安徽省亳州市南宁市高一下学期化学期中考试试卷D卷

安徽省亳州市南宁市高一下学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上金山期中) 下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A . NH4ClB . H2SO4 C . NaClD . I22. （2分） (2018高二上儋州月考) 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（ ） A . Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应B . 工业合成氨C . 灼热的炭与CO2反应D . 葡萄糖在人体内生理氧化3. （2分） (2016高一下庄浪期中) 下列说法正确的是（ ） A . 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B . 催化剂可以使不起反应的物质发生反应C . 可以找到一种催化剂使水变成油D . 催化剂是决定化学反应速率的主要因素4. （2分） (2018高一上惠州期末) 化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ） A . 苏打NaHCO3B . 胆矾CuSO4C . 酒精C2H5OHD . 生石灰Ca(OH)25. （2分） (2019高二上屯溪期中) 目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2浓度的废水中加入H2O2 ， 使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下左表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A . 313K时，在0100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 molL-1s-1B . 对比实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解C . 对比实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同D . 通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液6. （2分） (2016高一下宁夏月考) X，Y和Z是第三周期的三种元素已知：X的单质与水在常温条件下就能剧烈反应，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种酸性最强的酸；Z 能形成氯化物 ZCl5 上述三种元素原子的半径由大到小的顺序是（ ） A . X，Z，YB . Y，Z，XC . Z，Y，XD . X，Y，Z7. （2分） (2015高一上江都月考) 俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义该原子的中子数与质子数之差是（ ） A . 175B . 114C . 61D . 2898. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 推广利用太阳能、风能的城市照明系统，发展低碳经济和循环经济，有利于改善环境质量B . 油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂C . 处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质D . 硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物9. （2分） (2017高二下宁波期末) 下列说法正确的是（ ） A . 试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润B . 焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗C . 碘水中的碘可以用酒精萃取D . 在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗10. （2分） (2018高一下北京期中) 原电池原理的应用促进了人类社会的发展。关于如图所示原电池的说法正确的是（ ） A . 该装置能将电能转化为化学能B . 铜片为正极，发生氧化反应C . 电子从铜片经导线流向锌片D . 锌片上发生的反应为Zn2eZn211. （2分） (2016高二下深圳期中) 在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与8mol氢气，一定条件下发生反应4min后，测得容器内还剩余0.4mol的氮气，则用氮气表示该反应的反应速率为（ ） A . 0.4 molL1min1B . 0.6 molL1min1C . 0.2 molL1min1D . 无法计算12. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 关于下列各图的分析或叙述，正确的是（ ）A . 此图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B . 此图表示恒温恒容条件下，反应：2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 此图表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，若将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2，则溶质的质量分数BAD . 此图表示常温下，稀释HAHB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH13. （2分） (2016高一下邯郸期中) 下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（ ）A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2B . 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C . Cl2+H2OHCl+HC1OD . Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl14. （2分） (2019高一下蛟河月考) 在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是（ ） A . 还原性强弱：Cl-Br-I-B . 酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3C . 热稳定性：HFH2ONH3D . 微粒半径大小：SNa+O2-15. （2分） (2018高一下扬州期末) 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ） A . 碱性：NaOHMg（OH)2Al（OH)3B . 原子半径：NaMgAlC . 金属性：NaMgAlD . 单质的还原性：AlMgNa16. （2分） 有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（ ）A . 反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B . 取出盐桥后，电流计依然发生偏转C . 铜片上有气泡逸出D . 反应前后铜片质量不改变17. （2分） (2015高三上方城开学考) 科学家最新开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行锂电池的7倍，该电池结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A . 电池放电时Li+向负极移动B . 电池放电时，正极的电极反应式为：2Li+Li2O2+2e2Li2OC . 电池充电时，Li极应与外电源的正极相连D . 电池系统内进入二氧化碳及水对电池性能不会产生影响18. （2分） 在m A+n Bp C的反应中，m、n、p为各物质的计量数现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（ ）A . 2：3：2B . 2：3：3C . 1：3：2D . 3：1：219. （2分） (2018高二上白城月考) 将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） (2016高二上河东期中) 已知热化学方程式：SO2（g）+ O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ） A . 98.32kJB . 196.64kJ/molC . 196.64kJD . 196.64kJ二、 综合题 (共2题；共10分)21. （6分） (2018泉州模拟) NaBH4容易与H+反应产生氢气而成为储氢材料研究的热点。以硼酸为原料制备NaBH4的一种工艺流程如下图所示：已知:H3BO3电离：H3BO3+H2O B(OH)4-+H+反应1:H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O反应2:B(OCH3)3+4NaH= NaBH4+ 3CH3ONa（1） H3BO3是_元酸，NaH的电子式为_。 （2） NaBH4与水剧烈反应放出H2。反应的化学方程式为_。 （3） 反应1属于_(填有机反应类型)，反应过程中蒸出B(OCH3)3的目的是_。 （4） “水解”时产生的大量NaOH，减缓了NaBH4与水的反应。在该步骤中，与水反应生成大量NaOH的物质是_。 （5） “分离”后得到NaBH4的异丙醇溶液。操作甲是_。 （6） 上述流程中可以循环使用的物质是_。 （7） 以惰性电极电解NaB(OH)4与NaOH 混合溶液也能制得NaBH4。阴极的电极反应式为_。 22. （4分） (2018全国卷) 催化重整不仅可以得到合成气（CO和 ）。还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1） 催化重整反应为： 。已知：该催化重整反应的 _; 。有利于提高 平衡转化率的条件是_（填标号）。A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压某温度下，在体积为2L的容器中加入 以及催化剂进行重整反应。达到平衡时 的转化率是50%，其平衡常数为_; 。（2） 反中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应消碳反应75172活化能/ 催化剂X3391催化剂Y4372由上表判断,催化剂X_Y(填“优于或劣于”),理由是_.在反应进料气组成,压强及反应时间相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图所示,升高温度时,下列关于积碳反应,消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是_(填标号)A.K积、K消均增加B.V积减小、V消增加C.K积减小、K消增加D.v消增加的倍数比v积增加的倍数大在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为 (k为速率常数)。在 一定时,不同 下积碳量随时间的变化趋势如右图所示,则Pa(CO2)、Pb(CO2)、Pc(CO2)从大到小的顺序为_三、 填空题 (共2题；共11分)23. （8分） (2016高二上辽源期中) 已知：T、P kpa时，容积为V 的密闭容器中充有1molA和2molB，保持恒温恒压使反应达平衡：A（g）+B（g）C（g），平衡时C 的体积分数为40% （1） 欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，则平衡时体系容积为_，C的体积分数为_ （2） 另取一个容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T，加入1molB和1molC，要使平衡时C 的体积分数仍为40%，则该密闭容器体积为_ 24. （3分） (2017高二上宿迁期末) 铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用 （1） 工业上冶炼铝的化学方程式是_ （2） 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流电池总反应为4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3，则负极反应式为_ （3） 某研究性学习小组设计了如图1所示装置探究钢铁的腐蚀与防护 在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是_（填序号），为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_（填序号）装置原理进行防护（4） 如图2所示，若电解5min时C池中铁棒质量增加2.16g，据此回答：则该电源电极Y名称为_，流过导线的电子物质的量是_，A池中碳棒上的电极反应式是_，B池中粗铜电极上存在的电极反应式是_，C池中一段时间后硝酸银溶液浓度_（填增大，减小或不变） 四、 实验题 (共1题；共4分)25. （4分） (2018高三上郑州期中) 谢弗勒尔盐（Cu2SO3CuSO32H2O)是一种不溶于水、酸和乙醇的固体，100时发生分解。可由CuSO45H2O和SO2等为原料制备，实验装罝如下图所示：（1） 装置A在常温下制取SO2时，用70%硫酸而不用稀硫酸和98%浓硫酸，其原因是_。 （2） 装置B中发生反应的离子方程式为_。 （3） 装置C的作用是_。 （4） 从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。检验己洗涤完全的方法是_。 （5） 请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO)制备实验原料（纯净CuSO45H2O) 的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，边搅拌边向其中滴入_溶液，加入适最纯净的_调节3.2pH4.2，静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶，过滤，用95% 酒精洗涤晶体23次，晾干，得到CuSO45H2O。已知：该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)2 (5.8,8.8);Cu(OH)2 (4.2,6.7);Fe(OH)3 (1.1，3.2)第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共2题；共10分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、22-1、22-2、三、 填空题 (共2题；共11分)23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、四、 实验题 (共1题；共4分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、