四川省绵阳市化学专题6：物质的量及相关推论

四川省绵阳市化学专题6：物质的量及相关推论姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上山东期中) 36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为g/ml，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏伽德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ） A . 所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB . 所得溶液中含有NA个HCl分子C . 36.5g HCl气体占有的体积为22.4LD . 所得溶液的质量分数：=36.5 2. （2分） (2018高一上太原期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A . 2gH2中的原子数目为NAB . 64gSO2中的原子数目为3NAC . 1mol/LNaOH溶液中的Na+的数目为NAD . 常温常下，11.2LCl2中的分子数目为0.5NA3. （2分） (2019高一上北京月考) 同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X的化学式为（ ） A . AB2B . AB3C . A2B3D . A3B24. （2分） (2016高一上芜湖期中) 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，其质量为24g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（ ） A . 3：7B . 3：4C . 4：7D . 1：35. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 下列叙述中正确的是（ ） 标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；常温常压下，1gH2和14gN2的体积相同；28gCO的体积为22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一上衡水期中) 下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ） A . 4L 0.5mol/LNaCl溶液B . 1L 0.3mol/LNa2SO4溶液C . 5L 0.4mol/LNaOHD . 2L 0.15mol/LNa3PO47. （2分） 下列有关说法，不正确的是（ ） 将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化明矾净水的原理是：Al3+3OHAl（OH）3（胶体）物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液：c（HCOO）c（CH3COO）c（Na+） （己知25时，0.1molL 1甲酸（HCOOH）溶液和0.1molL 1乙酸溶液的PH分别为2和3）A . B . C . D . 8. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是M(Fe)=56 （ ）A . 常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAB . 22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAC . 1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NAD . 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA9. （2分） (2018高一上菏泽期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温下，22.4LN2中含0.2NA氮原子B . 0.1 molL-1的NaCl溶液中阴阳离子总数为0.2NAC . 2.3gNa在足量O2中完全燃烧，转移0.1NA电子D . 4.4gCO2和CO的混合气体中含有的分子总数为0.1NA10. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 将a mol的铁铜混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中，充分反应后金属无剩余，下列说法正确的是（ ） A . 被还原的HNO3不可能是 molB . 溶液中剩余的n（NO3）（0.4 ）molC . 溶液中不可能同时存在Fe2+、Fe3+、Cu2+D . 被还原的硝酸为0.8a mol时，则溶液中一定含有Fe2+11. （2分） 下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（ ）A . 4L 0.5mol/L NaCl溶液B . 1L 0.3mol/L Na2SO4溶液C . 5L 0.4mol/L NaOH溶液D . 2L 0.5mol/L Na3PO4溶液12. （2分） (2017高一上黄冈期末) 下列溶液中Cl浓度由大到小的顺序是（ ） 250ml 2mol/L MgCl2溶液 200mL 2.5mol/LNaCl溶液 l00mL 5mol/L KC1O3溶液500ml1mol/LAlCl3溶液A . B . C . D . 13. （2分） (2020合肥模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NAB . 常温常压下，2gD2O中含有电子数为NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAD . 1 mol Na完全与O2反应生成Na2O和Na2O2 ， 转移电子数为NA14. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 200时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合气体的平均式量为（ ）A . 5.8B . 11.6C . 23.2D . 46.415. （2分） (2018高一上江苏开学考) 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是（ ）A . 代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B . b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHC . c点，两溶液中含有相同量的OHD . a、d两点对应的溶液均显中性16. （2分） (2016高一上武城期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 0.1molL1的NaCl溶液中，Na+与Cl离子总数为0.2NAB . 标准状况下，2.24L水的质量是1.8gC . 16gO3比16gO2所含的氧原子数多D . 22gCO2与标准状况下11.2L Cl2含有相同的分子数二、 填空题 (共2题；共4分)17. （1分） 设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_（用含NA的式子表示）18. （3分） 如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度为_mol/L（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸_mL（3）将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是_（4）在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_；定容时仰视读数：_；用量筒量取浓硫酸时俯视_；移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：_（5）实验过程中出现下列情况应如何处理？向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线12cm时，应_；加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_三、 综合题 (共3题；共14分)19. （5分） (2018高一上薛城期中) 物质的量是沟通宏观与微观的桥梁，物质的量的计算在生产、生活、科技等方面具有广泛的应用。请回答下列问题： （1） 一定量的液态化合物XY2,在足量的O2中完全燃烧，反应的方程式为：XY2 (液)3O2 (气) XO2(气) 2YO2(气)。若参加反应的XY2的物质的量为0.01 mol，则生成的气体XO2和YO2的体积比为_；若测得反应后混合气体的总体积为896 mL(STP),则反应前O2的物质的量为_。（2） 病人输液用的葡萄糖(化学式为C6H12O6)注射液，其标签上的部分内容如图所示。该注射液的密度为_g/cm3；该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_。（3） 已知某无土栽培植物营养液的配方为0.3 mol KCl、0.2 molK2SO4、0.4 molNH4Cl和1 L H2O。若以KCl、(NH4)2 SO4和1 L H2O为原料配得相同组成的营养液，需(NH4)2 SO4的物质的量为_mol；KCl的物质的量为_mol。 （4） 实验室为完成某实验，需要0.1 mol/L的Na2CO3溶液490 mL。则该同学应在托盘天平上称取_g十水碳酸钠晶体；配制所需Na2CO3溶液用到的玻璃仪器为_；下列实验操作造成所配溶液的浓度偏低的是_(填标号)。A忘记将洗涤液转移至容量瓶中B.托盘天平的砝码生锈C.容量瓶的内壁附有水珠而未进行干燥处理D.定容时，俯视容量瓶的刻度线20. （2分） (2016高一上双峰期中) 把5.1g铝镁合金的粉末放入100mL某盐酸中，恰好完全反应得到5.6L H2（标准状况下）试计算： （1） 该盐酸的物质的量浓度； （2） 该合金中铝的质量分数（结果精确到0.1%） 21. （7分） 某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/6602 0541 5351 462沸点/2 4672 9802 750（1） 某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金你认为他的解释是否合理？_（填“合理”或“不合理”）（2） 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_（3） 实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是 （填序号）A . 浓硫酸B . 稀硫酸C . 稀硝酸D . 氢氧化钠溶液（4） 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示试回答下列问题：图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_（5） 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式_；（6） A点对应的沉淀的物质的量为_mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_;mL四、 真题演练 (共2题；共4分)22. （2分） (2016高三上青海期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 1L lmolL1 FeBr2溶液与l molCl2反应时转移的电子数目为3NAB . 7g分子式为CnH2n的链烃中含有的CH键的数目为NAC . 常温时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH的数目为0.2NAD . 0.5molL1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA23. （2分） (2018高一上石家庄期中) 人造空气（氧气O2与氦气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比是（ ） A . 1：1B . 14C . 2： 1D . 2：3第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共2题；共4分)17-1、18-1、三、 综合题 (共3题；共14分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、四、 真题演练 (共2题；共4分)22-1、23-1、