陕西省渭南市高考理综-化学一模考试试卷

陕西省渭南市高考理综-化学一模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2017高一上黑龙江开学考) 下列对一些实验事实的解释错误的是（ ） A . AB . BC . CD . D2. （1分） (2017高三上邵东月考) 有机化学反应种类比较多，常见的有：卤代反应烯烃水化反应氧化反应还原反应硝化反应水解反应酯化反应消去反应加聚反应缩聚反应等等其中属于取代反应的是（ ） A . B . C . D . 3. （1分） (2018高一下上饶期末) 在反应3Cl2+6KOH(浓) KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ） A . 5:1B . 4:1C . 1:5D . 1:44. （1分） (2018全国卷) W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是 A . 原子半径大小为WXYZB . X的氢化物水溶液酸性强于Z的C . Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D . 标准状况下W的单质状态与X的相同5. （1分） (2015高二上上海期末) 设阿伏加德罗常数为NA ， 则下列说法正确的是（ ） A . 15g甲基（CH3）所含有的电子数是NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA6. （1分） 关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）A . 装置是原电池，Fe3+向Fe棒一端移动B . 装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深C . c、d是惰性电极，若用电解水，电解质溶液可以是Al(NO3)3溶液D . 若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液7. （1分） (2015高一上广元月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B . 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C . 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D . 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性二、 工业流程 (共1题；共5分)8. （5分） (2018高三上桂林期末) 碘化亚铜(CuI)是阳极射线管复盖物,也是重要的有机反应催化剂,不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆(杂质中含有少量铁)制取无水碘化亚铜的流程。 （1） 过程得到的溶液呈蓝色,其原因是_(用化学方程式表示),当温度高于40时，过程反应速率减慢,原因是_。 （2） 过程调节溶液pH适宜选用的试剂是_(填正确答案的字母编号);已知25时，Cu(OH)2的Ksp=2.210-20,Fe(OH)3的Ksp=410-35，lg2=0.30,则过程调节溶液PH时,溶液的PH不小于_。 A.NaOHB.NH3H2OC.CuOD.CuCO3（3） 过程的氧化产物能使淀粉变蓝,对应的离子方程式为_。 （4） 过程用乙醇洗涤沉淀的目的为_。 （5） 准确称取mg CuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液中,CuI被完全氧化生成Cu2+和I2。待样品完全反应后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定，达到终点时,消耗酸性KMnO4溶液的体积平均值为VmL。则样品中CuI的质量分数为_(已知:5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O)。 三、 综合题 (共2题；共10分)9. （5分） (2018高二上河北期中) （1） 丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l）H-a kJmol-1途径II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g）H+b kJmol-12C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l）H-c kJmol-12H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l）H-d kJmol-1 （abcd均为正值）请回答下列问题：判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。b 与a、c、d的数学关系式是_;。（2） 甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。已知: 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H1=-1450.0kJmol1 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H2=-566.0kJmol1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H3=-571.6kJmol1则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为_。（3） 如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜报据要求回答相关问题：写出甲中通甲醚一极的电极反应式_。乙中发生的总反应的离子方程式为_。将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体积（标准状况）为_;L，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，需要加入固体的质量为_g 。10. （5分） (2018高一下海安期末) 碱式碳酸铜2CuCO3Cu(OH)2可用于制造烟火等。在较低温度下，将Cu(NO3)2饱和溶液倒入一定浓度的Na2CO3溶液中，即有碱式碳酸铜生成，同时有CO2逸出。 （1） Cu基态核外电子排布式为_。 （2） 向Cu(NO3)2溶液中加入过量的氨水可生成Cu(NH3)42+、1 molCu(NH3)42+中含有键的数目为_。 （3） 与CO2互为等电子体的一种微粒为_;(填化学式）。 NO3-的空间构型为_（文字描述）。 （4） 烟火燃放过程中会产生SO2、NO等有毒气体，N、O、S 原子的第一电离能由大到小的顺序是_。 （5） Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_。四、 实验题 (共1题；共5分)11. （5分） (2019齐齐哈尔模拟) 二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11，可用于处理部分含硫废水。某小组在实验室中利用下列装置制备ClO2（此制备方法中经空气稀释的SO2与ClO2不反应）： 回答下列问题（1） 仪器X的名称是_（2） 欲选择上图中的装置收集ClO2，其连接顺序为a_（按气流方向，用小写字母表示） （3） 装置C的作用是_，装置E中反应的离子方程式为_。 （4） 处理含硫（Na2S）碱性废水时，ClO2与Na2S反应（S2被氧化为SO42）的离子方程式为_；处理含硫碱性废水时，相同条件下同体积的ClO2相对于Cl2的优点是_。 （5） ClO2很不稳定，需现用现配，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验： 步骤1：准确量取V1 ML ClO2溶液加入锥形瓶中。步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH2.0，再加入足量KI晶体，静置片刻。步骤3：加入指示剂，用cmolL-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗V2mLNa2S2O3标准溶液。（已知：2ClO28H+10I=2Cl-5I24H2O；2S2O32-I2=2I-S4O62）配制10 mlcmolL-1Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_。原溶液中ClO2的含量为_（用含c、V1、V2的代数式表示）gL1。五、 推断题 (共1题；共6分)12. （6分） (2018临沂模拟) 以C2H2为原料合成环丁烯类化合物L的路线如下： （1） A由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30，则A的名称为_。 （2） B分子中的碳原子都在同一直线上，B的结构简式为_。 （3） CD、JK的反应类型分别为_、_。 （4） 设计CD、EF两步反应的目的是_。 （5） G和H生成I的化学方程式为_。 （6） 化合物X是I的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaHCO3溶液反应放出CO2，X共有_种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为_。 （7） 写出用 和乙炔为原料制备 的合成路线(其他试剂任选)_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共7分)1、答案：略2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 工业流程 (共1题；共5分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、三、 综合题 (共2题；共10分)9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、四、 实验题 (共1题；共5分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、五、 推断题 (共1题；共6分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、