辽宁省鞍山市高二上学期期中化学试卷

辽宁省鞍山市高二上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共40题；共80分)1. （2分） (2018高一上安平期中) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台B . 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液D . 用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体2. （2分） (2016高一上唐山期中) 下列实验操作或装置正确的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2019高二上大足期末) 下列数据中合理的是（ ） A . 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20 g NaClC . 用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL4. （2分） (2018高一上朝阳期末) 下列装置不能完成对应实验的是 （ ） A制蒸馏水B.油、水分离C.沙、水分离D.干燥NH3A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高二上河北期中) 关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度的仪器；不宜贮藏溶液 不能用来加热；使用之前要检査是否漏水。这些叙述中正确的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2017高一上蕲春期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NAB . 1.7g NH3所含原子数为0.1NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4LD . 氧气和臭氧的混合物16 g中含有NA个氧原子7. （2分） (2017高一上郫县期中) 对于危险化学品在包装标签上印有警示性标志在运输乙醇的包装标签上应选用的标志是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2018高一上三明期中) 下列溶液中Cl浓度最小的是（ ） A . 200mL 2mol/L MgCl2溶液B . 300mL 5mol/L KCl溶液C . 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液D . 250mL 1mol/L AlCl3溶液9. （2分） (2016高一上成都期中) 下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ） A . 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B . 实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C . 皮肤溅上浓H2SO4 ， 应先用干布擦拭并立即用大量水冲洗D . 用激光笔的光束分别照射Fe（OH）3胶体与Na2SO4溶液时的现象相同10. （2分） (2019高二下阿城期中) 下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是 （ ） A . 萃取B . 重结晶C . 分液D . 渗析11. （2分） (2016高一下武城期末) 下列除去杂质的方法正确的是（ ） 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2 ， 气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液；除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A . B . C . D . 12. （2分） (2016高一上福州期中) 丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55，分离水和丙酮时最合理的方法是（ ） A . 蒸发B . 分液C . 过滤D . 蒸馏13. （2分） (2016高一上温州期末) 下列实验操作或处理方法 正确的是（ ） A . 点燃氢气前，必须验纯B . 大块的金属钠着火，用水浇灭C . 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯D . 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗14. （2分） (2017高一上简阳期中) 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（ ） A . Na2CO3溶液（NaHCO3）：选用适量的NaOH溶液B . NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入过量的CO2气体C . Na2O2粉末（Na2O）：将混合物在O2中加热D . Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤15. （2分） (2019高二上芮城期末) 下列实验操作符合题意且能达到相应实验目的的是（ ） 实验目的实验操作A验证Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小将0.1 molL-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 molL-1CuSO4溶液B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C证明NH3H2O是弱电解质室温下，用蒸馏水润湿的pH试纸测定0.1molL1氨水溶液pHD验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2020高三上长春期末) 茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ） A . 将茶叶灼烧灰化，选用B . 用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用C . 过滤得到滤液，选用D . 检验中滤液中的Fe3 ， 选用17. （2分） (2018高一上鹤岗期中) 蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（ ） A . 液面下B . 液面上C . 蒸馏烧瓶的支管口D . 任何位置18. （2分） (2017高一上福州期末) 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ） A . 35Cl原子所含质子数为18B . mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C . 3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD . 35Cl2气体的摩尔质量为7019. （2分） (2016高一上玉溪期中) 使相同体积的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl全部沉淀，用去同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3V、2V、V，则NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（ ） A . 6：3：2B . 3：2：1C . 9：3：1D . 1：2：320. （2分） (2017高一上洛阳期末) 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ） A . 转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯B . 容量瓶中原有少量蒸馏水C . 定容时观察液面俯视D . 胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外21. （2分） (2016高一上辽源期中) 下列说法正确的是（ ） A . 摩尔是国际单位制中的7 个基本物理量之一B . 硫酸的摩尔质量是98 gC . 0.5molH2 约含有3.011023个氢原子D . NA个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为16：122. （2分） 关于氩 的说法正确的是（ ） A . 质子数为18B . 中子数为40C . 质量数为58D . 核外电子数为2223. （2分） (2018高二上成都期中) 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 6.4g铜与足量稀硫酸反应生成氢气转移的电子数为0.2NAB . 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为6 NAC . 100mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中Ba2+和Cl-微粒总数为0.02NAD . 101k Pa、4时，18 mL水和202 k Pa、27时32 g O2所含分子数均为1 NA24. （2分） (2016高一上温州期中) 在下列各组物质中，分子数相同的是（ ） A . 2LCO和2LCO2B . 9g H2O和标准状况下11.2LCO2C . 标准状况下1molO2和22.4LH2OD . 0.2molH2和22.4LHCl气体25. （2分） (2016高二上重庆期中) 在恒容的密闭容器内放入5molSO2和5molO2 ， 在某温度下经过反应生成2molSO3 ， 此时密闭容器内压强是反应前压强的（ ） A . 2倍B . 1.5倍C . 0.9倍D . 0.5倍26. （2分） 下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol/L的是（ ）A . 将0.1mol氨气充分溶解在1L水中B . 将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C . 将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D . 将0.1mol氧化钾溶于水并配成1L溶液27. （2分） (2016高一上远安期中) 实验中的下列操作正确的是（ ） A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中28. （2分） (2017高一上延安期末) 下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ）A . 摩尔是一个物理量B . 摩尔是表示物质的量C . 摩尔是物质的量的单位D . 摩尔是表示物质数量的单位29. （2分） 1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）A . 504 mLB . 168 mLC . 224 mLD . 336 mL30. （2分） (2018高一上肇庆期末) 在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是（ ）A . AB . BC . CD . D31. （2分） (2017高一上江阴期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 1molCO的质量是28gB . 硝酸的摩尔质量是63gC . 2g氢气所含原子数目为1molD . 铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量32. （2分） (2018高一上南宁月考) 一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）A . 气球中装的是O2B . 气球和气球中气体分子数相等C . 气球和气球中气体物质的量之比为41D . 气球和气球中气体密度之比为2133. （2分） (2019高一上芮城期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3 NAB . 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 NAC . 5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NAD . 0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA34. （2分） 每摩尔物质含有（ ）A . 6.021023个分子B . 6.021023个原子C . 阿伏加德罗常数个原子D . 阿伏加德罗常数个该物质的粒子35. （2分） (2016高一上武汉期中) 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中，正确的是（ ） A . 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB . 在0，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C . 25，1.01105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NAD . 将0.1mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA36. （2分） (2019高二下乾安月考) 体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（ ） A . 原子数相等B . 密度相等C . 质量相等D . 摩尔质量相等37. （2分） (2016高一上咸阳期中) 下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ） A . 1L0.5mol/L的NaOH溶液B . 2L0.4mol/L的NaNO3溶液C . 3L0.3mol/L的NaCl溶液D . 4L0.2mol/L的Na3PO4溶液38. （2分） (2016高三上厦门期中) 某课外实验小组设计的如图实验合理的是（ ） A . 配制一定浓度硫酸溶液B . 制备少量氨气C . 制备并收集少量NO2气体D . 制备少量氧气39. （2分） (2019高一上南昌期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.021023 个B . 1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NAC . 1 mol/LNa2SO4溶液中，Na和SO42-离子数的总和一定为0.6NAD . 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA40. （2分） (2016高一上陕西期中) 下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ） A . 10 g H2和10 g O2B . 5.6 L N2（标准状况）和22 g CO2C . 9 g H2O和0.5 mol Br2D . 224 mL H2和0.01 mol N2二、 非选择题 (共3题；共29分)41. （8分） 近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素 （1） 活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F当温度分别在T1和T2时，测得平衡时各物质的物质的量如表： 物质n/molT/活性炭NOEFT12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式_上述反应的平衡常数表达式K=_，根据上述信息判断，T1和T2的关系是_AT1T2 BT1T2 C无法比较在T1下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是_a增大c（NO） b增大压强 c升高温度 d移去部分F（2） 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示： 用离子方程式表示反应器中发生的反应：_用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_（3） 开发新能源是解决大气污染的有效途径之一直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注DMFC工作原理如图2所示 通过a气体的电极是原电池的_极（填“正”或“负”），b电极反应式为_42. （10分） (2018高一上嘉兴期中) 室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0 molL-1NaOH溶液，充分反应后溶液中H+浓度为0.1 molL-1（溶液的体积为200mL）。试计算： （1） 每份溶液中所含H2SO4的物质的量多少mol。 （2） 原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为多少molL-1。 43. （11分） (2017高一上武汉期中) 完成下列填空：（1） 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2该反应中还原剂是_，氧化剂是_（2） 某班同学在玩密室逃脱游戏时，有一个密码锁，需要四个数字的密码开锁，一学生找到一张任务卡如图，则该密码为：_（3） 现有下列物质：Cu HCl NH3NaCl CaCO3稀硫酸 NaHSO4，其中属于电解质，但熔融状态下并不导电的是_（填序号），请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_（4） 写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式_，向该胶体中逐滴加入稀硫酸的现象为_，发生反应的离子方程式为_（5） 在25，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强（1）若剩余气体的体积是15L，则通入10L CO和H2的混合气体中，V（CO）=_L，V（H2）=_L若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是_第 19 页 共 19 页参考答案一、 选择题 (共40题；共80分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、32-1、33-1、34-1、35-1、36-1、37-1、38-1、39-1、40-1、二、 非选择题 (共3题；共29分)41-1、41-2、41-3、42-1、42-2、43-1、43-2、43-3、43-4、43-5、