青海省果洛藏族自治州高二上学期开学调研化学试卷

青海省果洛藏族自治州高二上学期开学调研化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一下伊宁期末) 关于生活中的有机物，下列说法错误的是（ ） A . 葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B . 工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C . 食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D . 皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应2. （2分） 某种新型热激活电池的结构如下图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)，电解质溶液中含有足量Fe3+和Fe2+。加热使电池工作时，电极b发生的反应是PANI-2e-= PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+ ， 电池冷却时，Fe2+在电极b表面与 PANIO反应可使电池再生。下列说法错误的是（ ） A . 电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2+ PANIO+2H+=2Fe3+PANIB . 电池工作时电极a发生的反应是还原反应C . 电池冷却时每生成1 mol Fe3+会有NA个电子通过导线移向电极b。D . 电池工作时电解质溶液的pH逐渐减小3. （2分） (2016高一上烟台期中) NA为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 1mol Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为2NAB . 标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAC . 常温常压下，22.4L氖气含有NA个氖原子D . 124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为2NA4. （2分） (2019高二上温州期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 蔗糖的分子式：C12H24O12B . 氯化铵的电子式： C . HClO的结构式：HClOD . 四氯化碳的比例模型： 5. （2分） (2016高二上绵阳期中) 下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（ ） I2升华NaCl颗粒被粉碎HCl溶于水得盐酸从NH4HCO3中闻到了刺激性气味A . B . C . D . 6. （2分） 设C+CO2=2CO H0的反应速率为V1；N2+3H2=2NH3H0的反应速率为V2。若升温，V1和V2的变化可能是（ ）A . 同时增大B . 同时减少C . V1增大、V2减少D . V1减少、V2增大7. （2分） 向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol SO2和一定量的O2 ， 发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H=197.74kJmol1 ， 4min后达到平衡，这时c（SO2）=0.2molL1 ， 且SO2和O2的转化率相等下列说法中，不正确的是（ ） A . 2 min时，c（SO2）=0.6 molL1B . 用O2表示4 min内的反应速率为0.1 mol（Lmin）1C . 再向容器中充入1 mol SO3 ， 达到新平衡，n（SO2）：n（O2）=2：1D . 4 min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小8. （2分） (2018高二下肇庆期末) 下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是（ ）选项操作现象结论A向甲苯中滴入少量浓溴水，充分振荡，静置下层接近无色说明甲苯与溴发生了取代反应B向蛋白质溶液中加入适量CuSO4溶液并充分混合溶液中有沉淀析出可用CuSO4溶液分离、提纯蛋白质C溴乙烷与NaOH水溶液混合共热后，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入硝酸银溶溶液中出现淡黄色沉淀说明溴乙烷中含有溴元素D向适量淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热约5 min，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液并加热混合液中无红色沉淀出现说明淀粉没有发生水解反应生成葡萄糖A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高三上邢台开学考) X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y。下列叙述错误的是（ ） A . Z的氢化物是同主族简单氢化物中沸点最低的一种B . 非金属性：ZYXC . XY2中各原子最外层均满足8电子结构D . X、Y、Z的氢化物中化学键均为极性共价键10. （2分） (2017高二下邯郸期中) 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质以下叙述中，不正确的是（ ） A . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C . 葡萄糖能发生水解反应D . 蛋白质遇硫酸铜溶液后会变性11. （2分） 下列有机化合物中，刚开始滴入NaOH溶液会出现分层现象，用水浴加热后分层现象逐渐消失的是（ ）A . 乙酸B . 乙酸乙酯C . 苯D . 汽油12. （2分） (2018郑州模拟) 下列说祛正确的是（ ） A . 蛋白质是仅由碳、氢、氧、氯元素组成的一类高分子化合物B . 可以用溴水鉴别 和 C . 用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯和苯甲酸所涉及的反应均为取代反应D . 的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)13. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 水分子间存在氢键，所以水常温下以液态存在并且化学性质非常稳定B . 常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，因此该液体一般无法导电C . 硫酸钾在熔融状态下离子键被削弱，形成定向移动的离子，从而导电D . 冰醋酸晶体溶于水的过程中即破坏了分子间作用力，也破坏了部分分子内作用力14. （2分） 石墨由多“层”构成，质地柔软，但分离成一“层”后即成为“石墨烯”，硬度超过了金刚石，导电能力也大大超过了一般的导体，这再次验证了（ ）A . 量变引起质变的规律B . 能量守恒与转换的规律C . 勒夏特列原理D . 阿伏加德罗定律15. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D . 聚合物 可由单体CH3CHCH2和CH2CH2加聚制得16. （2分） 下列性质与氢键无关的是（ ）A . NH3的熔、沸点比第A族其他元素氢化物的熔、沸点高B . 乙酸可以和水以任意比互溶C . 常温下H2O为液态，而H2S为气态D . 水分子高温下也很稳定17. （2分） (2015高一下合肥期中) 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ） A . K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B . L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C . L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D . M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等18. （2分） 已知298K、101KPa条件下2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1据此判断，下列说法正确的是（ ）A . H2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）是吸热反应B . 1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出44.0kJ热量C . 1molH2O（l）转变成1molH2O（g）放出44.0kJ热量D . 1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出88.0kJ热量19. （2分） (2017高二下南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）A . AB . BC . CD . D20. （2分） 和氖原子有相同的电子层结构的微粒是（ ） A . HeB . K+C . ClD . Na+21. （2分） (2018高三下姜堰开学考) 甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）A . 金属性：甲乙丁B . 原子半径：辛戊甲C . 丙与庚的元素原子核外电子数相差13D . 形成的最简单氢化物的稳定性：己戊22. （2分） 已知下列反应的反应热： （ 1）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJmol1（ 2）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1（ 3）H2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJmol1则下列反应的反应热为（ ）2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）A . H=+488.3 kJmol1B . H=244.15 kJmol1C . H=977.6 kJmol1D . H=488.3 kJmol123. （2分） 下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ） A . 200mL 2mol/L MgCl2溶液B . 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C . 250mL 1mol/L AlCl3溶液D . 300mL 5mol/L KCl溶液24. （2分） (2016高一下广东期末) 电子计算器所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Ag2O+Zn+H2OZn（OH）2+2Ag，下列叙述中正确的是（ ） A . 电子由锌经导线流向Ag2OB . 负极的电极反应为Zn2eZn2+C . 溶液中OH向正极移动D . 随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱二、 填空题 (共4题；共30分)25. （9分） (2018衡阳模拟) X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多，且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。 （1） R元素在周期表中的位置是_，其基态原子的电子排布式为Ar_。 （2） 如图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Z的曲线是_(填标号)。 （3） 化合物(XH2=X=O)分子中X原子杂化轨道类型是_，1mol(X2H5O)3Z=O分子中含有的键与键的数目比为_。 （4） Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为_。 （5） 某R的氧化物晶胞结构如图所示。该物质的化学式为_。已知该晶体密度为pgcm-3，距离最近的两个原子的距离为dpm，则R的相对原子质量计算表达式为_(已知lpm=10-12m，阿伏加德罗常数为NA)。 （6） X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是_。 26. （8分） (2019合肥模拟) 一定条件下，1molCH3OH与一定量O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化如下图所示反应物O2(g)和生成物H2O(g)已略去。回答下列问题：（1） 在有催化剂作用下，CH3 OH与O2反应主要生成 _（填“CO2、CO或HCHO”）；计算：2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) =_; （2） 已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：该反应为 _（填“放热”或“吸热”）反应；250时，某时刻测得该反应的反应物与生成物浓度为c(CO) =04mol/L、c(H2) =0. 4mol/L、c(CH3 OH) =0. 8mol/L，则此时（正）_（逆）（填“”、“=”或“”）。某温度下，在体积固定的2L密闭容器中将1molCO和2molH2混合，使反应得到平衡，实验测得平衡时与起始时的气体压强比值为0 .7，则该反应的平衡常数为_（保留l位小数）。（3） 利用钠碱循环法可除去SO2。常温下，若吸收液吸收一定量SO2后的溶液中，n（SO32-）：n(HSO3-) =3：2，则此时溶液呈_（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（已知：H2SO3的电离常数为：Kal=l. 5410-2、Ka2=l. 02l0-7） （4） 利用电化学法处理工业尾气SO2的装置如图所示，写出Pt(2)电极反应式：_；当电路中转移0. 02 mol e-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加_;mol离子。 27. （7分） (2016高一下杭州期末) 下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）图中A试管盛有无水乙醇（沸点为78），B处为螺旋状的细铜丝，C处为无水硫酸铜粉末，干燥管D中盛有碱石灰，E为新制的氢氧化铜，F为氧气的发生装置（1） 在实验过程中，需要加热的仪器（或区域）有（填仪器或区域的代号AF）_ （2） B处发生的化学反应方程式为_ （3） C处应出现的现象是_，D处使用碱石灰的作用是_，E处应出现的实验现象是_，F处可以添加的固体药品是_（4） 若本实验中拿去F装置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C处无明显变化，而E处除了依然有上述（3）中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出由此推断此时B处发生反应的化学方程式为_ 28. （6分） (2016高一上宁德期中) 某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（已知硅与稀硫酸不反应），测定通常状况（20，101kPa）下的气体摩尔体积拟选用下列实验装置完成实验： （1） 该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、_ （2） 实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始时稀硫酸能滴人锥形瓶中， 一段时间后稀硫酸不能顺利滴人锥形瓶中，其原因是_（3） 金属铝与稀硫酸反应的离子方程式为_; （4） 实验结束时，测量实验中生成H2体积的操作方法是_; （5） 实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验后量筒中液面读数为V mL则通常状况下气体摩尔体积Vm= _L/mol若合金中含少量铜，则所测得的Vm将_（填“偏大”“偏小”或“无影响”） 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 填空题 (共4题；共30分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、