四川省南充市高二上学期期中化学试卷

四川省南充市高二上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018保山模拟) “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式下列发展“低碳经济”最有效的措施是（ ）A . 使用太阳能替代化石燃料B . 汽油标准由“国”提到“国”C . 推行无纸化办公D . 推广使用可降解塑料2. （2分） (2018高一下抚顺期末) 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1 mol NN键吸收942kJ热量，生成1 mol NN键释放167 kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是（ ） A . 2N2=N4H =-882 kJmol-1B . N2 (g)=0.5N4 (g)H=+441 kJC . N2 (g)=0.5N4 (g)H=-441 kJmol-1D . 2N2(g)=N4(g)H=+882 kJmol-13. （2分） (2019高三上江西期末) 截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列叙述中正确的是（ ） A . N型半导体为正极，P型半导体为负极B . 制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极C . X2为氧气D . 工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH6eCO32+N2+6H2O4. （2分） (2016高二下西安期末) 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示下列说法不正确的是（ ） A . X是电源的负极B . 阴极的反应式是：H2O+2eH2+O2 ， CO2+2eCO+O2C . 总反应可表示为：H2O+CO2 H2+CO+O2D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：15. （2分） (2015高二下枣阳期中) 下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（ ） A . NaOH、H2SO4、Ba（OH）2B . NaOH、CuSO4、H2SO4C . HCl、CuCl2、Ba（OH）2D . NaBr、H2SO4、Ba（OH）26. （2分） (2018高二上重庆期中) 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，正确的一组是（ ） XYZWACFeNaClH2OBPtCuCu(NO3)2Cu(NO3)2溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体A . AB . BC . CD . D7. （2分） 如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（ ）A . Cu极附近OH浓度增大B . Cu极为原电池负极C . 电子流向是由C极流向Pt极D . 当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成8. （2分） (2018高二上霞浦期中) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A . 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D . “辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法9. （2分） (2015高二上海南期末) 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是（ ） A . 在潮湿疏松透气的土壤中B . 在干燥致密不透气的土壤中C . 在含铁元素较多的酸性土壤中D . 在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中10. （2分） 下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下： 卡片上的描述合理的是（ ）A . B . C . D . 11. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应B . 反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小C . 测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同12. （2分） (2016高一下安庆期中) 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01molL1min1 ， 则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是（ ） A . 1B . 2C . 3D . 413. （2分） (2016高二上临川期中) 在一定条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（ ） A . 减小C和D的浓度B . 增大D的浓度C . 减小B的浓度D . 增大A和B的浓度14. （2分） 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A . 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B . 化学反应速率为“0.8mol/（Ls）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC . 增加固体反应物的质量可以加快化学反应速率D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显15. （2分） (2017高二下湖北期中) 下列各表述与示意图一致的是（ ） A . 图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化16. （2分） 可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列关系式中能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A . av正（A）=bv正（B）B . bv正（A）=av逆（B）C . av正（C）=cv正（A）D . av正（A）=bv逆（B）17. （2分） (2018高二上河北期中) 可逆反应aA(g）+bB(g） cC(g）+dD(g）H=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律是（ ）A . a+bc+d T1T2 Q0B . a+bc+d T1T2 Q0C . a+bc+d T1T2 Q0D . a+bc+d T1T2 Q018. （2分） (2017高二上资阳期末) 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B . H2、I2（g）混合气体加压后颜色变深C . 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气19. （2分） (2015高二上邵阳期末) 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ） A . 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B . 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关C . 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KD . 从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度20. （2分） (2017宝山模拟) 在密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（ ） A . V（正）减小，V（逆）增大B . V（正）增大，V（逆）减小C . V（正）、V（逆）都减小D . V（正）、V（逆）都增大21. （2分） 将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是（ ） A . B . C . D . 22. （2分） 丙酮（CH3COCH3）在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3（aq）CH3COCH2COH（CH3）2（aq）取相同浓度的CH3COCH3 ， 分别在40和60时，测得其转化率随时间变化的关系曲线（t）如图所示下列说法正确的是（ ）A . b代表40时CH3COCH3的t曲线B . 升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率C . 增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D . 上述反应的逆反应为吸热反应23. （2分） (2019浙江选考) 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（ ） A . Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B . 正极的电极反应式为Ag2O2eH2O=2Ag2OHC . 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D . 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降24. （2分） (2017高一下荆州期中) 将4mol A气体和2mol B气体在2L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6molL1 ， 现有下列几种说法，其中正确的是（ ） A . 用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol（Ls）1B . 2 s时物质B的浓度为1.4 molL1C . 2 s时物质A的转化率为70%D . 2 s时物质A的体积分数为 25. （2分） (2018高二上武清期中) 在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g) cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是（ ） A . 体系平衡时与反应起始时的压强之比为32B . 平衡时，M的转化率为50%，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50%C . 若开始时向容器中充入2 mol M和1 mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50%D . 在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)v(逆)二、 填空题 (共5题；共25分)26. （4分） (2017江西模拟) 处理生活污水中的NH4+ ， 过程如下： （1） 空气将NH4+转变为NO3或NO2，溶液pH_（填“增大”、“减小”或“不变”） （2） 根据较新的研究表明，将只含NO2的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为_此方法的优点是_; （3） 完全处理含1mol NH4+污水，则n（O2）与n（CH3OH）关系式为_以n（O2）与n（CH3OH）表示 27. （3分） 如图表示在密闭容器中气体反应：2SO2+O22SO3HO 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是_；bc过程中改变的条件可能是_；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处_28. （5分） ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。制备ClO2的新工艺是电解法。 （1） 如图所示用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极产生ClO2的电极方程式：_；图中b电极为_(填“阳极”或“阴极”)。 （2） 电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112 mL时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为_;mol，阴极区pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3） ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2、CN等有明显去除效果，某工厂中污水含CN(a molL1)，现将ClO2把CN氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式： _。 29. （9分） (2018高一下重庆期末) 镓(Ga)被誉为第三代半导体的明屋元素，广泛应用于电子工业。Ga位于周期表的第四周期，与A1同主族，主要存在Ga3+、GaO2-两种离子形态。 （1） 请画出Ga的原子结构示意图_。 （2） 请写出Ga2O3溶解在NaOH溶液中的离子方程式_。 （3） 氮化镓(GaN)可用于制作蓝色LED光源。GaN的传统工艺是用GaCl3与NH3反应来制备，新工艺则采用金属Ga与NH3在一定条件下来合成。已知: GaCl3(s)+NH3(g)=GaN(s)+3HCl(g)H1=+180kJ/mol2Ga(s)+6HCl(g)=2GaCl3(s)+3H2(g)H2=-492kJ/molGa(s)+NH3(g)=GaN(s)+3/2H2(g)H3由上述反应可知H3=_。已知H-H的键能为436kJ/mol，结合上图分析，1molGaN含有_molGa-N键，拆开lmolGa-N键所需能量为_kJ。（4） 工业上多用电解精炼法提纯镓。具体原理如下图所示: 已知:金属的活动性ZnGaFeCuA为电源的_极，电解精炼镓时产生阳极泥的主要成分是_。电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。请写出电解过程的阴极的电极反应_。电解过程中需控制合适的电压，若电压太高时阴极会产生H2导致电解效率下降。若外电路通过0.4mole-时，阴极得到7.0g的镓。则该电解装置的电解效率=_。(=生成目标产物消耗的电子数转移的电子总数)。30. （4分） (2016高一下扶余期末) 将N2和 H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求： （1） 反应前混合气体的平均相对分子质量为_；其中N2和 H2的体积比等于_； （2） 达到平衡时混合气体中的氨的物质的量等于_; （3） 平衡时N2的转化率等于_; 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共5题；共25分)26-1、26-2、26-3、27-1、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、