辽宁省营口市高三下学期化学第一次月考考试试卷

辽宁省营口市高三下学期化学第一次月考考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1下列说法不正确的是（ ）A . 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB . 由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H574 kJ/molC . 反应转移的电子数相同D . 反应中当0.2 mol CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol2. （2分） (2016高一上临沂期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B . 含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性C . 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D . 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强3. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是（ ）A . 原子半径：WZYXB . Y的气态氢化物的稳定性较Z的强C . W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强D . 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高4. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 若0.5molCH4全部和Cl2发生取代反应，生成物质的量相等的四种有机物，则消耗Cl2的物质的量是1.25molB . 将CH3OH和分子式为C3H8O的醇混合，发生分子间脱水反应，可以得到的醚有6种C . 工业上要生产氯乙烷，用CH3CH3与Cl2发生取代反应制取比用CH2CH2与HCl发生加成反应制取好D . 与Br2发生1：1加成反应，其加成产物最多有5种5. （2分） (2016高二上鞍山期中) 一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . a、c两点pH不同B . 向c溶液中加水，溶液中所有离子浓度都减小C . 误用湿润的pH试纸测b点pH结果偏大D . b点大于c点6. （2分） (2015高二下武汉期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（ ） A . 加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+B . 硫氢根离子的电离方程式：HS+H2OH3O+S2C . 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32D . 0.5molL1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+ ， 其平衡常数K的表达式为K= 7. （2分） (2018高二上北仑开学考) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（ ）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均增大D . 产生气泡的速率甲比乙慢二、 实验题 (共2题；共19分)8. （8分） 某实验小组利用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热到100左右时易升华如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置不同，分别如（）和（）所示试回答： （1） B中反应的离子方程式为：_； （2） 实验中a与b两个酒精灯应先点燃_，目的是_； （3） 收集装置（）的主要缺点是：_装置（）也有缺点，必须采取的改进措施是：_ （4） b酒精灯加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管D右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，操作是_ （5） 实验中还缺少一个除杂装置，目的是除去_；应选择_做除杂剂 A饱和NaHCO3B水C饱和食盐水DNaOH溶液9. （11分） (2018高三上宝坻期末) （1） I.某学习小组做Na2O2与H2O反应的实验，发现一些有趣的现象： 取适量Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。取适量Na2O2固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。回答有关问题。写出Na2O2的电子式_。（2） 已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐，其第一步水解完全进行。写出其第一步水解的离子方程式为_。 （3） 由实验现象所得出的有关结论是：a.有氧气生成； b._。（4） Na2O2与H2O反应的离子方程式_。 （5） II.为探究Na2O2与H2O反应的机理，他们在老师的指导下设计了下图所示装置。连接好装置，打开K1、K2，通过注射器注入适量蒸馏水，充分反应后用气球鼓气，Na2S溶液变浑浊，酸性KMnO4溶液褪色。分别取A、C中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，以后A中溶液很快褪色，C中溶液缓慢褪色。另取A、C中溶液分别加入少量二氧化锰，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红不褪色。 A中冰盐和C中热水的作用分别是_，_。（6） 用化学方程式表示Na2S变浑浊的原因_。 （7） 用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4在酸性条件下被还原成Mn2+）_。 （8） Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)第一步_，第二步_。 （9） 若向Na2O2中滴加适量的稀盐酸，也能产生同样的气体，请写出该反应的化学方程式_。 三、 综合题 (共1题；共8分)10. （8分） (2016高三上唐山期中) 丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活 已知：2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；H=2741.8kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol（1） 反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的H=_ （2） 依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2在电池内部O2移动方向和在电池负极反应的物质分别是 A . 正极；O2B . 负极；C3H8C . 正极；C3H8D . 负极；O2（3） C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO （g）+H2O（g）CO2（g）+H2 （g） 下列事实能说明该反应达到平衡的是_a体系中的压强不发生变化b正（H2）=逆（CO）c混合气体的平均相对分子质量不发生变化dCO2的浓度不再发生变化T时，在1L的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如表：时间/minc（CO）c（H2O）（g）c（CO2）c（H2）00.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.100计算2min内用CO表示的该反应速率v=_；4min时保持其它条件不变，向上述平衡体系中加入0.1molCO、0.1molCO2、0.1molH2，此时反应将向_向进行（填“正”或“逆”）已知420时，该化学反应的平衡常数为9如果反应开始时CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为_又知397时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的H_0 （填“”、“=”、“”）四、 填空题 (共1题；共9分)11. （9分） (2017延边模拟) 锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2 ， 可通过下列反应制备： 2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4O（PO4）2+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O请回答下列问题：（1） 写出基态Cu2+的外围电子排布式：_C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号表示） （2） PO43的空间构型是_ （3） 比较CuSO4晶体与干冰熔点相对高低，并解释原因_ （4） 氨基乙酸铜的分子结构如图，其中碳原子的杂化方式为_ （5） 在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成配合物离子四氨合铜，请写出四氨合铜离子的结构式_ （6） 铁和铜是重要的金属，Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物六氰合亚铁离子Fe（CN）64中不存在 A . 共价键B . 非极性键C . 配位键D . 键E . 键（7） NaCl晶胞中若r（Na+）=a pm，r（Cl）=b pm，则NaCl晶胞的空间利用率为_（晶胞中离子以密堆积方式存在，用含有a，b的列式表示） 五、 推断题 (共1题；共4分)12. （4分） 甲、乙、丙、丁四种有机物： （1） 请写出丙中含氧官能团的名称：_; （2） 请判断上述哪些化合物互为同分异构体：_; （3） 下列哪种试剂能从甲、乙、丙、丁四种有机物中将乙鉴别出来 A . NaHCO3溶液B . FeCl3溶液C . NaOH溶液D . 银氨溶液第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共2题；共19分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、9-7、9-8、9-9、三、 综合题 (共1题；共8分)10-1、10-2、10-3、四、 填空题 (共1题；共9分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、11-7、五、 推断题 (共1题；共4分)12-1、12-2、12-3、