陕西省渭南市高一上学期化学期中考试试卷

陕西省渭南市高一上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 化学与生活、生产、社会关系密切。下列叙述正确的是A . 废旧电池应集中回收进行填埋处理B . 少量钠、钾要在干燥的试剂瓶中保存妥善保管C . 目前治理白色污染的方法主要是减少使用、加强回收和再利用D . 为了防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰2. （2分） (2018高一上雅安期末) 下列实验操作不正确的是（ ） A . 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B . 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C . 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D . 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网3. （2分） (2018高二下武冈模拟) 下列物质属于电解质的是（ ） A . 铝制导线B . 氨水C . 稀硫酸D . 硝酸钠4. （2分） (2016高一上福州期中) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（ ） 纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸铜B胆矾石灰水硫酸钡NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠溶液三氧化硫D冰醋酸氢氧化铁胶体苛性钾溶液乙醇A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高一上资阳期末) 下列叙述不正确的是（ ） A . 12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62 g/molB . 同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2g和3.2g，则A的相对原子质量为16C . 在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6 L，质量为50g，则两种气体的物质的量之比为1：1D . 浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19gcm3 ， 则物质的量浓度是11.9 molL16. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 下列方法错误的是（ ） A . 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏B . 做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗C . 可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验D . 红外光谱仪可用来确定物质中含有哪些金属元素7. （2分） 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+2Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）A . Na2O2既是氧化剂又是还原剂B . 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移C . 在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D . Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物8. （2分） (2019高一上宿迁期末) 将直径在1 nm100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是（ ） A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液9. （2分） (2018高一上辽源期中) 标准状态下，2molN2的体积是（ ） A . 44.8LB . 22.4LC . 11. 2LD . 2L10. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Cu2+、Cl - 三种离子的个数比为4 :5 :8，则K+与SO42-的物质的量比为（ ） A . 4:3B . 4:1C . 2:3D . 2:111. （2分） 下列溶液中氯离子的数目与50mL 1mol/L AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）A . 150mL 1mol/L的 NaCl溶液B . 150mL 2mol/L的NH4Cl溶液C . 150mL 3mol/L的KCl溶液D . 75mL 2mol/L的CaCl2溶液12. （2分） (2016高一上歙县期中) 物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸溶液100g，加热蒸发掉50g水，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L则c1和 c2的关系为（ ） A . 2 c1c2B . c1c2C . c1=c2D . 2 c1=c213. （2分） (2019高三上吕梁期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 常温下，60g SiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NAB . 常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NAC . 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2+2H2，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NAD . 0.1 molL1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA14. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列化学用语描述中不正确的是（ ）A . 中子数为20的氯原子： B . K2O的电子式： C . HCO3的电离方程式：HCO3+H2OCO32+H3O+D . 比例模型 可以表示CO2分子或SiO215. （2分） (2018海南) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 12g金刚石中含有化学键的数目为4NAB . 18g的D2O中含有的质子数为10C . 28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6 NAD . 1L 1molL-1的NH4Cl溶液中NH4和Cl- 的数目均为1 NA16. （2分） (2015高二上宁波期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 使pH试纸显深蓝色的溶液中：NH 、NO 、SO42、Na+B . 由水电离的c（H+）=11014molL1的溶液中：Ca2+、K+、HCO 、NO C . pH=1的无色溶液中：K+、Fe3+、SO 、SCND . =1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO 、Cl17. （2分） 能解释下列原理的离子反应方程式正确是（ ）A . 用明矾作净水剂：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+B . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2+H2OC . 用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3+ Cu=Fe2+ Cu2+D . 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al2O3+2OH+2H2O=2Al(OH)318. （2分） 氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（ ） A . 氯胺的水解产物为NH2OH（羟氨）和HClB . 氯胺的电子式为 C . 氯胺中氯的化合价为+1价D . 氯胺的消毒原理与漂白粉相似19. （2分） (2018高一下宾阳期末) 化学上经常采用归类的方法研究一类物质。将Li、Na、K、Rb、Cs归为一类的根本原因是（ ） A . 它们均为金属元素，都能形成相应的氧化物B . 五种元素的单质均为固体C . 它们原子的最外层电子数均为1，在性质上具有相似性D . 它们形成的氢氧化物都是强碱20. （2分） (2019高一上阳高期末) 将Cl2通入适量NaOH溶液，随着反应的进行，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3 ， 且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(NaOH)=a mol时，下列有关说法错误的是（ ） A . 参加反应的氯气的物质的量等于a/2molB . 改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7molC . 改变温度，反应中转移电子的物质的量n（e-）的范围：a/2moln（e-）5a/6molD . 若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)=11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/2二、 计算题 (共1题；共6分)21. （6分） (2018高一上石家庄期中) 现有下列物质：Na2CO310H2O晶体铜硫酸溶液CO2 NaHSO4固体Ba(OH)2固体 红褐色的氢氧化铁胶体氨水稀硝酸Al2(SO4)3固体。 （1） 上述物质属于电解质的有_(填编号)。 （2） 上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式_。 （3） 制取的化学方程式_；将的溶液滴加到的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式_。 （4） 17.1g溶于水配成250mL溶液，SO42的物质的量浓度为_。 （5） 与发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为_L。 三、 实验题 (共1题；共9分)22. （9分） (2018高一上南通期中) 配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题： （1） 配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL，如果实验室有10 mL、25mL、50 mL 量筒，应最好选用_mL量筒。 （2） 配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是_;，_。 （3） 请说出本实验中玻璃棒的作用：_;，_。 （4） 下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_（填序号）。 A . 浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移B . 容量瓶中原有少量蒸馏水C . 向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D . 定容时加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体四、 填空题 (共1题；共6分)23. （6分） (2018高二上黑龙江开学考) 绿矾(FeSO47H2O)可用作净水剂、除草剂等。某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分（Fe2O3、Al2O3和SiO2,不考虑其它杂质）的含量并制备了绿矾，其流程如下： （1） 溶液A中含有的主要阴离子除OH-外还有_。 （2） 试剂C是_。 （3） 烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比是_。 （4） 工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。绿矾还原沉淀法是常用的一种方法： 已知2CrO42-(黄色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2O。若改变条件使上述平衡向正方向移动,则下列说法正确的是_。A.达到新平衡后，溶液PH一定增大B.再达到新平衡前，正反应速率一定大于逆反应速率C.该反应平衡常数可以不改变D.达新平衡后，CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率还原一步的离子方程式是_；若还原l mol Cr2O72-离子，需要FeSO47H2O的物质的量是_mol。第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 计算题 (共1题；共6分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、三、 实验题 (共1题；共9分)22-1、22-2、22-3、22-4、四、 填空题 (共1题；共6分)23-1、23-2、23-3、23-4、