四川省绵阳市武汉市高二上学期期末化学试卷（理科）D卷

四川省绵阳市武汉市高二上学期期末化学试卷（理科）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高二上武汉期末) 下列叙述正确的是（ ） A . SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B . 酸式盐的水溶液呈酸性C . 醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大D . FeCl3的溶液加热蒸干可得到FeCl3的晶体2. （2分） 下列说法可充分说明P（g）+Q（g）S（g）+R（g），在恒温下，恒容密闭容器中的反应已达平衡的是（ ） A . 容器里P、Q、R、S四种物质共存B . 容器里气体总物质的量不再改变C . 容器内气体压强、密度不随时间变化D . 单位时间内生成nmol P同时生成nmol S3. （2分） (2019高一上杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（ ） 配制一定物质的量浓度的溶液pH试纸的使用过滤蒸发A . 试管B . 胶头滴管C . 玻璃棒D . 漏斗4. （2分） 有下列仪器：漏斗；锥形瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃烧匙其中常用于分离物质的仪器是（ ）A . B . C . D . 5. （2分） (2019高三上江西期末) 某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。下列叙述正确的是（ ） A . K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大B . K分别与M、N相连时，铁均受到保护C . K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCuD . K与N相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体6. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同B . 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小C . 等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4)大D . FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深7. （2分） (2018高二上北京期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应： 。下列分析正确的是（ ） A . 平衡后加入 ，该反应的 增大B . 平衡后升高温度，平衡常数K变大C . 平衡后再充入 ，达到新平衡时， 的百分含量变大D . 若反应前充入的 与 物质的量相等，达平衡时 的转化率比 的高8. （2分） (2016高二上巴彦期中) 容量瓶上需标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式；六项中的（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2016高二上宜春期中) 某一反应物的浓度是2molL1 ， 经过4min后，它的浓度变成1.68molL1 ， 则在这4min内它的平均反应速率为（ ） A . 0.2 molL1min1B . 0.1 molL1 min1C . 0.04 molL1 min1D . 0.08 molL1 min110. （2分） 把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸溶液的烧杯中（忽略体积变化），和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A . 20mL 3mol/L 的溶液B . 30mL 2mol/L 的溶液C . 10mL 4mol/L 的溶液D . 20mL 2mol/L 的溶液11. （2分） (2018高一上湖南期中) 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ） A . 往容积一定的容器中再通入O2 ， 可以加快反应2SO2O2 2SO3的反应速率B . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C . 对于C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快D . 100 mL 2 molL-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变12. （2分） (2016高二上西安期中) 下列四种溶液中，水的电离程度最大的是（ ） A . pH=5的NH4Cl溶液B . pH=5的NaHSO4溶液C . pH=8的CH3COONa溶液D . pH=8的NaOH溶液13. （2分） (2016高二上株洲期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB . 水电离的c（H+）=11013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO32C . =11013molL1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl、NO3D . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO4214. （2分） 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施（ ）少用煤作燃料把工厂的烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A . B . C . D . 15. （2分） (2019高三上白城期中) 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜A . AB . BC . CD . D16. （2分） 实验发现，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe3+立即被还原成Fe2+ 某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置下列有关说法中正确的是（ ）A . 该原电池的正极反应是：Zn2e=Zn2+B . Pt电极表面生成大量气泡C . 生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成FeD . 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去17. （2分） 25四种水溶液HCl，FeCl3 ， KOH，Na2CO3其 pH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（ ）A . =B . =C . =D . 18. （2分） 下列有关物质变化的说法正确的是（ ） A . 熔融态的Al2O3导电、12C转化为14C都属于化学变化B . 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类C . 用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时涉及化学变化和物理变化D . 将盛有NO2气体的密封烧瓶，放入热水中气体颜色加深的变化是物理变化19. （2分） 关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ） A . 存在的电离平衡为HCO3-H2O H2CO3OHB . c(Na)c(H)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH)C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D . c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)20. （2分） (2018高二上长春月考) 下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最快的是（ ）选项金属(粉末状)/mol酸的浓度及体积反应温度AMg 0.18 molL1硝酸10 mL60 BMg 0.13 molL1盐酸10 mL60 CFe 0.13 molL1盐酸10 mL60 DMg 0.13 molL1硫酸10 mL60 A . AB . BC . CD . D21. （2分） 下列陈述、正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述AKSCN可用来检验Fe3+用KSCN溶液检验FeSO4是否变质B盐的水解是吸热反应加热可提高盐的水解反应速率CH2O2有氧化性H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色DAl（OH）3是两性氢氧化物Al（OH）3可溶于过量浓氨水中A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2017高二上徐州期末) 对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）2C（g）下列说法正确的是（ ） A . 压强能够增大反应速率B . 升高温度不能影响反应速率C . 物质A的浓度增大，会减慢反应速率D . 在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C23. （2分） 下列液体均处于25，有关叙述不正确的是（ ） A . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍B . pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）c（CH3COO）C . AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同D . 某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐24. （2分） (2018高二下南阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量B . 1molH2生成1molH2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值C . 用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba(OH)2溶液反应可以测量中和热的值D . 条件相同，用16g固体硫或32g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同二、 填空题 (共4题；共25分)25. （5分） (2015高一上河南月考) 以下为中学化学中常见的物质：Cu NaCl固体 NaHSO4 固体 SO3 稀 H2SO4 C2H5OH CaCO3 固体 BaSO4 固体熔融NaOH氨水 请按下列分类标准回答问题（填写代号） （1） 能导电的是_（2） 属于强电解质的是_（3） 书写下列物质水溶液的电离方程式：NaHSO4=_NaHCO3=_（4） 书写NaOH溶液与少量 Ca（HCO3）2 溶液反应的离子方程式：_ 26. （5分） 根据问题填空： （1） Al2（SO4）3水溶液呈_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是_（写离子方程式） （2） NaHCO3水溶液呈_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是_（写离子方程式） （3） 写出上述两溶液混合后的离子方程式是_ 27. （7分） (2018高三上长沙月考) （1） I氯及其化合物在工业生产中有广泛应用。 稀硝酸与活泼金属M反应制备二价金属硝酸盐，当反应物之比m(HNO3)：n(M)5：2时，还原产物为_（填化学式）。（2） II工业废气、汽车尾气中含有的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。 （一）NOx的消除汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可发生反应2NO（g）2CO（g） N2（g）2CO2（g）H。已知：CO的燃烧热H1283.0kJmol1，N2（g）O2（g） 2NO（g）H2180.5kJmol，则上述反应的H_（3） 某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示。 下列说法正确的是_（填字、母代号）。A两种催化剂均能降低反应的活化能，但反应的H不变B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C曲线中的催化剂适用于450左右脱氮D曲线中催化剂脱氮率比曲线中催化剂的高若温度低于200，图中曲线脱氯率随温度升高而变化不大的主要原因是_；判断a点对应的脱氮率是否为对应温度下的平衡脱氮率，并说明其理由：_。（4） （二）SO2的综合利用 某研究小组对反应NO2（g）SO2（g） SO3（g）NO（g）H0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比n0（NO2）：n0（SO2）进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO的平衡转化率a（NO2）。部分实验结果如下图所示。图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：TC_TD（填“”“”或“”）。（5） 已知25时，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka262108。若氨水的浓度为2.0molL1，将SO2通入该氨水中，当溶液呈中性时，溶液中的 _; 28. （8分） (2016高二上嘉峪关期中) 两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2 ， 在保持400的条件下使之发生如下反应并达到平衡：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），则（填、=、；向左、向右、不；增大、减小、不变） （1） 达到平衡所需要的时间：t（A）_t（B），SO2的转化率：a（A）_a（B） （2） 起始时的反应速率：v（A）_v（B），反应过程中的反应速率：v（A）_v（B） （3） 达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气A中的化学平衡_移动（填“向左、向右或不移动”），B中的化学反应速率_（填“变大、变小或不变”） （4） 达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量_，B容器中SO2的百分含量_（填“变大、变小或不变”） 三、 实验题 (共2题；共11分)29. （4分） 每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁腐蚀也给人类带来了巨大的损失，因此如何更好地进行金属防护，一直是科学研究领域中的重要课题。（1） 钢铁在潮湿的空气中的锈蚀主要属于_，沿海地区的钢铁腐蚀比内陆地区更严重的原因是_。（2） 据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是_。（3） 在工业上常用亚硫酸钠除去水中溶解的氧，防止输水管被腐蚀，请简要说明原因_。30. （7分） (2018高三上赤峰期末) 纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu2O。 （1） 热还原法加热条件下，用液态肼（N2H4）还原新制的Cu(OH）2制备Cu2O，同时放出N2。该反应的化学方程式为_。（2） 电解法以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu2O的装置如图。A的化学式为_。燃料电池中，OH-的移动方向为_（填“由左向右”或“由右向左”）；电解池中，阳极的电极反应式为_。电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量_(填化学式）。制备过程中，可循环利用的物质为_（填化学式）。（3） 干法还原法利用反应Cu +CuO Cu2O制备Cu2O。将反应后的均匀固体混合物（含有三种成分）等分为两份，一份与足量H2充分反应后，固体质量减少6.4g；另一份恰好溶于500mL稀硝酸，生成标准状况下4.48LNO，该稀硝酸的物质的量浓度为_。第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 填空题 (共4题；共25分)25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、三、 实验题 (共2题；共11分)29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、