吉林省白城市福州市高二上学期开学化学试卷B卷

吉林省白城市福州市高二上学期开学化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列仪器名称为“容量瓶”的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一下昆明期中) 下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（ ） HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S强HCl的还原性比H2S强 HClO的酸性比H2SO4弱Cl2与铁反应生成FeCl3 ， 而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S在周期表中Cl处于S同周期的右侧 还原性：ClS2 A . B . C . D . 3. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色，其实质相同的是 （ ） 品红溶液KMnO4酸性溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液A . B . C . D . 4. （3分） 下列每组中各有3对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ） A . 乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B . 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C . 甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇D . 油酸和水，甲苯和水，己烷和水5. （2分） (2016高一上宜春期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH+HCO H2O+CO2B . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C . 向H2O中加入少量Na2O2 ， 产生无色气体：2Na2O2+2H2OO2+4OH+4Na+D . 向Cl2水中滴入适量FeCl2 溶液，溶液变为黄色：Fe2+Cl2Fe3+2Cl6. （2分） (2017高三上潮阳期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6、2+5、32+3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期下列叙述不正确的是（ ）A . 离子半径大小：R3+X+M2B . Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一C . 将YM2通入Ba（NO3）2溶液中有大量白色沉淀产生D . R的单质是铝热剂的成分之一7. （2分） (2017高一上福建期中) 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（ ）A . 化合物与电解质属于重叠关系B . 化合物与碱性氧化物属于交叉关系C . 溶液与胶体属于并列关系D . 单质与非电解质属于包含关系8. （2分） 除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是（ ） A . H2（HCl）：通过水洗涤B . NO（NH3）：通过水洗涤C . NH4Cl（I2）：加热混合物D . NH4Cl溶液（I2）：用CCl4萃取9. （2分） 为了除去MgCl2溶液中的Fe3 ， 可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A . NaOHB . Na2CO3C . 氨水D . MgO10. （2分） (2016高一上鱼台期中) 现有三组溶液：CCl4和水；苯（沸点：80.1）和甲苯（沸点：110.6）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A . 分液、萃取、蒸馏B . 分液、蒸馏、萃取C . 蒸馏、萃取、分液D . 萃取、蒸馏、分液11. （2分） Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是A . Na+B . OH-C . CO32-D . Cl-12. （2分） (2017高一上汉台期末) wg铁粉和铝粉的混合物和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化取出蒸发皿中的物质称量仍为wg求原混合物中铝粉的质量分数是（ ） A . 27.6%B . 30%C . 47%D . 78%13. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是（ ） A . 铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来B . Na，Mg，Al，Fe，Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应C . CO2 ， NO，SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物D . CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸14. （2分） (2015高一上宁波月考) 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（ ） 根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有元素化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据化合物在水溶液中是否导电将物质分为电解质和非电解质根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱A . B . C . D . 二、 非选择题 (共8题；共60分)15. （9分） 铜及其合金是人类最早使用的金属材料 （1） 铜元素在周期表中的位置是_；铜离子的价电子排布图是_； （2） Cu2+能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物，Cu（NH3）42+具有对称的空间构型，其结构简式（必须将配位键表示出来）是_；名称是_；Cu（NH3）42+中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu（NH3）42+的空间构型为_； （3） 根据价层电子对互斥模型，预测SO42一的空间构型为_，与SO42属于等电子体的离子有_；（试写两例） （4） 铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有键的数目为_，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（HSCN ）的沸点低于异硫氰酸（HN=C=S）的沸点，其原因是_ 16. （12分） (2016高三上济宁期中) 2016年8月的eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道，报道曲解了小苏打的作用，但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没 在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出（1） 如图所示装置的连接顺序是：a接_；_接_；b接_（填接口编号） （2） A中常选用的固体反应物为_；D中应选用的液体为_ （3） 第二步中让_装置先发生反应 （4） C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是_；装有无水CaCl2的U形管的作用是_ （5） 第三步分离出NaHCO3固体的操作是_ （6） 第四步中所加固体粉末化学式为_所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%8%），请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1简要写出操作和现象_ 17. （6分） (2018高二下南宁期末) 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验 （1） 实验I：反应产物的定性探究 按如图装置（固定装置已略去）进行实验A装置的试管中发生反应的化学方程式是_；B装置的作用是_E装置中的现象是_；（2） 实验过程中，能证明无氢气生成的现象是_。 （3） F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_。 （4） 实验：反应产物的定量探究 为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL0.30molL1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为_。（已知2Cu2+4I=2CuI+I2， 2S2O32+I2=S4O62+2I）（注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值）18. （7分） (2019高二下揭阳期末) 硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下： 已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀4.26.51.5完全沉淀6.79.73.7（1） 写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：_。 （2） 取样检验是为了确认Fe3是否除净，你的检验方法是_。 （3） 试剂b是_，滤渣c是_(均写化学式)。 （4） 气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NOO2=2NO2、_。 （5） 一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)n(SO2)12，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：_。 （6） 某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：_。 19. （10分） (2016高一上青海期中) 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，反应为4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O收集到7.1g氯气，求： （1） 发生反应的二氧化锰的物质的量是多少？ （2） 被氧化的氯化氢的物质的量是多少？ 20. （6分） (2015高一上兴国月考) 现有X，Y，Z三种非金属元素，A，B，C三种金属元素，有如下情况： （i）X，Y，Z的单质在常温下均为气体（ii）X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红（iii）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体（iv）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性（v）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液（vi）B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解（vii）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M请完成下列问题：写出下列物质的化学式：XZ_，X2Y_Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是_（填化学式）A的单质与Z的单质反应的化学方程式：_BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：_X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为_21. （5分） (2018高一下烟台期末) 由淀粉发酵最终可制得有机化合物A,某同学为研究A的化学组成，进行如下实验： （1） 称取0.9g有机物A，在一定条件下使其完全气化。已知相同条件下同体积H2为0.02g，则有机物A的相对分子质量为_。 （2） 若将上述有机物A蒸汽在O2中完全燃烧只生成CO2和H2O(g)，产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重1.86g；若通入过量石灰水中,产生3.0g沉淀，则A的分子式_。 （3） 另取0.9g的有机物A跟足最金属钠反应，生成H2224mL(标况)；若与足最NaHCO3反应，生成224mLCO2(标况)。通过化学分析知A结构中含有一个“-CH3”则A的结构简式是_。 （4） 有机物A能与纯铁粉反应可制备一种补铁药物(亚铁盐)，该反应的化学方程式为_(有机物用简式表示)。该药物可以治疗的疾病是_。 22. （5分） (2016高一上武汉期中) 有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、NH4+、SO42、NO3、Cl五种离子，同时生成一种白色沉淀请回答下列问题： （1） 经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是 A . Na+B . Ba2+C . Mg2+D . Cu2+（2） 写出C的化学式：C_ （3） 若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、Cl、NO3、NH4+四种离子且物质的量之比依次为1：1：3：1（不考虑水电离的影响）则A、B、C三种盐的物质的量之比为_若向B溶液中通入少量SO2气体，有沉淀和无色气体产生，该沉淀为_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共14题；共29分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 非选择题 (共8题；共60分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、20-1、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、