云南省昆明市高二下学期化学期中考试试卷

云南省昆明市高二下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共29题；共58分)1. （2分） (2018高二下山西期中) 下列对分子的性质的解释中，错误的是（ ） A . 水很稳定(1000以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B . 乳酸（ ）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D . 酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多2. （2分） (2018高二上织金期中) 下列说法正确的是（ ） A . s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B . p电子云是平面“8”字形的C . 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D . 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子3. （2分） (2018高二下大庆期中) 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2 ， 则下列说法正确的是（ ） A . 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B . 该元素核外共有5个能层C . 该元素原子的M能层共有8个电子D . 该元素原子最外层共有3个电子4. （2分） 下列有关化学用语的表述正确的是（ ）A . 名称是3甲基1，3丁二烯B . 名称是2羟基丁烷C . 二氧化碳的结构式：O=C=OD . 乙烯的球棍模型：5. （2分） (2018高二上河北月考) 下列有关碳原子排布图中，正确的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2015高二上武汉开学考) 下列说法中不正确的是（ ） A . 电负性的大小顺序为ClSPB . 由于NO3和SO3互为等电子体，所以可以推断NO3的空间构型为平面三角形C . 根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高D . 液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大7. （2分） (2018高二上正安期中) 第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为（ ） A . 3、9、18B . 4、12、24C . 5、16、32D . 4、16、328. （2分） 基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是（ ）A . 3s2sB . 3p3sC . 4s3dD . 3d3s9. （2分） (2015高二下福州期中) 某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） 在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（ ）电子层电子亚层空间伸展方向自旋状态A . B . C . D . 11. （2分） (2018高一下宁波期中) 下列说法正确的是（ ） A . 电子离核越近，能量越高B . 原子核外电子的运动没有规律C . 在多电子原子中，核外电子分层排布D . 电子一般尽可能排布在能量高的电子层中12. （2分） W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（ ）A . 化合物XZW既含离子键也含共价键B . 对应气态氢化物的稳定性YZC . 对应简单离子半径：XWD . Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应13. （2分） (2017高二下广安期末) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径：dcbaB . c的氧化物的水化物是强碱C . 4种元素中b的金属性最强D . d单质的氧化性比a单质的氧化性强14. （2分） 下列说法中不正确的是（ ）A . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强B . 在NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位键C . 在晶体钋（简单立方堆积）中，每个钋原子周围紧密相邻的钋原子有8个D . CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4 ， Ni与CO之间的键型为配位键15. （2分） (2020高二上扬州会考) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(Y) r(Z) r(W) r(X)B . Y位于元素周期表第3周期A族C . Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强16. （2分） 下列各数值表示有关元素的原子序数，其中能以共价键相互结合形成稳定化合物的是（ ） A . 2和19B . 6与8C . 8与11D . 9与917. （2分） 两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3 ， 当Y的原子序数为m时，X的原子序数为：m4 m+4 m+8 m2 m+7（ ） A . B . C . D . 18. （2分） 实验测得BH3为平面三角形（键角均为120），NH3为三角锥形（键角为10718），已知电子数相同的微粒具有相似的结构由此推断：甲基，甲基碳正离子（CH3+），甲基碳负离子（CH3）的键角相对大小顺序为（ ）A . B . C . D . 19. （2分） (2017高二下高青期中) 通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（ ） A . 分子中NCl键键长比CCl4分子中CCl键键长长B . 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C . NCl3分子是非极性分子D . NBr3比NCl3易挥发20. （2分） (2019高二下长春月考) 氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)所采取杂化方式的说法正确的是（ ） A . 三角锥形、sp3B . V形、sp2C . 平面三角形、sp2D . 三角锥形、sp221. （2分） 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）A . CO2与H2OB . CH4与NH3C . BeCl2与BF3D . C2H2与C2H422. （2分） (2016高二下大同期中) 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） Al原子和N原子的未成对电子数 Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数NaCl的晶格能与MgO的晶格能 F元素和O元素的电负性N元素和O元素的第一电离能 H原子和H+离子的半径A . B . C . D . 23. （2分） (2015高二下射阳期中) 如下图，铁有、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化下列说法正确的是（ ） A . Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B . Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C . 将铁加热到1 500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D . 三种同素异形体的性质相同24. （2分） HF分子晶体、NH3分子晶体与冰的结构极为相似,在HF分子晶体中,与F原子距离最近的HF分子有几个（ ） A . 3B . 4C . 5D . 1225. （2分） 下列说法合理的是（ ） A . 若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB . 由水溶液的酸性：HCIH2S，可推断出元素的非金属性：CISC . 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D . HF、HO、HN三种共价键的极性逐渐增强26. （2分） (2015高二下射阳期中) 下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（ ） A . NH4+B . PH3C . H3O+D . OF227. （2分） 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ）A . 为简单立方堆积 为六方最密堆积 为体心立方堆积 为面心立方最密堆积B . 晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12C . 金属镁采取的堆积方式D . 空间利用率的大小关系为：28. （2分） 已知含氧酸可用通式XOm（OH）n表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子表示为H2SO4 一般而言，该式子中m大的是强酸，m小的是弱酸下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）A . HClO3B . H2SeO3C . H3PO4D . HMnO429. （2分） 以下关于分子间作用力的叙述不正确的是（ ）A . 是一种较弱的化学键B . 分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C . 分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D . 稀有气体原子间存在分子间作用力二、 多选题 (共1题；共3分)30. （3分） (2016高二下河南月考) 下列描述中正确的是（ ） A . CS2为V形的极性分子B . ClO3 的空间构型为平面三角形C . SF6中有6对完全相同的成键电子对D . SiF4和SO32 的中心原子均为sp3杂化三、 填空题 (共2题；共6分)31. （4分） (2017高三上姜堰月考) 物质结构与性质已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）即可得到配合物A其结构如图1：（1） Cu元素基态原子的外围电子排布式为_ （2） 元索C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为_ （3） 配合物A中碳原子的轨道杂化类型为_ （4） 1mol氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）含有键的数目为_ （5） 氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳写出二氧化碳的一种等电子体：_（写化学式） （6） 已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是_32. （2分） (2019高三上唐山月考) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题： （1） f在元素周期表的位置是_。 （2） 上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）_；在e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是_。 （3） d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为_，0.1 mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为_。 四、 综合题 (共1题；共5分)33. （5分） CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等 已知：CuCl2溶液与乙二胺（H2NCH2CH2NH2）可形成配离子Cu（En）22+ （En是乙二胺的简写）： 请回答下列问题：（1） 配离子Cu（En）22+的中心原子基态外围电子排布式为_，该元素位于周期表区_，C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_； （2） 乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_，乙二胺和三甲胺N（CH3）3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_ （3） CuCl的晶胞结构如图所示 ，其中Cl的配位数为_，已知晶胞的棱长为dcm，用NA表示阿伏伽德罗常数值，则晶胞的密度表达式为_g/cm3 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共29题；共58分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、二、 多选题 (共1题；共3分)30-1、三、 填空题 (共2题；共6分)31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、31-6、32-1、32-2、32-3、四、 综合题 (共1题；共5分)33-1、33-2、33-3、