辽宁省营口市陕西省高一上学期期中化学试卷D卷

辽宁省营口市陕西省高一上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共23题；共46分)1. （2分） 结合SO2的特点，分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中，不正确的是（ ）碱性氧化物可与烧碱反应生成盐和水非电解质熔融状态不导电电解质水溶液能导电酸性氧化物可与水反应生成酸A . B . C . D . 2. （2分） (2018高二下金华期末) 下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ） A . SO2+H2O2=H2SO4B . SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC . CaO+SiO2=GaSiO3D . CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3. （2分） (2017高一上乐清期中) 224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（ ） A . 32gmol1B . 32C . 64gmol1D . 644. （2分） 由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如图，下列说法正确的是（ ）A . 0 12g纳米碳管中含有6.02x1021个碳原子B . 纳米碳管是一种无机化合物C . 纳米碳管与石墨互为同位素D . 纳米碳管不会与氧气反应5. （2分） (2018高三上烟台期末) 单质到盐的逐步转化关系如图所示，完全符合图示转化关系的元素有（ ） A . N、Na、KB . S、Si、NaC . C、S、P、NaD . P、S、Mg、Fe6. （2分） (2018高一上辽阳期末) 在反应H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子的物质的量为（ ） A . 6molB . 2molC . 3molD . 4mol7. （2分） 下列反应是氧化还原反应的是A . CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2B . CaOH2O=Ca(OH)2C . 2KMnO4K2MnO4MnO2O2D . CaCO3CaOCO28. （2分） (2018高三上灵山开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 0.1 molL1 NaCl溶液中含有的Na离子数目为0.1NAB . 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC . 5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NAD . 常温下，2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1NA9. （2分） (2017高一上宜昌期末) 向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（ ） AgNO3溶液NaOH溶液水A . B . C . D . 10. （2分） 要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内物质为杂质） 甲：炭粉（氧化铜） 乙：NaOH（Na2CO3） 丙：KCl（KHCO3） 丁：CaCO3（Na2CO3）可选用的试剂及操作方法有：加适量盐酸，搅拌，过滤； 加适量水，搅拌，过滤加适量盐酸，蒸发； 溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发下列组合正确的是（ ）A . 甲，乙B . 乙，丙C . 乙，丁D . 丙，丁11. （2分） (2018高一下南宁月考) 下列说法正确的是（ ） A . 检验 ：先加氯水，再加KSCN，若变红，则有Fe2+B . 检验NH4+：先加NaOH，加热，用蓝色石蕊试纸检验，若变红，则有NH4+C . 检验Cl-：先加AgNO3 ， 再加HNO3 ， 若有白色沉淀，则有Cl-D . 检验 ：先加HNO3 ， 将生成的气体通入品红，若品红褪色，则有 12. （2分） (2019高一下浙江期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向稀硫酸中加入 溶液： B . 往 溶液中加入过量NaOH溶液并加热： C . 将少量 通入次氯酸钙溶液中： D . 将足量 通入 溶液中： 13. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（ ） A . B . C . D . 14. （2分） 某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：下列判断正确的是（ ）A . 甲方案中的反应涉及到置换、分解、化合、复分解四种反应类型B . 乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原C . 丙方案也发生环境污染D . 三种实验方案中都能制得纯净铜15. （2分） (2017河南模拟) 下列现象或事实能够用相同的原理解释的是（ ） A . NaOH，FeSO4在空气中放置变质B . 氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中C . 乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D . 常温下浓硝酸不能溶解Al和Au（金）16. （2分） 下列反应中既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（ ）A . SO3+H2O=H2SO4B . 2Na+Cl22NaClC . Fe+CuSO4=FeSO4+CuD . K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl17. （2分） (2015高二上邢台月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOHD . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀18. （2分） (2017高一上天水开学考) 下列溶液中不存在氯离子的是（ ） A . 氯水B . 氯化氢溶液C . 氯酸钾溶液D . “84”消毒液液19. （2分） (2018高二上滦县期中) 用98%浓硫酸配制200 mL 0. 5mol.L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是（ ）玻璃棒烧杯烧瓶量筒容量瓶A . B . C . D . 20. （2分） 能使淀粉一KI溶液变蓝的是（ ） A . 稀盐酸B . 新制氯水C . NaCl溶液D . MgSO4溶液21. （2分） 下列物质所属的类别正确的是（ ）。A . 醋酸：一元强酸B . 液氯：混合物C . Na2O2：碱性氧化物D . NaHSO4：酸式盐22. （2分） (2019高一上友好期中) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ） A . KMnO4O2B . CO2COC . BrBr2D . Fe2O3Fe23. （2分） 完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ）ABCD实验用CCl4提取溴水中的溴除去乙醇中的I2加热分解MgCl26H2O得到纯净的MgCl2配制100mL0.1000mol/L1K2Cr2O7溶装置或仪器A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共8题；共41分)24. （6分） 工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O，根据题意完成下列填空： （1） 在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质分子的电子式为_过量该物质与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为_ （2） 反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是_（选填编号） a气态氢化物的稳定性b最高价氧化物对应水化物的酸性c单质与氢气反应的难易d单质与同浓度酸发生反应的快慢（3） 反应物中某些元素处于同一周期它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_ （4） Na2CO3俗称纯碱，属于_化合物（填离子“离子”、“共价”）工业上侯氏制碱法的原料是_ 25. （4分） (2019高一上南昌期末) 加热7.78g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g。 （1） 原混合物中碳酸氢钠的质量为_，反应的化学方程式为 _。 （2） 将剩余固体溶于水，配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_。取出该溶液50mL，向其中逐滴滴入0.2mol/L盐酸35mL，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为_mL。 26. （5分） 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂请回答下列问题：（1）通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是_（填字母代号）a浓硝酸b氯水c烧碱溶液（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂下列物质与其消毒机理不同的是_（填字母代号）a84消毒液（主要成分是NaClO）b75%酒精c臭氧d双氧水（3）写出MnO2催化H2O2溶液制氧气的化学方程式：_（4）在用软锰矿制备高锰酸钾的生产中需要纯净的CO2气体若实验室要制备纯净的CO2 ， 从下列给出的试剂中最好选择_（填字母代号）a石灰石 b浓盐酸c稀硫酸 d纯碱与上述所选试剂对应的气体发生装置是_（填字母代号）27. （1分） (2016高一上歙县期中) 质量都为3g的镁和铝，将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为_ 28. （7分） 某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和Cl2水的漂白性，设计了如下的实验装置 （1） 检查E装置气密性的方法是_; （2） 实验室用装置E制备Cl2气体，写出E中发生反应的离子方程式：_ （3） 反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：_：（填写序号） 都褪色都不褪色B褪色，D不褪色B不褪色，D褪色停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_（4） 第二个实验小组的同学认为SO2和Cl2水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下图实验装置： 实验开始后，乙装置中出现的现象：_用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：_29. （6分） (2017高一上鞍山期中) 若实验遇到下列情况对所配氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响）（1） 将氢氧化钠固体放在滤纸上进行称量_；（2） 未将洗涤液加入容量瓶_；（3） 定容时仰视刻度线_；（4） 摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线_；（5） 配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理_；（6） 氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移到容最瓶_30. （5分） (2016高三上滕州期末) 由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xAaDdyE2DzG4.704g W溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al（OH）3 0.624g，加热后的残渣用水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/L H2SO4滴定至终点，用去H2SO4 15.0mL，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子；滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断： （1） 依次写出D、E、G三种微粒符号_、_、_； （2） a、d的比值为_； （3） 复盐的化学式为_（写出计算步骤） 31. （7分） (2018高一上惠州期末) Fe3O4是重要的化学试剂，其化学式还可以表示为FeOFe2O3 ， 铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。（1） 图2中仪器a的名称是_。 （2） 根据题目要求，在图2中最好选择_(填序号)作为A装置。 （3） 对图2中装置进行气密性检查的方法是_。 （4） 在B装置中发生的主要反应的化学方程式是_。 （5） 反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有_(填名称)。 （6） 写出Fe3O4溶于足量稀硫酸的离子方程式_，要检验所得溶液中的Fe3+，常用试剂是_(填名称)。第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共23题；共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、 填空题 (共8题；共41分)24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、26-1、27-1、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、31-6、