四川省宜宾市高一下学期化学期中考试试卷

四川省宜宾市高一下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019高一上遂宁期末) 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是到（ ） A . 硅太阳能电池 B . 锂离子电池 C . 太阳能集热器 D . 燃气灶 2. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 下列表示正确的是（ ） A . N2分子的结构式： B . 次氯酸的电离方程式：HClO = H+ + ClO-C . CCl4的电子式： D . S2-的结构示意图： 3. （2分） (2018高三上郑州期中) 下列说法错误的是（ ） A . 红陶中体现红色的成分是氧化铁，氧化铁属于碱性氧化物B . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C . 黑火药爆炸时，碳、硫两元素被氧化D . 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不同4. （2分） 从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（ ） A . 利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B . 利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C . 利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟而腐烂D . 利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果5. （2分） (2018高一下六安期末) 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ） A . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B . CaH2 +2H2OCa(OH) 2 +2H2C . Mg3N2 +6H2O3Mg(OH)2 +2NH3D . NH4Cl+NaOH NaCl+NH3 +H2O6. （2分） (2018高二上佛山期末) 如图为某原电池示意图，下列说法正确的是（ ） A . 铜电极是负极B . 锌电极是正极C . 锌电极上发生还原反应D . 铜电极上有大量气泡产生7. （2分） (2016高一下达州期中) 1H、2H、3H、H+、H2是（ ） A . 氢的五种同位素B . 氢元素的五种不同微粒C . 氢的五种同素异形体D . 五种氢元素8. （2分） (2018高二上阳城月考) 下列说法正确的是（ ） A . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率C . 放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D . 化学反应速率通常是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加9. （2分） (2017高一下射洪期中) 分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是（ ） A . m、nB . 3、7C . m2、10nD . m+2、n+1010. （2分） (2016高一下黄陵期中) 在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（ ） A . P，Q，R，S的浓度相等B . P，Q，R，S在容器中共存C . P，Q的反应速率相等内部D . P，Q，R，S的浓度不再变化11. （2分） 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（ ）A . 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B . 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C . 铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gD . 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源12. （2分） (2018高二上盐城期末) 下列有关浓硫酸的说法正确的是（ ） A . 具有脱水性B . 密度比水小C . 可干燥NH3D . 加热时与铜不反应13. （2分） (2018高二上大庆期中) 反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） 增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2 使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大A . B . C . D . 14. （2分） 已知铍元素是第二周期第A族元素，化学性质与铝相似，下列叙述正确的是（ ） A . 常温下，单质铍能与水反应放出H2B . Be（OH）2易溶于水C . Be（OH）2溶于盐酸，也可能溶于NaOH溶液D . BeCl2中各原子中的最外层电子层都满足8电子结构15. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜悬浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解B . 双氧水不稳定、易分解遇到大多数金属氧化物分解会加速C . 食醋总酸含量测定实验中，用25mL移液管吸取市售食醋25mL于锥形瓶中用氢氧化钠溶液直接测定D . 将铜锌电极用导线相连分别插入两个盛有硫酸铜溶液的烧杯，中间用盐桥相连构成原电池16. （2分） (2016高一下铅山月考) 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ） A . 16B . 26C . 46D . 3617. （2分） (2016高二上辽源期中) 将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的容器中（装有少量V2O5），在某温度下发生反应： Ag2SO4（s）Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）反应经过10min达到平衡，测得c（SO3）=0.4mol/L、c（SO2）=0.1mol/L，则下列叙述中正确的是（ ）A . 容器里气体的密度为40 g/LB . SO3的分解率为30%C . 在这10 min内的平均速率为v（O2）=0.05 molL1min1D . 化学反应速率：v（Ag2SO4）=v（SO3）18. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 1L0.1molL1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NAB . 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAC . 常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NAD . 标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2 ， 转移电子数为0.4NA19. （2分） (2017高一上玉溪期末) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A . 水和植物油B . 水和葡萄糖C . 水和醋酸D . 水和酒精20. （2分） 25 时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=924 kJ/mol在该温度时，取2mol N2和7 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是（ ）A . 924 kJB . 924 kJ 184.8 kJC . 小于1848 kJD . 1848 kJ21. （2分） (2018高一下宝坻月考) 氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH-4e-4H2O，O2+2H2O+4e-4OH-。下列叙述错误的是（ ） A . 氢氧燃料电池能量转化率可达100%B . 是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置C . 供电时的总反应为：2H2+O22H2O，产物为无污染的水，属于环境友好电池D . 氧气在正极反生还原反应二、 综合题 (共2题；共15分)22. （7分） A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，回答有关问题卤素单质密度（标准状况下）沸点/熔点/溶解度（标准状况下，100g水中）A1.696gl1188.1219.6B3.214gl134.6101226cm3C3.119gcm358.787.24.16gD4.93gcm3184.4113.50.029g（1） 在标准状况下为液体的卤素单质是_（填字母，下同），为固体的卤素单质是_（2） A的相对分子质量为_（保留整数）（3） 写出B与水反应的化学方程式_（4） 卤素单质B、C、D的氧化性由大到小的顺序为_（用化学式表示）（5） 卤族元素的单质与H2反应过程中的能量变化如图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（E越大，表明反应越容易发生）请回答下列问题：d为_（写化学式，下同），红热的铜丝在b单质中燃烧的现象为_23. （8分） (2018高三上普兰期中) 铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 （1） .氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下： 回答下列问题：操作A、B的名称分别是_、_；加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是_。（2） 写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：_。 （3） .上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验： a.称取样品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100 mL；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用酸化的0.010 00 molL1KMnO4标准液滴定至终点；d.重复操作b、c 23次，得出消耗KMnO4标准液体积的平均值为20.00 mL。写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_。（4） 确定滴定达到终点的操作及现象为_。 （5） 上述样品中Fe2O3的质量分数为_。 （6） 下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的是_。 a.未干燥锥形瓶b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c.滴定结束时仰视刻度线读数d.量取待测液的滴定管没有润洗三、 推断题 (共1题；共3分)24. （3分） (2016高一下上饶月考) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示 据图回答问题：（1） 比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_ （2） 上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有R溶液的烧杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化如图2： 写出m点反应的离子方程式_若向该R溶液加20mL1.2molL1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol四、 实验题 (共2题；共14分)25. （10分） (2016高一下汕头期中) 某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如图所示的装置已知：CaCl2+nH2OCaCl2nH2O；CaCl2+8NH3Ca（NH3）8Cl2根据题意完成下列填空：（1） 分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有_（选填编号）a100mL容量瓶b10mL量筒c50mL量筒d电子天平（2） 受热时，乙中反应的化学方程式为_ （3） 实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有：乙中Cr2O3仍能保持红热状态；丁的烧瓶中气体由_色转化为_色；试管里的石蕊试液_； （4） 丙中盛放的药品为_（选填下列编号），其目的是_a浓H2SO4b无水CaCl2c碱石灰d无水CuSO4（5） 丁中除了NO之外，还可能存在的气体有_（填写化学式）烧杯中可能发生的反应的化学方程式_、_ 26. （4分） (2018高一下温州期中) 某校研究性学习小组用一些大部分已经锈蚀(成分为 Fe2O3)的废铁屑制备绿矾(FeSO47H2O)，实验操作过程如下： 已知：杂质不溶于稀硫酸。请回答下列问题：（1） 步骤中，稀硫酸与 Fe2O3反应的离子方程式为_，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是_。 （2） 步骤中溶液A与铁粉反应的离子方程式为_。 （3） 检验溶液 B 中是否还存在杂质金属阳离子的方法是_。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 综合题 (共2题；共15分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、三、 推断题 (共1题；共3分)24-1、24-2、四、 实验题 (共2题；共14分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、