辽宁省锦州市高二上学期化学期中考试试卷

辽宁省锦州市高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上安徽期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ） A . 酸：阳离子全部为H+B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小D . 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应2. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 下列实验设计和结论正确的是（ ） A . 采用加热蒸干高锰酸钾溶液的方法获得高锰酸钾晶体B . 过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在漏斗内搅拌C . 用冷却结晶法提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体D . 某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO423. （2分） (2018高二上大理期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（ ） A . 氢氧化钠与稀硫酸的反应B . 灼热的木炭与CO2的反应C . 甲烷在空气中燃烧的反应D . Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4. （2分） (2018高三上烟台期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率B . 电解水生成H2利O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C . 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D . 升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢5. （2分） (2017高二上银川期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . 羟基的电子式： B . 丙烷分子的比例模型： C . 1，3丁二烯的分子式：C4H8D . 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O26. （2分） (2019高一下宁波期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类B . 过氧化氢酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质C . 动物脂肪和稀硫酸混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油D . 塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子7. （2分） (2018高一上江苏开学考) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NAB . 2L 0.5 mol/L的氯化镁溶液中所含的粒子数为3NAC . NA个SO2分子所占的体积与 NA个SO3分子所占的体积比1:1D . 标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA8. （2分） (2020临朐模拟) 短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之间存在如下图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是（ ） A . 简单离子半径大小关系：cdeB . 简单阴离子的还原性：acdC . 氢化物的沸点：cdD . C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一9. （2分） (2017高一上武汉期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+B . 过氧化钠与水反应：2O22+2H2O=4OH+O2C . 铁溶于稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO3210. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ） 选项IIIA将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水B将少量SO2通入Ba(OH)2溶液将过量SO2通入Ba(OH)2溶液C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中D将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液混合将少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液混合A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2019高三上南阳月考) 向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240mL NO气体(标准状况)。下列说法中不正确的是(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O)（ ） A . 上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为5：1B . 若混合物中含0.1 molCu，使该混合物与稀硫酸充分反应，消耗硫酸的物质的量为0.1molC . Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu2O+14H+2NO3-=6Cu2+2NO+7H2OD . 若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32g12. （2分） (2016樟树模拟) 相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.6 kJ/mol实验测得起始、平衡时数据如下表（ ） 容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15kJ0.82.40.4放出热量：QA . 容器、中反应的平衡常数相等，平衡时氮气的转化率相等B . 平衡时，两个容器中NH3 的体积分数均为1/8C . 容器中达平衡时放出的热量Q=4.63 kJD . 若容器改为恒压体系，充入0.25 L He，则平衡时放出的热量大于23.15 kJ13. （2分） 下列物质中互为同分异构体的是（ ） A . 12C与14CB . CH3CH2OH与CH3COOHC . 甲烷与丙烷D . CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）214. （2分） (2015高二下临桂期中) 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，以下4个化学方程式中， H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）NH3H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）NH3H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）其中反应热为57.3kJ/mol的是（ ）A . B . C . D . 均不符合15. （2分） (2016高三上德州期末) 下列实验现象与对应结论均正确的是（ ） 选项操作现象结论AKI淀粉溶液中滴入氯水，再通入SO2先变蓝色后褪色SO2有漂白性B用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色无色溶液为钠盐溶液C向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol/LCuSO4溶液沉淀变为黑色Ksp（ZnS）Ksp（CuS）D常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2019高二下杭州月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度会减少B . 电镀时，应把镀件置于电解池的阴极C . 为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连D . 电化学防护中牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解池原理17. （2分） (2019高二上中山期末) 将两根铁钉分别缠绕铜丝和镁条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（ ） A . a中铜丝附近有气泡产生B . a中铁钉附近出现蓝色沉淀C . b中铁钉附近呈现红色D . b中发生吸氧腐蚀18. （2分） (2016高一下城中期中) 对于反应：2SO2+O2 2SO3 ， 下列说法错误的是（ ） A . 使用合适的催化剂可以加大反应速率B . 升高温度可以增大反应速率C . 增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%D . 增大O2浓度可以增大反应速率19. （2分） 在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是（ ）A . v（A2）=0.8molL1s1B . v（A2）=40molL1min1C . v（AB3）=1.0molL1s1D . v（B2）=1.2molL1s120. （2分） (2017高二上成都期中) 关于中和热的测得实验，下列说法正确的是（ ） A . 为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B . 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C . 因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸（碱）的用量 和种类均无关D . 测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大二、 推断题 (共2题；共9分)21. （5分） 根据问题填空： （1） 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，现象是_，原因是_；_；_ （2） 明矾在水溶液中的电离方程式为：_，实验室中若用明矾来制取Al（OH）3，则发生反应的离子方程式为：_ 22. （4分） (2018曲靖模拟) 高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：R1COOR2+ R318OH R1CO18OR3+R2OH(R1、R2、R3代表烃基) (R4、R5代表烃基)（1） 的反应类型是_。 （2） 的化学方程式为_。 （3） PMMA单体的官能团名称是_、_。 （4） F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，的化学方程式为_。 （5） G的结构简式为_。 （6） 下列说法正确的是_(填字母序号)。a为酯化反应b.B和D互为同系物c.1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH（7） J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是_。 （8） 写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式_。 三、 综合题 (共1题；共4分)23. （4分） CO是合成尿素、甲酸的原料。（1） 在100 kPa和T K下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在T K时的标准摩尔生成焓，用符号Hm0表示。已知石墨和CO的标准燃烧热分别为393.5 kJmol1和283.0 kJmol1，则CO(g)的Hm0=_。（2） 合成尿素的反应：2NH3(g) + CO(g) = CO(NH2)2(g) + H2(g)H =81.0 kJmol1。T 时，在体积为2 L的恒容密闭容器中，将2 molNH3和1 mol CO混合发生反应，5 min时，NH3的转化率为80%。则05 min内的平均反应速率为v(CO)=_。已知：温度/K398498平衡常数(K)126.5K1则：K1_126.5(填“”或“”)；其判断理由是_。若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示_的转化率。当 =_时，尿素含量最大；此时，对于该反应既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是_(写一种)。（3） 通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。已知常温下，浓度均为0.1 molL1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，则HCOOH的电离常数Ka的值为_(已知lg2=0.3)。用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2。Co3+氧化HCOOH的离子方程式为_；忽略体积变化，电解前后Co2+的浓度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。四、 实验题 (共2题；共9分)24. （3分） (2016高一下成都期中) 某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究 下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）（1） 该研究小组在设计方案时考虑了浓度、_、_等因素对过氧化氢分解速率的影响 从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响_（2） 将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试测定结果如下： 催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟写出H2O2发生的化学反应方程式_实验结果说明催化剂作用的大小与_有关25. （6分） (2019高一上齐齐哈尔期中) （1） :蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。 图是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B的名称分别是：A_、B_；（2） 温度计水银球应置于_； （3） 实验时A 中除加入一定量的自来水外，还需加入少量_，其作用是 _； （4） 图装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同，该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_。 （5） :现用质量分数为98、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。完成下列问题： 上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是_（填序号）；（6） 配制过程中需选用的容量瓶规格为_mL，经过计算，需要浓硫酸的体积为_； （7） 在配制过程中，能使所配溶液浓度偏高的是_（填序号） 洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中为防止变质，稀释后的硫酸溶液应立即就转移到容量瓶中将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水量取浓硫酸时，俯视刻度线五、 计算题 (共1题；共2分)26. （2分） (2018高三下陆川月考) 2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示： 请回答下列问题：（1） 根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_，一定存在的阳离子是_。 （2） 写出实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_。 （3） 分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3)的比值为_，所得沉淀的最大质量是_g。 （4） 若通过实验确定原废水中c(Na)=0.14 molL-1,试判断原废水中NO3-是否存在？_（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3-)=_;molL-1。（若不存在或不确定则此空不填） 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 推断题 (共2题；共9分)21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、22-7、22-8、三、 综合题 (共1题；共4分)23-1、23-2、23-3、四、 实验题 (共2题；共9分)24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、25-7、五、 计算题 (共1题；共2分)26-1、26-2、26-3、26-4、