北京高二下学期化学期末考试试卷（I）卷

北京高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 质量数为35的氯原子： ClB . 16O与18O互为同位素C . 氯离子的结构示意图： D . NaClO的电子式： 2. （2分） (2017高一上桂林开学考) 以下是一些常用的危险化学品标志，装运氢氧化钠溶液的包装箱应贴的图标是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） 下列各对物质中，一定互为同系物的是（ ）A . C2H6 ， C4H10B . CH3COOH，HCOOCH3C . C3H6 ， C4H8D . C4H8O，C5H10O4. （2分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 碘化亚铁溶液中能和少量氯气：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+I2B . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-C . 碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-D . 硫酸氢铵溶液中加入足量氢氯化钡溶液：2NH4+Ba2+SO42-+2OH-=BaSO2+2NH3H2O5. （2分） (2017高一下芒市期中) 下列说法正确的是（ ） A . Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B . 砹位于第七周期第A族，其氢化物的稳定性大于氯化氢C . 卤族元素单质的熔沸点随原子序数的增大而升高D . 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性6. （2分） (2016高二下临沂期末) 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 漂白粉的水溶液中：Fe2+、K+、Ca2+、BrB . pH=0的溶液中：Cu2+、Cl、SO 、Na+C . 含大量NO3的溶液：Fe3+、Al3+、SO32、H+D . 能够与金属Al常温下反应放出气体的溶液：HCO 、Na+、Ca2+、Cl7. （2分） 下表中列出了25、101kPa时一些物质的燃烧热数据 已知键能：CH键：413.4 kJ/mol、HH键：436.0 kJ/mol。则下列叙述正确的是（ ）物质CH4C2H2H2燃烧热kJ/mol890.31299.6285.8A . CC键能为796.0 kJ/molB . CH键键长小于HH键C . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=571.6 kJ/molD . 2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g)H=376.4 kJ/mol8. （2分） (2016高二上莆田期中) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ） A . （H2）=0.1 molL1min1B . （N2）=0.2 molL1min1C . （NH3）=0.15 molL1min1D . （H2）=0.3 molL1min19. （2分） (2018高二下贵港期中) 可以证明可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是（ ） 一个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变恒温恒容时，体系压强不再改变NH3、N2、H2的体积分数都不再改变恒温恒容时，混合气体密度保持不变正反应速率v（H2）=0.6molL1min1 ， 逆反应速率v（NH3）=0.4molL1min1A . 全部B . C . D . 10. （2分） 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均增大D . 产生气泡的速度甲比乙慢11. （2分） (2018高二上北京期末) 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ） A . 正极反应式：AgCle=AgClB . 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C . Na不断向“水”电池的负极移动D . AgCl是还原产物12. （2分） (2019高二下南宁期末) NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C4H8的混合物的质量为ag，下列说法正确的（ ） A . 燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LB . 所含碳氢键数目为2aNA/7C . 所含氢原子总数为3aNA/14D . 所含共用电子对数目为3aNA/1413. （2分） 用丙醛(CH3-CH2-CHO)制聚丙烯 过程中发生的反应类型为（ ） 取代 消去 加聚 缩聚 氧化 还原A . B . C . D . 14. （2分） 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . “84”消毒液具有漂白性是因为空气中的CO2与消毒液中的NaClO反应生成HClOB . “乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变C . 用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染D . 丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同15. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）2C(s)=Sn(s)2CO(g)，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的H、S的说法中正确的是（ ） A . H0S0B . H0S0C . H0S0D . H0S016. （2分） (2019高二上长春期中) 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，可采取的措施为（ ） A . 通入二氧化碳气体B . 加入氢氧化钠固体C . 通入氯化氢气体D . 加入饱和石灰水溶液17. （2分） (2016高二上兴国月考) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ） A . 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl）c（NH ）c（H+）=c（OH）B . 将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C . 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D . 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大18. （2分） 常温下，用0.1molL1 NaOH溶液滴定20mL 0.1molL1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A . 点所示溶液中：c（Na+）c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H+）c（OH）B . 点所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）+c（OH）C . 点所示溶液中：c（CH3COO）c（Na+）c（OH）c（H+）D . 在整个滴定过程中：溶液中始终不变二、 推断题 (共3题；共13分)19. （7分） A、B、C、D都是核外电子总数为10的微粒。 （1） A为中性微粒。如果A能刻蚀玻璃，则A是_(填化学式，下同)；如果A的水溶液显碱性，则A是_。 （2） B是带电微粒。如果B为阳离子且其水溶液能使紫色石蕊溶液变红，则B是_；如果B为阴离子且其水溶液能使无色酚酞溶液变红，则B是_。 （3） 若1个C微粒中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出NH3，则C是_。 （4） 若D微粒遇阴离子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，则D是_。 20. （2分） (2018高三下新余开学考) 软锰矿的主要成分为MnO2 ， 含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。已知： 矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。各种金属离子完全沉淀的pH如下表：Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+pH8.010.19.03.24.7回答下列问题：（1） 步骤中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是_（任写一种）。中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式_。 （2） 步骤加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_。 （3） 步骤中MnO2的作用是_，另外一种物质X可以是_。A.ZnOB.MgCO3C.MnCO3D.Cu(OH)2（4） MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式_。 （5） 已知：HCN的电离常数K=4.91010，H2S的电离常数K1=1.3107，K2=7.01015，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为_。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 molL-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS浓度为1.0104 molL-1时，Mn2+开始沉淀，则a=_。已知：Ksp(MnS)=1.41015 21. （4分） (2018西宁模拟) 有机物H 是一种常见的有机合成中间体，在染料、香料、除草剂等的生产中具有广泛的用途，其合成路线如下图所示:己知：.R-CH=CH2+HBr R-CH2-CH2Br.R-CH2-CN R-CH2-COOH. 回答下列问题：（1） A的化学名称为_，的反应类型为_。 （2） C的结构简式为_；E分子中所含官能团的名称为_。 （3） F的结构简式为_，写出反应的化学方程式_。 （4） 符合下列条件的D的同分异构体有_种；其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为1:1:2:6的结构简式为_。 能发生银镜反应能与钠反应放出H2（5） 参照上述合成路线,设计一条由E为起始原料制备I的合成路线:_。 三、 综合题 (共2题；共10分)22. （5分） (2018高三上东莞期末) 在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3。V2O5是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V2O5在对反应I的催化循环过程中，经历了、两个反应阶段，图示如图1： 图1（1） 已知有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下： 化学键S=O(SO2)O=O(O2)S=O(SO3)能量/kJ535496472由此计算反应的H=_kJmol-1。写出反应的化学方程式_。（2） 不能说明反应达到平衡状态的是_。 A恒容密闭容器中混合气体的压强不再变化B恒容密团容器中混合气体的密度不再变化C混合气体的总物质的量不再变化D混合气体的平均相对分子质量不再变化En(SO2)n(O2)n(SO3)=212FSO2气体的百分含量不再变化（3） 在保持体系总压为105Pa的条件下进行反应SO2+1/2O2 SO3，原料气中SO2和O2的物质的量之比m(m= )不同时，SO2的平衡转化率与温度(t)的关系如下图所示： 图中m1、m2、m3的大小顺序为_，理由是_。反应I的化学平衡常数Kp表达式为_(用平衡分压代替平衡浓度表示)。图中A点原料气的成分是：n(SO2)=10mol,n(O2)=24.4mol,n(N2)=70mol,达平衡时SO2的分压p(SO2)为_Pa。(分压=总压物质的量分数)。近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使SO2趋于全部转化。此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外，主要还有_。23. （5分） (2019高二下长春月考) 臭氧（O3）在Fe(H2O)62+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42-和NO3- ， NOx也可在其他条件下被还原为N2。 （1） Fe3+基态核外电子排布式为_。 （2） 与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_（填化学式）。 （3） N2分子中键与键的数目比n（）n（）=_。 （4） Fe(H2O)62+与NO反应生成的Fe(NO)(H2O)52+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在Fe(NO)(H2O)52+结构示意图的相应位置补填缺少的配体_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 推断题 (共3题；共13分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、三、 综合题 (共2题；共10分)22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、