D . a冷凝、b吸水15. （1分） (2015高一上衡水月考) 下列化学反应，能用离子方程式CO +2H+CO2+H2O来表示的是（ ） A . 稀硝酸和碳酸钡的反应B . 稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C . 石灰石和盐酸的反应D . 盐酸和NaHCO3溶液的反应16. （1分） (2016高一上福清期中) 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ） A . 1：2：3B . 3：2：1C . 1：1：1D . 6：3：217. （1分） (2018高一上宝坻期末) 将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 可以求出合金中镁的质量B . 氢氧化钠溶液浓度为3mol/LC . 可以求出沉淀的最大质量D . 不能求出硝酸的物质的量浓度18. （1分） 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（ ）A . 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B . 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C . 碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D . 氯化铁溶液中加入还原性铁粉19. （1分） 已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，且密度小于水，沸点约是55.要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列操作中最合理的是 （ ）A . 蒸馏B . 分液C . 过滤D . 蒸发20. （1分） (2017高一上天津期末) 为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+ ， 下列物质中最好选用（ ） A . H2O2溶液B . KMnO4溶液C . Cl2水D . HNO3溶液21. （1分） (2016高三上沈阳期中) 已知：SO32+I2+H2OSO42+2I+2H+ 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32、SO42 ， 且所有离子物质的量浓度相等向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色下列关于该溶液的判断正确的是（ ） A . 肯定不含IB . 肯定不含SO42C . 肯定不含有SO32D . 肯定含有NH4+二、 填空题 (共3题；共8分)22. （3分） (2015高三上滕州开学考) 我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如下： （1） 操作i的名称为_（2） 工业上若需加快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率，可采取的措施有_（写两点即可） （3） 写出固体A溶解在稀硫酸中所得溶液与H2O2反应的离子方程式_ （4） 以上流程中可以循环利用的物质是_（填化学式） （5） 某科研小组用硫酸作为浸取液，浸取粉煤灰中的铝元素和铁元素，在104用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为_h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是_（填化学式） （6） 电池是一种新型安全电池，广泛用于军事领域，其电池总反应为：2Al+3AgO+2OH+3H2O2Al（OH）4+3Ag，则该电池工作时正极的电极反应方程式为_，若电池产生6mol电子转移，整体上分析电池负极消耗的OH物质的量最终为_mol 23. （3分） (2017高一上合肥期中) 根据题意进行计算： （1） 现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 molL1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，计算冷却后剩余固体质量 （2） 、取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g并收集到224mL气体（标准状况）求此CuO粉末的质量 24. （2分） (2019高三上衡阳月考) 二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60时，发生反应得到ClO2 ， 下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。 已知：ClO2的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收ClO2 ， 生成NaClO2 ， 使用时加酸只释放出ClO2一种气体；ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO210I8H+ 2Cl5I24H2O。 请回答：（1） 比较仪器c和d，实验中c的优点是_。 （2） 制备装置甲中需改进的一项措施是_。 （3） 反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：_；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是_。 （4） 下列有关说法正确的是 。 A . 仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2B . 装置e主要用于检验是否有Cl2生成C . 在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H+5ClO2-=Cl4ClO22H2OD . ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，ClO2的氧化能力是Cl2的2.5倍（5） 自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0 mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I22S2O =2IS4O62)，达到滴定终点时用去20.00 mL Na2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为_mgL1。 三、 实验题 (共2题；共8分)25. （3分） 实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列问题：（1） 主要仪器托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是_（2） 配制步骤计算：根据n=cV，m=nM，则m（NaCl）=_g称量：用托盘天平准确称取NaCl固体_g溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用玻璃棒搅拌，并冷却至室温移液：洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒23次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶颈刻度线1 cm2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀如图是该同学转移溶液的示意图，指出图中的错误：_（3） 若实验遇到下列情况，对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）？为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容_溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：_定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度_ 26. （5分） (2018高一上成都开学考) 一定条件下，CO与MgSO4反应会生成三种氧化物。某兴趣小组用如下装置探究该反应。已知：SO2与CO2通入澄清石灰水现象相同；SO2能使KMnO4溶液褪色。（1） 仪器 b 的名称是_；CaC2O4 中 C 的化合价是_。 （2） 连接好装置，开始实验前需要对上述装置进行的操作是_。 （3） 装置 A 中充分反应后残留的固体是一种常见补钙剂的有效成分，则该化学方程式是_。 （4） 实验时观察到装置 C 中紫红色褪去，装置 E 中溶液变浑浊，则装置 B 中反应的化学方程 式是_；装置 D 的作用是_。 （5） 该装置的不足之处是_。 四、 综合题 (共2题；共7分)27. （4分） A、B、C分别是由H、C、O、N、Na、Cu六种元素中的两种或多种元素组成的化合物现对A、B、C三种化合物分别做以下实验：A是一种蓝色固体，B是无色晶体，其式量为68，C是白色固体，分别取A、B、C三种物质少量于三支试管中，加适量水溶解，发现A不溶于水，B、C都能溶于水，并且用pH试纸测定，B与C的水溶液都显碱性（1） 取A物质少量于一支试管中，后加适量稀盐酸溶解，并用酒精灯微热，发现固体溶解时，伴有气泡产生将56.8gA隔绝空气加热分解生成40g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水，生成的Y折合成标准状况下的体积为6.72L，则A的化学式为_（2） 取B的水溶液2ml与新制Cu（OH）2混合加热，发现能出现砖红色沉淀，则物质B为_（3） 取16.8gC固体加强热，将生成的气体依次通过经称量过的装CaCl2固体的干燥管和装足量Ba（OH）2水溶液的洗气瓶，后经再次称量发现干燥管增重1.8g，洗气瓶增重4.4g写出C物质加入水后的溶液显碱性的原因_（用离子方程式和必要文字解释）28. （3分） (2018高二上烟台期中) 氮和磷为周期表中的第VA族元素，它们的元素及其化合物在性质上既有相似性又有不同性。回答下列问题： （1） N2分子中两个N原子都达到8电子稳定状态，则两个N原子之间共有电子的数目为_；白磷的分子式为P4,4个P原子相互之间共形成6个共价单键，且每个P原子都达到8电子稳定状态，则白磷分子的空间构型为_。 （2） N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。联氨（N2H4)为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出联氨在水中第一步电离方程式_，联氨与磷酸（H3PO4）形成的磷酸二氢盐的化学方程式为_。 （3） P2O5是一种干燥剂，下列气体不能用P2O5干燥的是_（填字母序号）。 A . SO2B . NH3C . COD . H2E . H2SF . O2（4） 次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，它的工业制法是将白磷与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_，Ba(H2PO2)2为_（填“正盐”或“酸式盐”)。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共21题；共21分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 填空题 (共3题；共8分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、三、 实验题 (共2题；共8分)25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、四、 综合题 (共2题；共7分)27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、