辽宁省葫芦岛市黑龙江省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷

辽宁省葫芦岛市黑龙江省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共8题；共16分)1. （2分） (2019高一下宁波期中) 反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。 下列说法正确的是（ ）A . N2(g)+O2(g)=2NO(g)H-180 B . NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g)H+90 C . 断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量D . 形成1 mol NO(g)中化学键可释放90kJ能量2. （2分） (2018高一下桂林期末) 在光照条件下，纳米TiO2能将甲醛催化氧化成二铖化碳和水。经10小时(h)催化氧化后，某密闭空间内甲醛的浓度从2.010-7mol/L降到1.010-7mol/L，则甲醛在这段时间内的平均反应速率为（ ） A . 4.010-8mol/(Lh)B . 3.010-8mol/(Lh)C . 2.010-8mol/(Lh)D . 1.010-8mol/(Lh)3. （2分） (2017高二上菏泽期末) 关于下列装置说法正确的是（ ） A . 装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B . 装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C . 用装置精炼铜时，c极为粗铜D . 装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成4. （2分） (2020高二上荆州期末) 向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2、Pb2、Cd2等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2。下列分析正确的是（ ） A . MnS溶解度大于CuS、PbS、CdSbB . MnS有还原性，可将Cu2、Pb2、Cd2还原后除去C . MnS具有吸附性D . MnS与Cu2反应的离子方程式是Cu2S2-CuS5. （2分） 一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A（g）+3B（g）4C（g），下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ） 混合气体平均摩尔质量不再变化v（A）：v（B）：v（C）=1：3：4A、B、C 的浓度不再变化C 的体积分数不再变化A、B、C 的分子数之比为 1：3：4混合气体的密度不再变化单位时间内消耗 amolA，同时生成 3amolBA . B . C . D . 6. （2分） (2017高二下湖北期中) 铁镍蓄电池又称爱迪生电池放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有关该电池的说法错误的是（ ） A . 电池的电解液为碱性溶液，负极为FeB . 电池放电时，负极反应为Fe+2OH2eFe（OH）2C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH减小D . 电池充电时，OH向阳极迁移7. （2分） (2016高三上翔安期中) 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ） A . 1：2：3B . 3：2：1C . 6：3：1D . 6：3：28. （2分） (2019高二上肥东期中) 下列说法正确的是（ ） A . c(H+) 的溶液一定呈中性B . 将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性C . 向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，KW不变D . 向0.1molL-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小二、 解答题 (共2题；共8分)9. （3分） (2017高二上宿迁期末) 铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用 （1） 工业上冶炼铝的化学方程式是_ （2） 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流电池总反应为4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3，则负极反应式为_ （3） 某研究性学习小组设计了如图1所示装置探究钢铁的腐蚀与防护 在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是_（填序号），为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_（填序号）装置原理进行防护（4） 如图2所示，若电解5min时C池中铁棒质量增加2.16g，据此回答：则该电源电极Y名称为_，流过导线的电子物质的量是_，A池中碳棒上的电极反应式是_，B池中粗铜电极上存在的电极反应式是_，C池中一段时间后硝酸银溶液浓度_（填增大，减小或不变） 10. （5分） (2018高三上揭阳期末) 钒触媒(V2O5)是催化氧化所常用的催化剂，为综合利用，科研人员最新研制了一种离子交换法回收废钒的新工艺，回收率达90%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料可知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如下图。 （1） 水浸时，为了提高废钒的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施： _， _（写出2条）； （2） 写出反应的离子方程式_； （3） 该工艺中反应的沉矾率是回收钒的关键，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图建议最合适的氯化铵系数和温度：氯化铵系数为_，温度为_； （4） 反应发生后，溶液中的氯元素以Cl的形式存在，请写出反应的化学方程式_； （5） 查阅资料得知：NH4VO3也叫偏钒酸铵，其相对分子量为117，20时，NH4VO3溶解度为0.468g，已知离子交换后溶液中c（VO3）=0.10mol/L，反应沉矾时，加入等体积0.10mol/L的NH4Cl溶液，通过列式计算判断此时是否有NH4VO3沉淀析出？（溶液体积变化忽略不计）_; （6） 写出“焙烧反应”中由NH4VO3制备V2O5的化学方程式_。 三、 综合题 (共1题；共6分)11. （6分） (2018河西模拟) 合成氨在生产中具有重要意义。请按要求回答下列问题。 （1） 已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H”“”或“=”):K(X)_K(Y)_K(Z).既能加快化学反应速率有能提高H2的转化率的措施有_。Y点对应的H2的转化率是_；若仅将起始投料均加倍，其他条件不变，达新平衡时，则H2的转化率将会(填“升高”、“降低”或“不变”)_;。（2） 电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图甲和图乙所示:图甲a电极上的电极反应式为_图乙d电极上的电极反应式为_。若图甲和图乙装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为_。四、 填空题 (共1题；共4分)12. （4分） (2019南通模拟) 草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，其晶体组成可表示为KxCuy(C2O4)zwH2O。 （1） 实验室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制备Cu(OH)2，再将所得Cu(OH)2与KHC2O4溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。 已知室温下，KspCu(OH)22.21020。制备Cu(OH)2的过程中，pH7时，溶液中c(Cu2)_。已知H2C2O4是二元弱酸。室温下，Ka1(H2C2O4)5.4102，Ka2(H2C2O4)5.4105，KHC2O4水解平衡常数的数值为_。（2） 一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下： 步骤准确称取1.7700g样品，充分加热，剩余固体为K2CO3与CuO的混合物，质量为1.0900g。步骤准确称取1.770 0 g样品，用NH4Cl溶液溶解、加水稀释，定容至100mL。步骤准确量取步骤所得溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴入指示剂，用浓度为0.05000molL1的EDTA标准溶液滴定至终点。(已知Cu2与EDTA反应的化学计量数之比为11)。重复上述滴定操作两次，有关数据记录如下表：第一次滴定第二次滴定第三次滴定消耗EDTA标准溶液的体积/mL25.9224.9925.01第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大，可能的原因有_(填字母)。A锥形瓶水洗后未干燥B.滴定时锥形瓶中有液体溅出C.装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗D.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。_第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4、答案：略5、答案：略6-1、7-1、8-1、二、 解答题 (共2题；共8分)9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、三、 综合题 (共1题；共6分)11-1、11-2、四、 填空题 (共1题；共4分)12-1、12-2、