辽宁省辽阳市杭州市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷

辽宁省辽阳市杭州市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高二上南宁期末) 将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（已知AB）（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 已知25、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol下列说法或表达正确的是（ ）A . 金刚石比石墨稳定B . C（s、石墨）=C（s、金刚石）H=+1.5kJ/molC . H1H2D . 如果使用催化剂，H1和H2都变小3. （2分） “绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”这种物质是（ ）A . 氢气B . 甲烷C . 酒精D . 木炭4. （2分） (2018高二上清远期末) 下列说法正确的是（ ） A . 测定HCl和NaOH反应中和热，应测量盐酸、NaOH起始温度和反应后终止温度B . 1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热H285.8kJ/molC . 1molC与O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/molD . 在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ5. （2分） (2018高二下宜昌期末) NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的H24.2 kJmol1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H57.3 kJmol1。则NH3H2O在水溶液中电离的H等于（ ） A . 45.2 kJmol1B . 45.2 kJmol1C . 69.4 kJmol1D . 69.4 kJmol16. （2分） (2016高二上宜宾期末) 下列热化学方程式正确的是（H的绝对值均正确）（ ）A . 表示H2燃烧热：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJ/molB . 表示中和热：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.3 kJ/molC . 表示反应热：4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H=3352kJ/molD . 表示石墨比金刚石稳定：C（石墨）=C（金刚石）H=1.9 kJ/mol7. （2分） (2018高二上宝坻期末) 反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min B的浓度减少0.6 mol/L。有关反应速率的说法正确的是（ ）A . 用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)B . 分别用C、D表示反应的速率，其比值是4:3:2:1C . 2 min内的反应速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D . 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的8. （2分） 反应A+3B4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v（X）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.4mol/（Ls）B . v（B）=0.8mol/（Ls）C . v（C）=1.2mol/（Ls）D . v（D）=0.7mol/（Ls）9. （2分） (2018高一下扬州期末) 一定条件下，向某容积可变的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2O2 2SO3。下列说法错误的是（ ） A . 升高温度能加快化学反应速率B . 减小压强能减慢化学反应速率C . 反应生成SO3的物质的量小于2 molD . 达平衡时反应即停止10. （2分） (2017高二上广东期中) 氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3 ， 两步反应的能量变化示意图如图所示：下列说法合理的是（ ）A . 该反应的催化剂是NO2B . 升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3C . 在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D . 1 mol NH4+在第一步反应中与1 mol NO2在第二步反应中失电子数之比为1：311. （2分） (2018高二上兰州期中) 在燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为（ ） A . 283 kJmol-1B . -283 kJmol-1C . -566 kJmol-1D . 566kJmol-112. （2分） (2016高一下吉林期末) 反应C2H4（g）+3O2（g）2CO2（g）+2H2O（g） 在四种不同情况下的反应速率分别为： v（C2H4）=0.45mol/（Ls） v（O2）=0.6mol/（Ls） v（CO2）=0.4mol/（Ls） v（H2O）=0.45mol/（Ls）下列有关反应速率的比较中正确的是（ ）A . B . C . =D . =13. （2分） (2019高二上宁夏期中) 在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占 体积，CO2占 体积，且C(s)+ O2(g) = CO(g) H=-1105 kJ/mol；CO(g)+ O2(g) = CO2(g) H=-283 kJ/mol。与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ） A . 1725 kJB . 1105 kJC . 283 kJD . 566 kJ14. （2分） (2017高二上西安期末) 在不同条件下分别测得反应SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（ ） A . v（SO2）=4 molL1min1B . v（O2）=3 molL1min1C . v（SO2）=0.1 molL1s1D . v（O2）=0.1 molL1s115. （2分） (2016宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113，燃烧热为642 kJmol1 ， 肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子B . 肼沸点高达113，可推测肼分子间能形成氢键C . 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；H = 642 kJmol1D . 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e=4OH16. （2分） (2019高二上宁夏期中) 已知：H2(g)+ O2(g) = H2O(l) H=2858 kJ/mol CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H=-890 kJ/mol现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热2 938.75 kJ。原混合气体中H2与CH4的质量之比大约是（ ）A . 11B . 18C . 14D . 11617. （2分） (2016高一下邯郸期中) 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2+4H2O+Cl2+2O2+Q，下列对此反应叙述中错误的是（ ） A . 反应属于分解反应B . 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C . 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D . 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用18. （2分） (2018高二上盐城期末) 反应2SO2O2 2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 增大压强能减慢反应速率B . 升高温度能减慢反应速率C . 使用恰当的催化剂能加快反应速率D . 0.2molSO2与0.1mol O2充分反应生成0.2molSO319. （2分） 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A . 由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C . 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D . 将木炭粉碎后与O2反应，速率更快20. （2分） (2019高一下浙江期中) 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： H2(g)+I2(？)2HI(g)H=-9.48kJmol-1H2(g)+I2(？)2HI(g)H=+26.48kJmol-1下列判断不正确的是（ ）A . 中的I2为气态， 中的I2为固态B . 的反应物总能量比 的反应总能量低C . 1mol固态碘升华时将吸热35.96kJD . 反应 的产物比反应 的产物热稳定性更好21. （2分） (2015高二上咸阳期末) 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟略过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ） A . 加入适量的6mol/L的盐酸B . 加入数滴氯化铜溶液C . 加入适量醋酸钠溶液D . 加入适量的NaOH固体22. （2分） 在一固定容积的密闭容器中，充入2mol A和1mol B发生如下反应：2A（g）+B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6mol A、0.3mol B和1.4mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为（ ） A . 5B . 4C . 3D . 123. （2分） (2015高二上宁波期末) K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积，下列判断正确的是（ ） A . 温度升高，三者都增大B . 室温下Ka（HCN）Ka（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大C . 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）平衡后，仅增大压强，平衡向右移动，但K值不变D . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、催化剂等有关24. （2分） (2017高二上双流期中) 可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是（ ）A . 达平衡后，若升温，平衡左移B . 达平衡后，加入催化剂则C%增大C . 化学方程式中a+bc+dD . 达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动25. （2分） 一定温度下的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是（ ）A . 使平衡常数K增大B . 使平衡向正反应方向移动C . 使SO3的浓度增大D . 使正反应速率大于逆反应速率26. （2分） (2017高一下绛县期中) 在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为（ ） A . 0.4 mol（Ls）1B . 0.3 mol（Ls）1C . 0.2 mol（Ls）1D . 0.1 mol（Ls）127. （2分） 下列反应中不属于可逆反应的是（ ） A . 氮气和氢气的化合B . 氯气溶于水C . 氨气溶于水D . 水的电解28. （2分） 一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2 ， 发生反应，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2），下列说法正确的是（ ） 反应时间/minn（SO2）/moln（O2）/mol00.100.060t10.012t20.016A . 反应在0t1 min内的平均速率为v（SO3）=0.088/t1 molL1min1B . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2 ， 到达平衡时，n（SO2）=0.012 molC . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）=0.007 0 molL1 ， 则反应的H0D . 相同温度下，起始时向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2 ， 达到平衡时SO2转化率大于88%29. （2分） (2015高三上老河口期中) 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（ ） A . 2.5 molL1min1和2.0 molL1B . 2.5 molL1min1和2.5 molL1C . 3.0 molL1min1和3.0 molL1D . 5.0 molL1min1和3.0 molL130. （2分） (2016高二上方城开学考) 在25时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡其初始浓度和平衡浓度如下表： 物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是（ ）A . 该反应可表示为X+3Y2ZB . 反应达到平衡时，X的转化率为50%C . 前5min 以Y表示的平均反应速率为（Y）=0.01 molL1min1D . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动二、 综合题 (共1题；共3分)31. （3分） (2015高一下吉林期中) “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍 （1） 科研人员通过向地下煤层（焦炭）气化炉中鼓入水蒸气的方法，连续产出了高热值 的煤炭气，其主要成分是CO和H2已知：H2（g）+ O2（g）H2O（g）H1=241.8kJmol1C（s）+ O2（g）CO（g）H2=110.5kJmol1则生产煤炭气的热化学方程式为_（2） CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 在2L密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是_ACO的含量保持不变Bv正（CO）=v正（CH3OH）C容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变该图像中P1_P2（填“”、“=”或“”）；该反应逆反应的H_0 （填“”、“=”或“”）该反应的化学平衡常数表达式为K=_，M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为_M，N两点平衡状态下，容器中总物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=_（3） 已知在常温常压下： 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g）H2O（l）H=44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_三、 实验题 (共1题；共4分)32. （4分） (2015高二下大丰期中) 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： 用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度回答下列问题：（1） 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：_ （2） 倒入NaOH溶液的正确操作是 （从下列选出） A . 沿玻璃棒缓慢倒入B . 分三次少量倒入C . 一次迅速倒入（3） 使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 （从下列选出） A . 用温度计小心搅拌B . 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C . 轻轻地振荡烧杯D . 用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动（4） 实验数据结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_ a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度四、 填空题 (共1题；共5分)33. （5分） (2018高二上佛山期末) 自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K2CrO4 (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.810-10 ， Ksp(Ag2CrO4)= 1.810-12。 回答下列问题：（1） 滴定时，应使用_(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是_。 （2） 水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是_。 （3） 滴定达到终点的标志是_。 （4） 实验过程中测得数据如下表： 编号123V(水样)/mL10.0010.0010.00c(AgNO3)/ molL-10.0010V(AgNO3)/mL3.754.013.99计算水样中氯离子的含量为_mg/L（保留2位小数）（5） 滴定结束后： 当溶液中的残余c(Cl-)=1.810-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=_。已知2AgCl+ CrO42- 2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为_。（6） 下列情况会造成实验测定结果偏低的是_。（填标号） A . 锥形瓶洗涤后未干燥B . 滴定前，未使用标准液润洗滴定管C . 酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D . 酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡五、 计算题 (共1题；共1分)34. （1分） 把3molA和2.5molB混合，充入2L密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g） 经5秒钟反应达到平衡，生成1molD，并测得C的平均反应速率为0.1molL1s1 ， 则此反应中B的转化率为_，C的化学计量数x为_，A的平衡浓度为_第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共30题；共60分)1-1、2、答案：略3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23、答案：略24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 综合题 (共1题；共3分)31-1、31-2、31-3、三、 实验题 (共1题；共4分)32-1、32-2、32-3、32-4、四、 填空题 (共1题；共5分)33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、33-6、五、 计算题 (共1题；共1分)34-1、