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辽宁省辽阳市兰州市高一下学期化学期中考试试卷(I)卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题;共25分)1. (1分) (2016高一下南沙月考) 下列物质与水反应生成强酸的是( ) A . Na2OB . SO3C . CO2D . NO2. (1分) (2018高三上岳阳月考) 某学生利用以下装置探究喷泉实验其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置,C为纯净千燥的氯气与硫化氢反应的装置打开 ,将常温常压下的 控制等体积通入烧瓶且最终气体刚好充满烧瓶 下列说法正确的是:( )A . 装置A中的分液漏斗内液体a可选用稀硝酸B . 虚线框B,D,E内从右上图的“备选装置”中选择合适装置的编号依次为、C . 立即看到烧瓶内产生“喷泉”现象D . 本实验必须对烧瓶冷敷或热敷来引发喷泉3. (1分) (2016高一上腾冲期中) 下列物质都能导电,其中属于电解质的是( ) A . 熔融的NaOHB . 铁丝C . 稀硫酸D . NaCl溶液4. (1分) (2018高一上牡丹江期中) 下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是( ) A . 分解反应B . 置换反应C . 复分解反应D . 化合反应5. (1分) (2019宝山模拟) 下列双原子分子中,热稳定性最大的是( ) 分子I2HFF2HI键能(kJ/mol)151569153297ABCDA . AB . BC . CD . D6. (1分) (2016高二上广州期末) 人类未来最理想的燃料是( ) A . 煤B . 石油C . 氢气D . 天然气7. (1分) 下列式子书写正确的是( ) A . B . C . D . 8. (1分) (2019高一上临高期中) 下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明,正确的是( ) 钾的火焰颜色,要透过蓝色钴玻璃观察先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同,再蘸被检物质每次实验后,要用硫酸把铂丝洗净没有铂丝,也可用光洁无锈的铁丝代替A . 仅有不正确B . 仅有不正确C . 仅有不正确D . 全对9. (1分) (2019高一上太原期末) 我国古代文献中有许多化学知识的记载,如淮南万毕术中提到“曾青得铁则化为铜”,其反应的化学方程式是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,该反应不属于( ) A . 复分解反应B . 置换反应C . 离子反应D . 氧化还原反应10. (1分) 下列关于氨气性质的描述中,正确的是( )A . 无色B . 无味C . 密度比空气大D . 不溶于水11. (1分) (2016高一下涿鹿期中) 现有 X和 X+两种粒子,下列叙述正确的是( ) A . 质子数相等B . X元素的质量数为AC . X+一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布D . 它们的化学性质几乎完全相同12. (1分) (2018高一下重庆期中) 已知短周期主族元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是( ) A . 离子的还原性:C3-cbaC . 离子半径CDBAD . 单质的还原性ABDC13. (1分) (2018高一下桂林开学考) N、O、Si、S是重要的非金属元素,下列说法正确的是( ) A . N、O、S、Si的原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱B . 氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾,又是形成酸雨的主要物质C . S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应,各自又能与某些酸反应D . N、Si、S的单质均能和氧气反应,生成的产物分别是NO2、SiO2和SO214. (1分) (2016高三下凯里开学考) X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是( ) A . Z的单质与氢气反应较Y剧烈B . X、Y形成的化合物都易溶于水C . 只由这四种元素不能组成有机化合物D . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱15. (1分) (2017虹口模拟) 下列变化需要克服共价键的是( ) A . 干冰的升华B . 硅的熔化C . 氯化钾的溶解D . 汞的气化16. (1分) 碳元素的一种单质的化学式为C68 , 则关于C68的叙述错误的是( )A . 属分子晶体B . 可溶于CCl4C . 固态可导电D . 熔点高于C6017. (1分) (2018高二上武汉期末) 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,Q1 Q2的是 ( ) A . 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ;H= Q1 2H2(g)+O2(g)2H2O(g); H= Q2B . S(g)+O2(g)SO2(g) ;H= Q1 S(s)+O2(g)SO2(g);H= Q2C . C(s)+0.5O2(g)CO(g);H= Q1 C(s)+O2(g)CO2(g);H= Q2D . H2(g)+Cl2(g)2HCl(g);H= Q1 0.5H2(g)+0.5 Cl2(g)HCl(g);H= Q218. (1分) (2019高三上哈尔滨期中) 下列说法正确的是( ) A . 反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行,该反应一定为放热反应B . 可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀C . Na2O2与水反应产生1molO2 , 理论上转移的电子数目约为46.021023D . 保持温度不变,向稀氨水中缓慢通入CO2 , 溶液中c(OH-)/c(NH3H2O )的值增大19. (1分) (2017高二上宁波期中) 电化学装置工作时,下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是( ) A . 阴极B . 负极C . 铜电极D . 石墨电极20. (1分) 氯碱工业中关于电极材料的选用,下列说法合理的是( )A . 两极可用任意可导电固体材料B . 阳极必须用惰性电极C . 阴极必须用惰性电极D . 石墨阳极比金属阳极更节电21. (1分) (2016高二上黄陵期末) 在温度相同,压强分别为P1和P2的条件下,A(g)+2B(g)n C(g)的反应体系中,C的百分含量(c%)与时间t的曲线如图所示,下面结论正确的是( ) A . P1P2 , n3B . P1P2 , n3C . P1P2 , n3D . P1P2 , n322. (1分) (2017高二上芜湖期末) 关于A(g)+2B(g)3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是( ) A . v(A)=0.6mol/(Lmin)B . v(B)=1.2mol/(Lmin)C . v(C)=1.2mol/(Lmin)D . v(B)=0.03mol/(Ls)23. (1分) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A . Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液所构成的原电池中,导线上流过NA个电子,则正极放出标准状况下氢气的体积为11.2LB . 1 mol C10H22分子中共价键总数为30NAC . 58.5g氯化钠可以构成NA个如图所示的结构单元D . 标准状况下,22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为NA24. (1分) (2018高三上绥化月考) 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀,下列说法错误的是( ) A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1B . 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC . NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D . 得到2.54沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL25. (1分) (2018高二上盐城期末) 某黑色粉末可能含有FeO、CuO、Fe、C中的三种或三种以上,根据下列实验事实得出的结论正确的是( ) A . 取少量固体加入浓硫酸并加热,固体完全溶解,说明原固体中一定没有CB . 取5.0g固体在氧气流中充分灼烧,灼烧后固体仍为5.0g,说明原固体中一定含有CC . 取少量固体加入足量稀硝酸后,滴入KSCN,溶液变红,说明原固体中一定含有FeOD . 称取一定量固体加入足量稀硫酸,充分反应,收集到224mL(标准状况)气体,过滤,所得滤渣经干燥后称得质量为0.64g,原固体中一定含有Fe和CuO且n(Fe) n(CuO) =21二、 推断题 (共1题;共4分)26. (4分) (2018高一下唐山期末) 元素a、b、c、d、e为前20号主族元素,原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3;c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐;a与b、c均可以形成电子总数为10的分子;d元素的氧化物能使品红溶液褪色,且加热后品红颜色复原;e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答: (1) e元素在周期表中的位置_。 (2) bd2的电子式_;e2d的电子式_;ca3的空间构型_。 (3) e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为_、_,晶体类型为_。其溶液与b的最高价氧化物反应的离子方程式为_。 (4) 在常温常压下,1g b的最简单气态氢化物完全燃烧放出的热量约为56kJ,写出该反应的热化学方程式_。 三、 填空题 (共3题;共8分)27. (3分) (2016高一下平罗期中) 回答下题; (1) 下列原子: C、 N、 Na、 H、 U、 K、 U中共有_种元素,_种核素,_互为同位素 (2) 阴离子的中子数为N:AXn共有x个电子,则N=_ (3) 书写电子式 HClO_NaCl_ 28. (2分) (2018大连模拟) 铅及其化合物有着优异的性能和广泛的应用。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb,还含有少量的Ag、CaO)制备硫酸铅。制备流程图如下已知:Ksp(PbSO4)=1.610-8 Ksp(CaSO4)=4.910-5(1) 步骤I有NO产生浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2+,写出Pb参加反应的化学方程式_,为防止Ag被溶解进入溶液,步骤I操作时应注意_。 (2) 粗PbSO4产品含有的杂质是_;要得到纯净的PbSO4,需要用试剂进行多次洗涤,再用蒸馏水洗涤。最好选用的试剂是_。A.稀硫酸B.稀盐酸C.硝酸铅溶液D.酒精(3) 母液可循环利用的物质是HNO3,若母液中残留的SO42-过多,循环利用时可能出现的问题是_。 (4) 若将步骤中的Pb2+完全沉淀,则溶液中的c(SO42-)至少为_mol/L。 (5) (CH3COO)2Pb是皮毛行业可溶于水的染色助剂,可用PbSO4与CH3 COONH4反应制备,写出该反应的离子方程式_。 (6) 铅蓄电池是电压稳定、使用方便的二次电池。PbSO4在其中扮演了重要角色,写出铅蓄电池充电时阳极的电极反应_。 29. (3分) (2016高一上长春期中) 含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL,其中CuSO4物质的量浓度为1molL1 , H2SO4物质的量浓度为0.5molL1 , 若用此溶液配成0.2molL1 CuSO4和2molL1 H2SO4的混合溶液,试求: (1) 所得溶液的体积是多少毫升? (2) 需加入密度为1.84gcm3、98%的浓硫酸多少毫升? 四、 综合题 (共1题;共3分)30. (3分) (2018房山模拟) 某实验小组同学设计实验,完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反应,用 KSCN 溶液检验是否还存在 Fe3+。 实验 I:已知: i Cu2+ CuSCN(白色) + (SCN)2(黄色)ii (SCN)2的性质与卤素单质相似iii CuSCN溶于稀硝酸,发生反应 CuSCN+HNO3=CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)(1) 依据现象i可预测该反应的离子方程式为_。 (2) 该小组同学查阅资料认为现象ii中的白色沉淀可能为CuSCN,设计实验进行验证。 实验II: 取少量实验I中的白色沉淀于试管中_,证明该白色沉淀为CuSCN。(补充所加试剂及实验现象)(3) 该小组同学继续探究白色沉淀的成因,进行如下实验, 实验III:在实验III中:写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式_。试剂A为_。根据现象iii结合化学用语及必要的文字解释Fe2+能加快沉淀生成的原因_。(4) 有的同学认为实验III不能充分证明其结论,并补充实验IV如下: 取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后,溶液变红,然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于试管中, _(现象)说明白色沉淀不是由Fe3+与SCN- 生成,且Fe3+不能加快CuSCN的生成。(5) 改变实验I铜的用量,设计实验V 该小组同学认为实验V中现象ii红色褪去与平衡移动有关,解释为_。五、 实验题 (共1题;共3分)31. (3分) (2016高二上泰州期中) 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义 (1) 用CO可以合成甲醇已知: CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=764.5 kJmol1CO(g)+ O2(g)=CO2(g)H=283.0 kJmol1H2(g)+ O2(g)=H2O(l)H=285.8 kJmol1则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=_kJmol1下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是_(填写序号)a使用高效催化剂 b降低反应温度c增大体系压强 d不断将CH3OH从反应混合物中分离出来(2) 在一定压强下,容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示 p1_p2(填“大于”、“小于”或“等于”);100时,该反应的化学平衡常数K=_;100时,达到平衡后,保持压强P1不变的情况下,向容器中通入CO、H2号 CH3OH各0.5amol,则平衡_(填“向右”、“向左”或“不”移动)在其它条件不变的情况下,再增加a mol CO和2a molH2,达到新平衡时,CO的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)(3) 在容积均为1L的密闭容器(a、b、c、d、e)中,分别充入1molCO和2molH2等量混合气体,在不同的温度下(温度分别为T1、T2、T3、T4、T5),经相同的时间,在t时刻,测得容器甲醇的体积分数如图所示在T1T2及T4T5两个温度区间,容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图2所示,其原因是_ 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共25题;共25分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 推断题 (共1题;共4分)26-1、26-2、26-3、26-4、三、 填空题 (共3题;共8分)27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、29-1、29-2、四、 综合题 (共1题;共3分)30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、五、 实验题 (共1题;共3分)31-1、31-2、31-3、
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