四川省广元市高二下学期期末化学试卷

四川省广元市高二下学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A . 稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体B . Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C . 氨水、次氯酸都属于弱电解质D . 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH2. （2分） 化学不仅在书本里，还在生活中比如厨房里常用小苏打或苏打粉去除鱼腥味，而残留的小苏打或苏打粉异味则应用下列哪种物品去除（ ） A . 陈醋B . 食盐C . 味精D . 花生油3. （2分） (2015高二上南充期末) 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 （ ）A . 0.21molB . 0.25molC . 0.3molD . 0.35mol4. （2分） (2018高三上灵山开学考) 下列反应的离子反应方程式正确的是：（ ） A . 过量的二氧化碳通入NaOH溶液中：CO2OH=HCO3B . 氯气通入水中：Cl2H2O=ClClO 2H+C . 硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液Fe2+2H2O24H+=Fe3+4H2OD . 向AlCl3溶液中过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O5. （2分） (2018高三下姜堰开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NAB . 标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAC . 1 L 1 molL1的CuCl2 溶液中含有Cu2+的数目为NAD . 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA6. （2分） (2015高二下福州期中) 能用键能大小解释的是（ ） A . 稀有气体一般很难发生化学反应B . 常温常压下，氟气的密度小于氯气C . 相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D . SiC晶体的熔点比晶体硅的高7. （2分） (2017高一上定州期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）NaAlO2（aq） Al（OH）3 Al2O3（熔融） Al FeS SO3 H2SO4Cu（OH）2CO3 CuCl2（aq） CuFe2O3 FeCl3 无水FeCl3饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3 A . B . C . D . 8. （2分） (2017高一上诸暨期中) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C . 可用CCl4萃取溴水中的溴单质D . 称量时称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中9. （2分） (2018高一上包头期末) 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+ 下列说法不正确的是（ ） A . H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B . 在H2O2分解过程中，溶液的酸碱性不变C . 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D . H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+10. （2分） 用4种溶液进行实验，如表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）选项操作及现象溶液A通入CO2 ， 溶液不变浑浊先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊CaCl2溶液B通入CO2 ， 溶液变浑浊再加入品红溶液，红色褪去Ca（ClO）2溶液C通 CO2 ， 溶液变浑浊继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液D通 CO2 ， 溶液变浑浊继续通CO2至过量，浑浊消失再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca（OH）2溶液A . AB . BC . CD . D11. （2分） 实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1molL1盐酸进行滴定，得到如图曲线以下说法或操作正确的是（ ） A . 上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3+H+H2O+CO2B . 下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl、HCO3C . 此样品n（NaHCO3）=（28.1211.9）104 molD . 使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点12. （2分） (2018高一上宜昌期中) 在水溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . Ba2+、H+、HCO3-、Cl-B . Cu2+、OH-、NH4+、Cl-C . Ag+、NO3-、Cl-、H+D . Na+、NO3-、SO42-、H+13. （2分） (2016高一上南昌期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A . 0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NAB . 9g H2O中含有H数目为1molC . 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2NAD . 1mol NH4+中含有电子数为10NA14. （2分） (2020高一上大庆期末) 有一混合物的水溶液可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl、Ba2+、HCO3、SO42 ， 现取两份100mL的该溶液进行如下实验： 第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g.根据上述实验，下列推测正确的是（ ）A . Ba2+一定存在B . 100mL该溶液中含0.01mol HCO3C . Na+不一定存在D . Cl不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验15. （2分） (2015高一上永昌期末) 在KClO3+6HCl（浓） KCl+3Cl2+3H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）A . 1：6B . 6：1C . 1：5D . 1：116. （2分） (2016高一下衡水月考) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表： 元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、32下列叙述正确的是（ ）A . X，Y元素的金属性XYB . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C . 一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来D . 常温下，Z单质与W的常见单质直接生成2W217. （2分） (2017高一上南昌期末) 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） 生活是化学的源泉下列叙述不正确的是（ ） A . 可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素B . 硅胶可用作食品干燥剂C . 宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料D . 中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质二、 填空题 (共7题；共40分)19. （7分） (2016高三上唐山期中) 已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末其转化关系如图： 请回答：（1） 写出E物质的电子式_; （2） 写出C与K反应的化学方程式_，该反应的反应物总能量_（填“大于”或“小于”）生成物总能量 （3） L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式_ （4） H水溶液中离子浓度由大到小排序_; （5） J与H反应的离子方程式为_; （6） 写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_ 20. （5分） 铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究填写下列空白（可能用到的相对原子质量：Al27） 探究一实验方案：铝镁合金 测定剩余固体质量实验步骤：（1） 称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0molL1NaOH溶液中，充分反应NaOH溶液的体积V_ （2） 过滤、洗涤、干燥、称量固体该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_（“偏高”或“偏低”） （3） 探究二实验方案：铝镁合金 测定生成气体的体积（实验装置如图1） 问题讨论：为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出可能的一点）：_探究三实验方案：称量m g铝镁合金粉末放在如图2所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧问题讨论：欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是_实验拓展请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数（书写形式可以模仿探究一、二实验方案）_21. （7分） 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验 （1） 将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产 生的气体最多（2） 向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_ （3） 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 上面装置中D装置的作用是为防止_（4） 若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气22. （6分） (2019高一下宁波期中) （1） 写出2-甲基丁烷的结构简式：_;写出小苏打的化学式：_（2） 写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式：_（3） 铁片、铜片链接后浸入稀硫酸形成原电池，正极反应式是_（4） 写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式_（5） 已知0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5KJ热量。写出该反应的燃烧热化学方程式_23. （5分） NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐 （1） NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式表示NaHCO3固体溶于水显碱性的原因_; （2） NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为_ （3） 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，请写出发生的离子方程式_；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此时发生的离子方程式为_ （4） 若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为_ 24. （2分） (2016高二上大连期中) 一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g则混合气中的烷烃的结构简式是_，物质的量是_ 25. （8分） (2017黄陵模拟) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族（1） W原子的核外电子排布式为_（2） 均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其中盐的化学式为_，推测盐中阴离子的空间构型为_，其中心原子杂化方式为_（3） Z、W两种元素电负性的大小关系为_；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为_（4） CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY如表是两者的键能数据（单位：kJmol1）：ABABABCO357.7798.91071.9Y2154.8418.4941.7结合数据说明CO比Y2活泼的原因：_意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是_AY4为一种新型化合物BY4与Y2互为同素异形体CY4的沸点比P4（白磷）高D.1mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共7题；共40分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、25-1、25-2、25-3、25-4、