黑龙江省七台河市西安市高一下学期期中化学试卷（I）卷

黑龙江省七台河市西安市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其主要原因是（ ）A . 利用电池外壳的金属材料B . 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染C . 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D . 回收其中石墨电极2. （2分） (2015高二下枣阳期中) 下列电离方程式中正确的是（ ） A . NaHSO4溶于水：NaHSO4Na+H+SO42B . 次氯酸电离：HClOClO+H+C . HF溶于水：HF+H2OH3O+FD . NH4Cl溶于水：NH4+H2ONH3H2O+H+3. （2分） (2019高二上大足期末) 我国北方一些化工城市雨水pH=4，此时钢铁制品腐蚀的正极反应主要是（ ） A . Fe -2e-Fe2+B . 2H2OO24e-4OH-C . 2H+2e-H2D . 4OH-4e-2H2OO24. （2分） (2019高三上白城期中) 某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 序号实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，错误的是（ ）A . 说明Cl2被完全消耗B . 中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HIC . 中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42D . 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化5. （2分） (2016高二上鄂尔多斯期中) 在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入两个Pt电极，保持温度不变，通电一段时间后，下列判断正确的是（ ） A . 溶液的pH将增大B . Na+数和CO32数的比值将变小C . 溶液浓度不变，有晶体析出D . 溶液浓度逐渐增大并有晶体析出6. （2分） (2018高二上台州月考) 下列有关电化学装置的说法正确的是 （ ）A . 用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-B . 用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变C . 图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼D . 图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀7. （2分） (2015临沂模拟) 下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ） A . 0.1 molL1NH4A溶液显中性，说明HA为弱电解质B . 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAC . Na、Al、Fe三种单质在一定条件下都能与水反应生成H2和相应的碱D . 水电离出的c（OH）=11013molL1的溶液中，可能大量存在：Na+、K+、Cl、HCO 8. （2分） (2020高二上芜湖期末) 用石墨电极完成下列电解实验。 下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）A . a为电解池的阴极B . b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸C . c处发生了反应：Fe3eFe3D . d处：2H2O2eH22OH9. （2分） (2016高二上山东开学考) 将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（ ） A . 镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B . 铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C . 该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D . 该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理10. （2分） (2018高三下城中开学考) 利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2）。下列有关说法正确的是（ ） CH4(g) = C(s)+2H2(g)H1 = + 75.0 kJmol-1 CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g)H2 = + 41.0 kJmol-1 CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g)H3 = 131.0 kJmol-1A . 反应为放热反应B . 反应中化学能转化为热能C . 反应使用催化剂，H3减小D . 反应CO2(g)+CH4(g)=2CO (g)+2H2 (g)的H4 = +247kJmol111. （2分） 管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷相应的热化学反应方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJ/molCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3kJ/mol当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍（ ）A . 0.8B . 1.3C . 3.1D . 0.3212. （2分） (2016高一下唐山期中) 对热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1最准确的理解是（ ） A . 碳和水反应吸收131.3 kJ热量B . 1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C . 1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2 ， 同时吸收131.3 kJ热量D . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ13. （2分） (2017高二上上饶期中) 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）2H2（g） Si（s）4HCl（g），该反应的反应热H为 （ ）A . 412 kJmol1B . 412 kJmol1C . 236 kJmol1D . 236 kJmol114. （2分） 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A . 为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入生石灰B . 不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物C . 明矾可用于净水D . 为防止铁制品生锈，可以在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜15. （2分） (2014高二下资阳期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）A . 装置中阳极上析出红色固体B . 装置的待镀铁制品应与电源负极相连C . 装置中外电路电子由b极流向a极D . 装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过16. （2分） (2018保山模拟) 臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如图所示，下列有关说法错误的是（ ）A . 高压放电法,反应的原理为3O2 2O3B . 高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C . 电解纯水时，电极b周围发生的电极反应有6OH-6e-=O3+3H2O和4OH-4e-=O2+2H2OD . 电解水时，H+由电极a经聚合电解质薄膜流向电极b17. （2分） (2016高二上孟津期末) 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O22Fe2+4OH 说法正确的是（ ） A . 负极发生的反应为：Fe3eFe3+B . 正极发生的反应为：2H2O+O2+2e4OHC . 原电池是将电能转变为化学能的装置D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀18. （2分） (2017高一下容县期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 0.1 molL1NH4Cl溶液的KW大于0.01molL1NH4Cl溶液的KWB . 当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率（H2）均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应19. （2分） (2018昆明模拟) 某研究小组设计如下装置处理pH为5-6的污水。下列说法正确的是（ ）A . 阳极的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+B . 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C . 若阴极转移2mol电子，则负极消耗5.6LCH4D . 污水中最终会产生Fe(OH)3 ， 吸附污物而形成沉淀20. （2分） (2016高二上成都期中) 下列说法正确的是（ ） A . 非自发反应一定不能实现B . 同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C . 恒温恒压下，H0且S0的反应一定不能自发进行D . 反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H021. （2分） (2019高一下珠海期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量B . 石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为“C+O2 CO2”，故相同条件下，12g的石墨和金刚石充分燃烧放出的热量相等C . 一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3 ， 放热19.3 kJ，据此实验事实可知：该条件下，每生成1mol NH3 ， 放热19.3 kJD . 4 HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)是放热反应，Cl-Cl键和O=O键的键能分别为243kJ/mol和498kJ/mol，则可推算出H-O键的键能比H-Cl键的键能大22. （2分） (2018高二上淮北期中) 我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述错误的是（ ） A . 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B . 在化学腐蚀过程中有氢气产生C . 发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2OO24e=4OHD . 发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe2e=Fe223. （2分） (2018高二上沈阳开学考) 关于如图所示装置的叙述中正确的是 （ ） A . 若仅闭合K2 ， 铁极的电极反应式：Fe 2e=Fe2+B . 若仅闭合K2 ， 炭极上发生还原反应C . 若仅闭合K1 ， 电流由炭极沿导线流向铁极D . 若仅闭合K1 ， 炭极的电极反应式： O2+4e+4H+=2H2O24. （2分） (2016高二下合肥期中) 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（ ） A . 金属的导电性强弱B . 金属在地壳中的含量多少C . 金属的化合价高低D . 金属的活动性大小25. （2分） (2016高二上西安期末) 利用如图装置，能完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，不正确的是（ ） A . 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B . 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法C . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小二、 填空题 (共1题；共7分)26. （7分） (2015梁山模拟) 能源短缺是人类社会面临的重大问题甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景 （1） 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2上述反应符合“原子经济”原则的是_（填“I”或“”）下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1_0 （填“”、“=”或“”）某温度下，将2mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_（从上表中选择）（2） 已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_（3） 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置该电池正极的电极反应为_工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为_三、 实验题 (共1题；共6分)27. （6分） (2016高二上龙岩期中) 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容某兴趣小组做如图探究实验： （1） 如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的KNO3溶液和琼胶制成的胶冻，则NO3移向_装置（填写“甲或乙”）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式_ （2） 如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则甲装置是_（填“原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为_极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）电极上发生的反应式为_ （3） 在图2乙装置中改为加入CuSO4溶液，一段时间后，若某一电极质量增重 1.28g，则另一电极生成_mL（标况下）气体 四、 简答题 (共3题；共18分)28. （10分） (2018高二上白城月考) （1） I.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+2 H2SO4 2PbSO4+2H2O，请完成下列问题:放电时：正极的电极反应式是_;电解液中H2SO4的浓度将变_（填“大”或者“小”）;当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。（2） 在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如下图1连接，充电一段时间后，则在A电极上生成_、B电极上生成_,这种充电连接方式是否正确？_（填“是”或者“否”）（3） 某同学设计利用电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置如上图2所示。若通过电解饱和食盐水来制漂白液，则b为电源的_极，该装置中发生的总反应方程式为_若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用_材料作电极。（4） II.已知一种锌铁电池的反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，该电池放电时,正极反应式为_29. （4分） (2018高三上黑龙江期中) 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H1CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） H2CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） H3回答下列问题：（1） 已知反应中的相关的化学键键能数据如下： 化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol-1)4363431076465413由此计算H1=_。已知H2=58 kJmol-1，则H3=_。（2） 合成气中的氢气是发展中的新能源，它的利用包括制备、储存和应用三个环节。与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_（写出两点），缺点是_（写出两点）。 30. （4分） (2016高二下黑龙江期末) 根据所学知识填空。 （1） 用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3）已成为环境修复研究的热点之一Fe还原水体中NO3的反应原理如图所示 作负极的物质是_正极的电极反应式是_（2） 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3已知反应中相关的化学键键能数据如表：化学键HHCOCOHOCHE/（KJmol1）4363431075465413由此计算H1=_kJmol1已知H2=58kJmol1，则H3=_kJmol1五、 附加题 (共1题；共4分)31. （4分） (2017高一上荆门期末) 将有铜的印刷线路板浸入200mL氯化铁浓溶液中，有19.2g铜被腐蚀掉取出印刷线路板，向溶液中加入16.8g铁粉，经充分反应，溶液中还存在9.6g不溶解的物质（设溶液体积不变）请回答下列问题： （1） 充分反应后，溶液中存在9.6g不溶物的成分为_ （2） 充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为_ （3） 比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：_ （4） 试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度_mol/L 第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共1题；共7分)26-1、26-2、26-3、三、 实验题 (共1题；共6分)27-1、27-2、27-3、四、 简答题 (共3题；共18分)28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、30-1、30-2、五、 附加题 (共1题；共4分)31-1、31-2、31-3、31-4、