云南省怒江傈僳族自治州高一上学期期中化学试卷（兴国班）

云南省怒江傈僳族自治州高一上学期期中化学试卷（兴国班）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上苏州期末) 要使氯化铝溶液中的 完全转化为 沉淀，选用的最佳试剂是 A . 溶液B . 稀盐酸C . 氨水D . 2. （2分） (2018高一上慈溪期中) 下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（ ） A . 电解饱和食盐水可以得到氯气B . 金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来C . 金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火D . 金属镁着火，可用二氧化碳灭火3. （2分） (2016高一上林芝期末) 下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（ ） A . CuB . MgC . FeD . Al4. （2分） (2016高二上通化期中) 若溶液中由水电离产生的c（OH）=11014molL1 ， 满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） A . Al3+、Na+、NO3、ClB . K+、Na+、Cl、NO3C . K+、Na+、Cl、AlO2D . K+、NH4+、SO42、NO35. （2分） (2015高一上莆田月考) 4molL1的KOH溶液100mL，取出5mL，这5mL溶液中K+浓度为（ ） A . 4 molL1B . 0.2molL1C . 2 molL1D . 0.4 molL16. （2分） NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 在反应KC1O3+6HCl（浓）KC1+3C12+3H2O中，每生成3 mol Cl2转移的电子数为NAB . 1 mol K2S固休中含有3 NA个离子C . 1 mol 分子中含碳碳双键数为3 NAD . 含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L7. （2分） (2016高一上佛山期中) Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是（ ） A . Na2O2只作氧化剂B . Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C . O2是还原产物D . 2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移8. （2分） (2018高一上孝义期末) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B将铜粉加10molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D向苏打和小苏打溶液中分别加入过量盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高三上威远期中) 化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（ ） A . 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂C . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体D . SO2溶于水能导电，SO2属于电解质10. （2分） (2019高一下东阳期中) 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。 在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是（ ）A . 对比，可以判定Zn保护了FeB . 对比，K3Fe(CN)6可能将Fe氧化C . 验证Zn保护Fe时不能用的方法D . 将Zn换成Cu，用的方法可判断Fe比Cu活泼11. （2分） 下列关于SiO2和CO2的叙述不正确的是（ ） A . 都是非金属氧化物B . 都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C . 都能溶于水且与水反应生成相应的酸D . SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨12. （2分） (2015高一上衡水月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+FeFe2+CuC . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO4D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO213. （2分） (2017高一上定州期末) “纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质是溶液 是胶体 具有丁达尔现象 不能透过半透膜 不能透过滤纸 静止后会出现黑色沉淀其中正确的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（ ）A . 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B . 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C . 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D . 将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体15. （2分） (2016高三上长沙期中) 某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案 方案：2.7g Al X溶液 Al（OH）3沉淀方案：2.7g Al Y溶液 Al（OH）3沉淀NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是（ ）A . b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液B . 在O点时两方案中所得溶液浓度相等C . 方案中对应的O点HCl恰好反应完D . X溶液显酸性，Y溶液显碱性16. （2分） 下列叙述中，正确的是（ ）A . 金属钠着火时，可以用二氧化碳灭火B . 可将金属钠存放在煤油或四氯化碳中C . 金属钠投入到CuSO4 溶液中，不能置换出单质铜D . 钠在氧气中燃烧观察到的现象是：金属钠熔化，火焰黄色，生成白色固体17. （2分） (2016高一上天门期中) 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食主要原因是河虾中含有五价砷（As），西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷下列说法正确的是（ ） A . 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用B . “两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C . 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应D . 已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推测所含的砷元素化合价为+518. （2分） (2015高三上天水期中) 有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的电离），其中Cl、Br、I的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（ ） A . 7：1B . 7：2C . 7：3D . 7：4二、 填空题 (共6题；共47分)19. （6分） 某校课外小组同学制备Fe（OH）3胶体，并研究该胶体的性质 （1） 该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加56滴饱和_溶液，继续煮沸，至出现_后，停止加热； （2） 将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如上左图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）_丁达尔现象：再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_； （3） 将半透膜内的液体倒入U型管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是（填“阴”或“阳”）_极附近颜色逐渐变深，其原因是_20. （7分） (2018郑州模拟) 工业上用铬铁矿(FeO、Cr2O3、含SiO2、Al2O3杂质)生产红矾钠(Na2Cr2O7)的工艺流程如下:（1） 上述四个步骤中，有氧化还原反应发生的是_(填序号)，被氧化的元素是_(写元素符号)。 （2） 滤渣1的主要成分是_(写化学式)，写出步骤发生反应的离子方程式_。 （3） 操作1包括_、_、过滤、洗涤、干燥。 （4） 向橙红色的红钒钠溶液中滴入氨氧化钠溶液，变为黄色Na2CrO4溶液，写出该转化过程的离子方程式_。 21. （6分） (2016高二上包头期末) 根据所学知识填空 （1） 实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了_稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是_，相关反应的离子方程式为_ （2） 氯化铁水溶液呈_性，原因是（用离子方程式表示）：_把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_ 22. （9分） 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等试验（图中夹持装置有省略）请按要求填空： （1） I探究氯气与氨气的反应 为制取干燥氨气，可将装置C与_（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用_a碱石灰b氯化钙c五氧化二磷d生石灰（2） 装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是_ （3） 装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与 氨气可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反应实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入_，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子_ （4） 探究某些物质的性质 利用装置A、E，可设计实验比较Cl和Br的还原性强弱，能证明结论的实验现象是_（5） 若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式_ （6） 将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验F的烧瓶中发生反应的化学方程式为_；F的烧杯所起的作用是_ 23. （9分） 铝（熔点660）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045）和冰晶石（Na3AlF6 ， 六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得回答下列问题：（1） 冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰，铝与V2O5在高温下反应的化学方程式为_（2） 将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是_；铝是活泼金属，但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生若将铝片用饱和Hg（NO3）2溶液浸泡数分钟，取出后迅速洗净，可制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金铝汞齐露置在空气中，表面会快速生长出蓬松的白毛（A12O3）口若将新制的铝汞齐放入水中，可迅速反应产生气泡，该反应的化学方程式为_；铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是_（3） 将0.1molL1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出则AlC13与NH4F反应的化学方程式为_；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是_（4） 饮用水中的NO3一对人类健康会产生危害为了降低饮用水中NO3的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，该反应的离子方程式为_，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理已知25时，KspAl（OH）3=1.31033Al（OH）3AlO+H+H2O K=1.0101325时，若欲使上述处理后的水中AlO2浓度降到1.0l06molL1，则应调节至pH=_，此时水中c（Al3+）=_24. （10分） (2017高一上潮南期末) 稀硝酸和铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算： （1） 在标准状况下产生气体的体积是多少？ （2） 将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共6题；共47分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、