陕西省宝鸡市高考理综-化学二模试卷

陕西省宝鸡市高考理综-化学二模试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列物质中，不属于空气污染物的是（ ） A . NO2B . Cl2C . N2D . 甲醛2. （2分） (2016高一上汪清期中) 标准状况下aL氨气溶于1000g 水中，所得氨水密度为b g/mL，则该氨水的物质的量浓度为（ ） A . molL1B . molL1C . molL1D . molL13. （2分） (2018榆林模拟) X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z 形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是（ ） A . X的最高价氧化物的水化物一定为强酸B . 气态氢化物的沸点：YMXYD . Z是地壳中含量最多的元素4. （2分） (2016高一下天津期末) 下列实验误差分析错误的是（ ） A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 容量瓶中含有少量蒸馏水对所配制的溶液无影响C . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D . 测定中和反应的中和热时，保温效果越好，测定误差越小5. （2分） (2018高三上南宁月考) 某有机物的结构如图所示，有关该有机物的说法错误的是（ ）A . 该有机物的分子式为 C20H14O4B . 该有机物分子中所有的原子不可能处于同一平面C . 1mol 该有机物分别与 Br2、NaOH 反应， 最多能消耗 4molBr2、4molNaOHD . 该有机物能发生加成、取代、氧化反应6. （2分） 室温下向0.1molL-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是（ ）A . 实验过程中水的电离程度是先减小后增大B . 当滴加盐酸至溶液pHc(Cl-)D . 当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)7. （2分） (2017高一上临武期中) 下列说法中正确的是（ ）A . 锂离子电池和普通锌锰干电池都是二次电池B . 原电池的反应的本质是氧化还原反应C . 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池D . 铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2二、 非选择题 (共5题；共28分)8. （6分） (2018高三上泰州开学考) 碱式碳酸钠铝NaaAlb（OH）c（CO3）d可用作阻燃剂、抗酸剂等。其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3 ， 并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。 （1） 碱式碳酸钠铝NaaAlb（OH）c（CO3）d中a、b、c、d之间的关系为_。 （2） 碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：在分解过程中大量吸热；本身及产物无毒且不可燃；_。 （3） 若pH过高，则对产品的影响是_。 （4） 为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L（已换算成标准状况下），并测得溶液中含有0.02 mol Al3。加热至340 以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%）为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成（写出计算过程）。9. （5分） (2019高一下上海期末) （1） NH3 SO3 Cl2 BaSO4 酒精 CH3COONH4 HClOCu，以上物质中 属于非电解质的是_，属于强电解质的是_（填入编号） （2） 已知醋酸和盐酸是极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO+H+ 。 下列方法中，可以使 0.1mol/CH3COOH的电离程度增大的是_。a. 加入少量 0.1mol/L的稀盐酸 b. 加入少量 0.1mol/LCH3COOHc. 加水稀释至 0.01mol/L d. 加入少量冰醋酸e. 加入少量醋酸钠固体 f. 加入少量 0.1mol/L的NaOH溶液常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_（填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn粒质量为m2，则m1_m2（填“”、“=”、“”）。10. （4分） (2018高三上运城期中) 氮的氧化物是主要的空气污染物，目前消除氯氧化物污染的方法有多种。 （1） 用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。 CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1（）CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1（）H2O(g)H2O(l) H440 kJmol1（）写出CH4 (g)与NO2 (g)反应生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式：_为研究不同条件下对上述反应( )的影响，在恒温条件下,向2 L 的恒容密闭容器中加入0.2mol CH4和0.4mol NO2,10min反应（）达到平衡，测得10min内v(NO)=510-3mol/(Lmin),则平衡后n(CH4)=_mol,NO2的转化率a1=_.其它条件不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO2的转化率a2_a1(填“大于” 小于”或“ 等于” )。（2） 用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下 时间浓度(mol/L)物质NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_A容器内CO2的浓度保持不变B.v正（N2）= v正（NO）C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.混合气体的密度保持不变E容器内压强保持不变在T时该反应的平衡常数为_ (保留两位小数)；在30min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_。（3） 科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2, 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率如图表示在其他条件不变时，反应：2CO(g)2NO(g) N2(g)2CO2(g)中NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。 该反应的H_0（填“”或“S2，在图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。_11. （8分） A族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途请回答下列问题：（1） S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是_（2） 原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_（3） Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_（4） H2Se的酸性比H2S_（填“强”或“弱”）气态SeO3分子的立体构型为_，SO离子的立体构型为_（5） ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为_gcm3（列式并计算），a位置S2离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_pm（列式表示）12. （5分） 液晶是一类新型材料MBBA是一种研究得较多的液晶化合物它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物（1） 对位上有C4H9的苯胺可能有4个异构体，它们是：_（2） 醛A的异构体甚多其中属于酯类化合物，而且结构式中有苯环结构的异构体就有6个，它们是：_第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共5题；共28分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、