辽宁省辽阳市兰州市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷

辽宁省辽阳市兰州市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2016高一下南沙月考) 下列物质与水反应生成强酸的是（ ） A . Na2OB . SO3C . CO2D . NO2. （1分） (2018高三上岳阳月考) 某学生利用以下装置探究喷泉实验其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净千燥的氯气与硫化氢反应的装置打开 ，将常温常压下的 控制等体积通入烧瓶且最终气体刚好充满烧瓶 下列说法正确的是：（ ）A . 装置A中的分液漏斗内液体a可选用稀硝酸B . 虚线框B,D,E内从右上图的“备选装置”中选择合适装置的编号依次为、C . 立即看到烧瓶内产生“喷泉”现象D . 本实验必须对烧瓶冷敷或热敷来引发喷泉3. （1分） (2016高一上腾冲期中) 下列物质都能导电，其中属于电解质的是（ ） A . 熔融的NaOHB . 铁丝C . 稀硫酸D . NaCl溶液4. （1分） (2018高一上牡丹江期中) 下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是（ ） A . 分解反应B . 置换反应C . 复分解反应D . 化合反应5. （1分） (2019宝山模拟) 下列双原子分子中，热稳定性最大的是（ ） 分子I2HFF2HI键能(kJ/mol)151569153297ABCDA . AB . BC . CD . D6. （1分） (2016高二上广州期末) 人类未来最理想的燃料是（ ） A . 煤B . 石油C . 氢气D . 天然气7. （1分） 下列式子书写正确的是（ ） A . B . C . D . 8. （1分） (2019高一上临高期中) 下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（ ） 钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A . 仅有不正确B . 仅有不正确C . 仅有不正确D . 全对9. （1分） (2019高一上太原期末) 我国古代文献中有许多化学知识的记载，如淮南万毕术中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应不属于（ ） A . 复分解反应B . 置换反应C . 离子反应D . 氧化还原反应10. （1分） 下列关于氨气性质的描述中，正确的是（ ）A . 无色B . 无味C . 密度比空气大D . 不溶于水11. （1分） (2016高一下涿鹿期中) 现有 X和 X+两种粒子，下列叙述正确的是（ ） A . 质子数相等B . X元素的质量数为AC . X+一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布D . 它们的化学性质几乎完全相同12. （1分） (2018高一下重庆期中) 已知短周期主族元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ） A . 离子的还原性：C3-cbaC . 离子半径CDBAD . 单质的还原性ABDC13. （1分） (2018高一下桂林开学考) N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（ ） A . N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B . 氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质C . S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应D . N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO214. （1分） (2016高三下凯里开学考) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） A . Z的单质与氢气反应较Y剧烈B . X、Y形成的化合物都易溶于水C . 只由这四种元素不能组成有机化合物D . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱15. （1分） (2017虹口模拟) 下列变化需要克服共价键的是（ ） A . 干冰的升华B . 硅的熔化C . 氯化钾的溶解D . 汞的气化16. （1分） 碳元素的一种单质的化学式为C68 ， 则关于C68的叙述错误的是（ ）A . 属分子晶体B . 可溶于CCl4C . 固态可导电D . 熔点高于C6017. （1分） (2018高二上武汉期末) 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1 Q2的是 （ ） A . 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ；H= Q1 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)； H= Q2B . S(g)+O2(g)SO2(g) ；H= Q1 S(s)+O2(g)SO2(g)；H= Q2C . C(s)+0.5O2(g)CO(g)；H= Q1 C(s)+O2(g)CO2(g)；H= Q2D . H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；H= Q1 0.5H2(g)+0.5 Cl2(g)HCl(g)；H= Q218. （1分） (2019高三上哈尔滨期中) 下列说法正确的是（ ） A . 反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应B . 可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀C . Na2O2与水反应产生1molO2 ， 理论上转移的电子数目约为46.021023D . 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2 ， 溶液中c(OH-)/c(NH3H2O )的值增大19. （1分） (2017高二上宁波期中) 电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（ ） A . 阴极B . 负极C . 铜电极D . 石墨电极20. （1分） 氯碱工业中关于电极材料的选用，下列说法合理的是（ ）A . 两极可用任意可导电固体材料B . 阳极必须用惰性电极C . 阴极必须用惰性电极D . 石墨阳极比金属阳极更节电21. （1分） (2016高二上黄陵期末) 在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A（g）+2B（g）n C（g）的反应体系中，C的百分含量（c%）与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是（ ） A . P1P2 ， n3B . P1P2 ， n3C . P1P2 ， n3D . P1P2 ， n322. （1分） (2017高二上芜湖期末) 关于A（g）+2B（g）3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（ ） A . v（A）=0.6mol/（Lmin）B . v（B）=1.2mol/（Lmin）C . v（C）=1.2mol/（Lmin）D . v（B）=0.03mol/（Ls）23. （1分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A . Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出标准状况下氢气的体积为11.2LB . 1 mol C10H22分子中共价键总数为30NAC . 58.5g氯化钠可以构成NA个如图所示的结构单元D . 标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为NA24. （1分） (2018高三上绥化月考) 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法错误的是（ ） A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1B . 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D . 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL25. （1分） (2018高二上盐城期末) 某黑色粉末可能含有FeO、CuO、Fe、C中的三种或三种以上，根据下列实验事实得出的结论正确的是（ ） A . 取少量固体加入浓硫酸并加热，固体完全溶解，说明原固体中一定没有CB . 取5.0g固体在氧气流中充分灼烧，灼烧后固体仍为5.0g，说明原固体中一定含有CC . 取少量固体加入足量稀硝酸后，滴入KSCN，溶液变红，说明原固体中一定含有FeOD . 称取一定量固体加入足量稀硫酸，充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，过滤，所得滤渣经干燥后称得质量为0.64g，原固体中一定含有Fe和CuO且n(Fe) n(CuO) =21二、 推断题 (共1题；共4分)26. （4分） (2018高一下唐山期末) 元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答： （1） e元素在周期表中的位置_。 （2） bd2的电子式_；e2d的电子式_；ca3的空间构型_。 （3） e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为_、_，晶体类型为_。其溶液与b的最高价氧化物反应的离子方程式为_。 （4） 在常温常压下，1g b的最简单气态氢化物完全燃烧放出的热量约为56kJ，写出该反应的热化学方程式_。 三、 填空题 (共3题；共8分)27. （3分） (2016高一下平罗期中) 回答下题； （1） 下列原子： C、 N、 Na、 H、 U、 K、 U中共有_种元素，_种核素，_互为同位素 （2） 阴离子的中子数为N：AXn共有x个电子，则N=_ （3） 书写电子式 HClO_NaCl_ 28. （2分） (2018大连模拟) 铅及其化合物有着优异的性能和广泛的应用。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb，还含有少量的Ag、CaO)制备硫酸铅。制备流程图如下已知：Ksp(PbSO4)=1.610-8 Ksp(CaSO4)=4.910-5（1） 步骤I有NO产生浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2+，写出Pb参加反应的化学方程式_，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意_。 （2） 粗PbSO4产品含有的杂质是_；要得到纯净的PbSO4，需要用试剂进行多次洗涤，再用蒸馏水洗涤。最好选用的试剂是_。A.稀硫酸B.稀盐酸C.硝酸铅溶液D.酒精（3） 母液可循环利用的物质是HNO3，若母液中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是_。 （4） 若将步骤中的Pb2+完全沉淀，则溶液中的c(SO42-)至少为_mol/L。 （5） (CH3COO)2Pb是皮毛行业可溶于水的染色助剂，可用PbSO4与CH3 COONH4反应制备，写出该反应的离子方程式_。 （6） 铅蓄电池是电压稳定、使用方便的二次电池。PbSO4在其中扮演了重要角色，写出铅蓄电池充电时阳极的电极反应_。 29. （3分） (2016高一上长春期中) 含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1molL1 ， H2SO4物质的量浓度为0.5molL1 ， 若用此溶液配成0.2molL1 CuSO4和2molL1 H2SO4的混合溶液，试求： （1） 所得溶液的体积是多少毫升？ （2） 需加入密度为1.84gcm3、98%的浓硫酸多少毫升？ 四、 综合题 (共1题；共3分)30. （3分） (2018房山模拟) 某实验小组同学设计实验，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反应，用 KSCN 溶液检验是否还存在 Fe3+。 实验 I：已知： i Cu2+ CuSCN（白色） + (SCN)2（黄色）ii (SCN)2的性质与卤素单质相似iii CuSCN溶于稀硝酸，发生反应 CuSCN+HNO3=CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)（1） 依据现象i可预测该反应的离子方程式为_。 （2） 该小组同学查阅资料认为现象ii中的白色沉淀可能为CuSCN，设计实验进行验证。 实验II： 取少量实验I中的白色沉淀于试管中_,证明该白色沉淀为CuSCN。（补充所加试剂及实验现象）（3） 该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验， 实验III：在实验III中：写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式_。试剂A为_。根据现象iii结合化学用语及必要的文字解释Fe2+能加快沉淀生成的原因_。（4） 有的同学认为实验III不能充分证明其结论，并补充实验IV如下： 取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液变红，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于试管中， _（现象）说明白色沉淀不是由Fe3+与SCN- 生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。（5） 改变实验I铜的用量，设计实验V 该小组同学认为实验V中现象ii红色褪去与平衡移动有关，解释为_。五、 实验题 (共1题；共3分)31. （3分） (2016高二上泰州期中) 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义 （1） 用CO可以合成甲醇已知： CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=764.5 kJmol1CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=283.0 kJmol1H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=285.8 kJmol1则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=_kJmol1下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是_（填写序号）a使用高效催化剂 b降低反应温度c增大体系压强 d不断将CH3OH从反应混合物中分离出来（2） 在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示 p1_p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；100时，该反应的化学平衡常数K=_；100时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2号 CH3OH各0.5amol，则平衡_（填“向右”、“向左”或“不”移动）在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）（3） 在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示在T1T2及T4T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图2所示，其原因是_ 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共25题；共25分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 推断题 (共1题；共4分)26-1、26-2、26-3、26-4、三、 填空题 (共3题；共8分)27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、29-1、29-2、四、 综合题 (共1题；共3分)30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、五、 实验题 (共1题；共3分)31-1、31-2、31-3、