四川省凉山彝族自治州高二上学期第二次月考化学试卷（兴国班）

四川省凉山彝族自治州高二上学期第二次月考化学试卷（兴国班）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） 加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是（不考虑溶液的挥发）（ ）A . Fe2（SO4）3B . CH3COOHC . NaOHD . Ca（HCO3）22. （2分） (2019高二上埇桥期末) 25时,下列各组溶液的pH一定等于7的是（ ） A . pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合B . 0.05molL1 H2SO4与0.10molL1 NaOH溶液以等体积混合C . 将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍D . pH=1的H2SO4与0.10molL1 Ba(OH)2溶液以等体积混合3. （2分） (2018高二上佛山期末) 将10gCaCO3粉末分别加入到下列溶液中，充分搅拌，各溶液中Ca2+的浓度最小的为（ ） A . 10mL水B . 10mL，0.01 molL-1盐酸溶液C . 10mL，0.01molL-1Ca(NO3)2溶液D . 10mL，0.1 molL-1K2CO3溶液4. （2分） (2016高三上扬州开学考) 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 0.1molL1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl、SO42B . 含有0.1molL1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN、NO3C . 使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D . 由水电离产生的c（H+）=1012 molL1的溶液中：NH4+、SO42、HCO3、Cl5. （2分） (2018高三上海淀期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（ ） A . 无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B . -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-C . 1 molL-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-D . 由水电离出的c(H+) = 110-13 molL-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-6. （2分） (2016高三上武清期中) 常温下、0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后（假设混合液体积为二者之和），所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . HA是弱酸B . 该混合液pH7C . 该混合溶液中：c（A）+c（Y）=c（Na+）D . 图中X表示HA，Y表示OH ， Z表示H+7. （3分） 常温下，用 0.1molL HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1molL1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 当V=0时：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3）=c（OH）B . 当V=5时：c（Na+ ）c（HCO3）c（CO32 ）c（Cl ）C . 当V=a时：c（Na +）c（Cl ）c（H+ ）=c（OH ）D . 当V=10时：c（H+ ）+c（H2CO3）=c（OH ）+c（CO32）8. （2分） (2018高一上安平期中) PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A . Cu2Fe3=Cu22Fe2B . 10Cl2MnO 16H=2Mn25Cl28H2OC . 2Fe2Cl2=2Fe32ClD . 5Pb22MnO 2H2O=5PbO22Mn24H9. （2分） CuCl 是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂工业上，由孔雀石主要成分Cu（OH）2CuCO3 ， 含FeS、FeO 和SiO2杂质制备CuCl 的某流程如下下列说法不正确的是（ ）A . H2O2 将溶液1 中Fe2+氧化为Fe3+ ， 再通过控制pH 转化为Fe（OH）3除去B . CO32作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成C . SO32将溶液3 中的Cu2+还原，反应得到CuClD . 若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量的溶液中，同样可制取CuCl10. （2分） (2015高一上永昌期末) 下列叙述正确的是（ ） A . Na2O是淡黄色固体，和水反应生成NaOH，是碱性氧化物B . 在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2 ， 还原剂是水C . SO2通入品红中红色褪去，加热后红色恢复D . 将Cl2与SO2按物质的量之比1：1通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色11. （2分） 用惰性电极电解2L0.5mol/L的硝酸银溶液，当在电路中通过0.1mol电子后，调换正负极，电路中又通过了0.2mol电子，此时溶液pH值为（假设溶液体积不变）是（ ） A . 1B . 2C . 3D . 无法确定12. （2分） 下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是（ ） A . 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高B . 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO ）C . 在氯水中通入氯化氢气体后，溶液中c（HClO）减小D . 常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）13. （2分） (2017成都模拟) 常温下，向100mL 0.01molL1HA溶液中逐滴加入0.02molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）下列说法中错误的是（ ） A . HA为一元强酸B . MOH为一元弱碱C . N点水的电离程度大于K点水的电离程度D . K点对应的溶液中：c（MOH）+c（OH）c（H+）=0.01 molL114. （2分） 已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp6.31018；CuS：Ksp1.31036；ZnS：Ksp1.61024.下列说法正确的是（ ）A . 同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B . 将足量CuSO4溶解在0.1 molL1的H2S溶液中，Cu2能达到的最大浓度为1.31035 molL1C . 因为H2SO4是强酸，所以Cu2H2S=CuS2H不能发生D . 除去工业废水中的Cu2 ， 可以选用FeS做沉淀剂15. （2分） (2016高二上东营期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ） A . 0.1 molL1 CH3COOH溶液中：c（CH3COO）+c（OH）=c（H+）B . 0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO ）+c（OH）C . 25时，有等浓度的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液中c（NH ）：D . 含等物质的量的NaX和弱酸（HX）混合溶液中一定存在：c（Na+）c（X）16. （2分） (2016高二上天津期中) 下列说法正确的是（ ） A . 增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B . 汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2 ， 其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0D . 在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度17. （2分） (2016高二下岐山期中) 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（ ） A . 装置用于检验1溴丙烷消去产物B . 装置用于石油的分馏C . 装置用于实验室制硝基苯D . 装置可装置证明酸性：盐酸碳酸苯酚18. （2分） (2017高二上成都期中) 下列有关问题，与盐的水解无关的是（ ） A . NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂B . 用 NaHSO4去除暖手瓶中的水垢C . 实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞D . 加热蒸干 AlCl3溶液得到 Al（OH）3固体二、 非选择题 (共4题；共23分)19. （2分） (2017高二上晋江期末) 已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：（1） 25时，将pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降为11，需加入水的体积为：_（2） 95时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b应满足的关系是_20. （8分） (2018高二上黑龙江期中) 已知H2S是一种二元弱酸，回答以下问题： （1） 0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则c(S2)_c(H2S)（填“大于”，“小于”或“等于”）。 （2） 常温下，向0.2 mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2 mol/L NaOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是_。 A . c(H)c(OH)11014B . c(Na)c(HS)2c(S2)C . c(Na) c(HS)c(S2)+c(H2S)D . c(H2S) c(S2)（3） 已知常温下，CaS饱和溶液中存在平衡：CaS(s) Ca2(aq)S2(aq)H0。 温度升高时，Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。滴加少量浓盐酸，c(Ca2)_，原因是_(用文字和离子方程式说明)。（4） 若向CaS悬浊液中加入Cu(NO3)2溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式_。 21. （8分） (2019高二上吴起期中) 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答： （1） 0.1 molL1的NH4Cl溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_。 （2） 0.1 molL1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_。 （3） FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入_以抑制其水解。 （4） 向含有AgI固体的饱和溶液中： 加入固体AgNO3，则c(I)_(填“变大”、“ 变小”或“不变”，下同)，c(Ag)_。若改加更多的AgI，则c(Ag)将_。若改加Na2S固体，则c(I)_，c(Ag)_。22. （5分） 合成氨反应（N2+3H22NH3+92.4KJ）在化学工业和国防工业具有重要意义工业合成氨生产示意图如图所示 （1） X的化学式为_；X的状态为_态 （2） 据图分析，下列说法正确的是_（填写编号） a在此温度下，有利于平衡正向移动，可提高氨的产量b铁触媒的使用有利于平衡正向移动c工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，选择此压强d为提高原料的转化率，采用循环操作（3） 常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电 氨水中水的离子积常数的数值是_；将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为_第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共18题；共37分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 非选择题 (共4题；共23分)19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、