四川省高一下学期期中化学试卷（I）卷

四川省高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮奥运火炬采用的是环保型燃料丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O下列说法中不正确的是（ ）A . 火炬燃烧时化学能只转化为热能B . 所有的燃烧反应都会释放热量C . 1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量D . 丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料2. （2分） (2018金山模拟) 能减少酸雨产生的可行措施是（ ） A . 禁止燃煤B . 用燃油代替燃煤C . 燃煤脱硫D . 使煤充分燃烧3. （2分） 2013年12月2日凌晨，搭载嫦娥三号的运载火箭顺利发射升空其玉兔号月球车的车内还专门准备了“暖宝”核电池，确保月球车有剩余电力在月球的白天“自主醒来”，重新展开太阳能电池帆板迎接阳光一个硬币大小的核电池，就可以使用5000天21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（ ）A . 电力B . 核能C . 太阳能D . 氢能4. （2分） (2016高一下眉山期中) 关于一个自发进行的放热反应，且属于氧化还原反应下列叙述正确的是（ ） A . 反应不需要加热即可进行反应B . 反应物的总能量低于生成物的总能量C . 反应物的总键能高于生成物的总键能D . 理论上可以使该反应的化学能直接转化为电能5. （2分） 固体A的化学式为NH5 ， 它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（ ） A . 1 mol NH5中含有5 NA个NH键（NA表示阿伏加德罗常数）B . NH5中既有共价键又有离子键C . NH5与NH4Cl 中阳离子的电子式相同D . 它与水反应的离子方程式为：NH4+H+H2ONH3H2O+H26. （2分） 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）A . 用图所示装置制取少量纯净的CO2气体B . 用图所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C . 用图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D . 用图装置制备Fe（OH）2并能保证较长时间观察到白色7. （2分） (2016高一下夷陵月考) 下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（ ） SiO2Na2SiO3 Fe（OH）2Fe（OH）3 SiO2H2SiO3Al2O3Al（OH）3 Na2O2NaCl NaAlO2AlCl3 A . B . C . D . 8. （2分） 下列有关说法不正确的是（ ）A . 常温下Cu与浓硫酸不反应，是因为发生了钝化B . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C . FeCl2、NaHSO3、Fe（OH）3均能通过化合反应直接制得D . NH4HCO3、NH4Cl、I2受热后均无固体剩余9. （2分） 将金属A和金属B分别放入稀硫酸中有氢气生成若将金属A和金属B相连后投入稀硫酸中发现A被氧化，B未被氧化关于A、B的叙述正确的是（ ） A . 金属活动性ABB . 还原性BAC . 在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应D . 在后者装置中金属B的表面有明显气泡产生，金属A表面无明显现象10. （2分） (2019高一上齐齐哈尔期中) 运动会发令枪击发时发生的反应时5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl。关于该反应说法正确的是（ ） A . 反应中P得到电子B . 消耗1mol KClO3时，转移5mol电子C . 氧化剂与还原剂的物质的量比为5:3D . 发令时看到白烟可能是P2O5固体颗粒11. （2分） (2016高二下吉林期末) 下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是（ ） A . ns2B . ns2np1C . ns2np4D . ns2np512. （2分） 下列化学反应属复分解反应的是（ ） A . Zn+H2SO4ZnSO4+H2B . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2C . CaO+H2OCa（OH）2D . CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO413. （2分） (2018文山模拟) 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法错误的是（ ） A . 该过程是将太阳能转化为化学能的过程B . 催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C . 催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D . 催化剂b表面的反应是CO22H2e=HCOOH14. （2分） 下列有关性质的比较，不正确的是（ ）A . 酸性强弱：HIHBrHClB . 非金属性：OSSeC . 还原性强弱：FClID . 碱性强弱：KOHNaOHLiOH15. （2分） (2018吉林模拟) 部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理: 下列说法错误的是（ ） A . 滤液A中的阳离子为Fe2+、H+B . 样品中铁元素的质量为2.24 gC . 样品中CuO的质量为4.0 gD . V=448 mL16. （2分） 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A . 实验室常用装置制取NH3B . 装置中X若为CCl4 ， 可用于吸收NH3 ， 并防止倒吸C . 装置可用于制备Fe（OH）2并较长时间观察其白色D . 装置可用于收集NO二、 填空题 (共2题；共7分)17. （2分） (2016高二下疏勒期末) 乙烯的分子式为_结构简式为_ 18. （5分） (2016高一下万全期中) 如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸 （1） 中反应的离子方程式为_ （2） 中的电极反应：Fe：_Sn：_ （3） 中被腐蚀的金属是_其电极反应式为_ 三、 推断题 (共1题；共8分)19. （8分） (2015高二上河北开学考) 已知A，B，C，D，E，F，G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如表所示 元素原子结构特征或有关物质的性质A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍B其单质是空气中含量最多的物质C原子的最外层电子数是其电子层数的4倍D位于第A族，其原子半径比E的大E是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期F原子序数16，其单质在通常状况下为固体G原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个（1） 元素F在元素周期表中的位置是_这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是_ （2） 在E，F，G三种元素中，原子半径最小的是_（填元素符号） （3） 元素A与G可形成化合物AG4，在该化合物中含有的化学键类型为_，分子的空间结构为_A与氧元素可形成化合物AO2，该化合物分子的电子式为_ （4） 元素B能与氢元素形成化合物BH3，在通常状况下，BH3的水溶液呈_（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因为_（用方程式表示） 四、 实验题 (共2题；共15分)20. （6分） (2016高一下莆田期末) 某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O （1） A装置还可用于制取_气体（只填一种） （2） 若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是_L （3） 实验室收集氨气的方法是_ （4） C、D装置中颜色会发生变化的是_（填“C”或“D”） （5） 当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，可观察到的现象是_ （6） 为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_（填“F”或“G”） 21. （9分） (2018高一下静海开学考) 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题： （1） 工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：_。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因：从环境角度来讲：_。从原料角度来讲：_。（2） 在一定体积的10 molL1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_(填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。 （3） 若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为_。 （4） 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B . 从Z导管出来的气体中无二氧化碳C . 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D . 在Z导管口有红棕色气体出现（5） 为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g 合金溶于80 mL13.5 molL-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L (标准状况)，并测得溶液中c(H+)1molL-1。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：被还原的HNO3的物质的量是_；（只写结果）合金中铜的质量分数为_。（写出计算过程）五、 计算题 (共1题；共5分)22. （5分） (2019高二上哈尔滨期末) 105、101kPa条件下，1L由一种气态烷烃与一种气态单官能团脂肪烃组成的混合气体，与9L氧气混合点燃使其充分反应。烃没有剩余，恢复到原温度和压强，测得气体总体积为10L，将反应后的混合气体通过碱石灰，剩余气体的体积为6.5L。通过计算，分析混合烃可能的组成和体积比？ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共2题；共7分)17-1、18-1、18-2、18-3、三、 推断题 (共1题；共8分)19-1、19-2、19-3、19-4、四、 实验题 (共2题；共15分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、五、 计算题 (共1题；共5分)22-1、