辽宁省盘锦市高三上学期理综-化学期中考试试卷

辽宁省盘锦市高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017海南模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 糖类化合物都具有相同的官能团B . 将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间C . 油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应D . 通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径2. （2分） (2017高二上巢湖开学考) 下列化学用语书写正确的是（ ） A . 氯原子的结构示意图： B . 作为相对原子质量测定标准的碳核素：614CC . 氯化镁的电子式： D . 甲烷的结构式：CH43. （2分） (2020高三上海原期末) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 8.4g乙烯和丙烯混合气体中含C-H键个数为1.2NA个B . 盛有NO2的密闭容器在含有NA个氧原子，则NO2的物质的量是0.5molC . 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为NA个D . 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得电子数为2NA个4. （2分） (2015高三上衡阳期中) 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ） 选项实验操作现象解释或结论A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色待测液不含钾元素BAgBr沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgBr更难溶C铁丝插入稀硝酸中有无色气体产生生成氢气D向NaCN溶液中滴加无色酚酞试液溶液变红HCN是弱电解质A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下淮安期中) 下列叙述能肯定金属A比金属B更活泼的是（ ） A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . A原子的电子层数比B原子多C . 1 mol A从酸中置换出H2比1 mol B多D . 常温下，A能从酸中置换出氢气，而B不能6. （2分） (2016高二下平安期末) 下列化学反应在理论上不能用于设计成原电池的是（ ） A . 4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）H0B . CH3CH2OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H0C . Al（OH）3（s）+NaOH（aq）NaAlO2（aq）+2H2O（l）H0D . H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H07. （2分） 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ） A . 相同体积和 pH 的盐酸和醋酸溶液，与足量锌粒生成气体不相同B . pH 相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释 100 倍后两溶液 pH 仍相同C . 中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同D . 25，将 pH=5 的盐酸稀释 1000 倍后，溶液的 pH=8二、 综合题 (共4题；共20分)8. （5分） (2016高二上焦作期中) C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素 （1） Si位于元索周期表第_周期第_族 （2） N原子的原子结构示意图为_；Cu的低价氧化物的颜色为_ （3） 用“”或“”填空： 原子半径电负性熔点沸点Al_SiN_O金刚石_晶体硅CH4_SiH4（4） 常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生 0t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_，溶液中的H+向_极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_9. （5分） (2016高一上武清期中) 综合题。 （1） 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_； （2） 如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），离子方程式为：_ 10. （5分） (2018高三上顺义期末) 氨在工农业生产中应用广泛。德国人哈伯发明了合成氨反应，其原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJ/mol。在500、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2 L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示:（1） 10 min内用NH3表示该反应的平均速率，v(NH3)=_。 （2） 在1020min内NH3浓度变化的原因可能是（填字母）。 A . 加了催化剂B . 降低温度C . 增加NH3的物质的量（3） 该可逆反应达到平衡的标志是_;（填字母）。a3v(H2)正 = 2v(NH3)逆b混合气体的密度不再随时间变化c容器内的总压强不再随时间而变化dN2、H2、NH3的分子数之比为132e单位时间生成m mol N2的同时消耗3 m mol H2fa mol NN键断裂的同时，有6 a mol NH键合成（4） 第一次平衡时，平衡常数K1_（用数学表达式表示）。NH3的体积分数是_（保留2位小数）。 （5） 在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是_。 （6） 已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H =92.4 kJ/mol； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H =483.6kJ/mol，氨气与氧气反应产生氮气和水的热化学方程式是_。 （7） 氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如右图所示： a电极的电极反应式是_； 一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是_。11. （5分） 已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成AC型离子化合物，其中的阴、阳离子相差一个电子层E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，F元素含量决定了人体内血红蛋白携氧能力的大小请回答： （1） A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是_（用元素符号填空） （2） 化合物BD3的分子构型为_，B的原子轨道杂化类型为_B元素氢化物的沸点低于其同族上周期元素的氢化物的原因是_ （3） 己知F2+与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物则F的基态原子价电子排布式为_，CN与_（一种分子）互为等电子体消除CN剧毒性的方法之一是加入浓的双氧水，可将其转化为可溶性碳酸盐及氨气，写出该反应的离子方程式：_ （4） E基态原子的价电子排布为_，EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为_ 已知该晶体的摩尔质量为M（g/mol），其中E4+的氧配位数为_若该晶胞边长为anm，可计算该晶体的密度为_g/cm3（阿伏加德罗常数为NA）三、 推断题 (共1题；共5分)12. （5分） (2018湖北模拟) PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：己知：R、R1、R2为H原子或烃基. . .羟基连在碳碳双键或碳碳三键上不稳定。（1） 已知标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，AB为加成反应，则X的结构简式为_；B中官能团的名称是_。 （2） E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的反应试剂和条件是_，在EFGH的转化过程中，乙二醇的作用是_。 （3） 反应的化学方程式为_。 （4） 己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为_。 （5） E的同分异构体中含有苯环和甲基，且甲基不与苯环直接相连的同分异构体有_种。 （6） 以甲醛、苯乙醛（ ）以及上述合成路线中的必要有机试剂为原料合成 (其他无机试剂任选)，请写出合成路线。_第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共4题；共20分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、10-7、11-1、11-2、11-3、11-4、三、 推断题 (共1题；共5分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、