2021年高二下学期化学期末考试试卷（I）卷

2021年高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一下浙江期中) 下列不属于可再生能源的是（ ） A . 汽油B . 氢气C . 木柴D . 沼气2. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 下列说法正确的是（ ） A . 增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B . 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D . 催化剂虽然不参加化学反应，但能增大单位体积内活化分子的数目，从而增大反应速率3. （2分） (2018高一上巴彦期末) 化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ） A . 苏打NaHCO3B . 胆矾ZnSO4C . 酒精C2H5OHD . 生石灰Ca(OH)24. （2分） (2018高二下南宁期末) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 医用酒精的浓度通常为95%B . 漂白粉可以在敞口容器中长期存放C . 常温下可用铁制容器贮藏运输浓硫酸D . 干电池用完后，应回收并进行填埋处理5. （2分） (2017高二上辽宁期末) 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） A . CuZn原电池B . 粗铜的精炼C . 铁片镀锌D . 验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物6. （2分） (2015高二上中原期末) 下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（ ） A . 用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性B . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C . 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀D . 工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量7. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 为使火腿肠颜色更鲜红，应多加一些亚硝酸钠B . 为增强婴儿的食欲，应在婴儿食品中多加着色剂C . 为减少室内甲醛污染，应提倡居室简单装修D . 为摄取足够的蛋白质，应多吃肉、少吃豆制品8. （2分） t时，水的离子积为KW ， 该温度下将a molL1一元酸HA与b molL1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（ ）A . 混合液的pH=7B . 混合液中c（H+）=C . a=bD . 混合液中c（B+）=c（A）+c（OH）9. （2分） (2019高二下慈溪期中) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 对上述流程中的判断正确的是（ ）A . 试剂X为稀硫酸B . 结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是：AlO2- OH- CO32-C . 反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2AlO2 2H2O Al(OH)3HCO3D . Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al10. （2分） (2018葫芦岛模拟) 一定条件下，在水溶液中1molCl、ClOx(x1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A . a、b、c、d、e中，c最稳定B . bac反应的活化能为反应物能量减生成物能量C . bad反应的热化学方程式为：3ClO(aq)ClO3(aq)2Cl(aq)H116kJmol1D . 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为111211. （2分） (2016高二上长安期末) 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A . 将NO2球浸泡在冷水和热水中B . 向H2O2溶液中滴加MnO2粉末C . T（）2550100水的离子积常数KW（1014）1.015.4755.0D . c（氨水）/molL10.10.01pH11.110.612. （2分） (2018高二上承德期末) 在一恒容密闭烧瓶中，25时存在平衡：2NO2(g) N2O4(g)H0。将烧瓶置于100的水中，则下列物理量中不会改变的是（ ）A . 颜色B . 密度C . N2O4的浓度D . 压强13. （2分） 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（ ）A . K值不变，平衡不可能移动B . 平衡向右移动时，K值一定增大C . K值有变化，平衡一定移动D . 相同条件下，同一个反应，其方程式的计量数增大2倍，K值也增大两倍14. （2分） 下列有关说法不正确的是（ ） A . 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B . 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D . 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料15. （2分） 关于原电池的叙述中正确的是（ ） A . 构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属B . 原电池是将化学能转变为电能的装置C . 原电池工作时总是负极溶解,正极上有物质生成D . 原电池的正极是还原剂发生反应,总是溶液中的阳离子在此被还原16. （2分） (2017高二上济南期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小B . 向0.1molL1CH3COONa溶液加入少量水，溶液中 不变C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 1D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中 减小17. （2分） (2018高二上广安期末) 如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是（ ）A . 若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2B . 水果电池的化学能转化为电能C . 此水果发电的原理是电磁感应D . 金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片18. （2分） (2018高二上湖北期中) 常温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号c(HA)/molL-1c(NaOH)/molL-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH9B . 在乙组混合液中c(OH) c(HA) = 109 mol/LC . c1 = 0.2D . 在丁组混合液中c(Na+) c(A)19. （2分） (2018桂林模拟) 已知常温:Ksp(PbI2)=410-6 ， Ksp(PbS)=810-28。取适量黄色PbI2固体配制成100mL溶液，配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）A . A点处可表示PbI2的不饱和溶液B . T时刻有可能向该PbI2溶液中加人了KI固体C . 常温下PbI2饱和溶液中的c(I-)=10-2mol/LD . 向A点处的PbI2溶液中加入100mL 210-3mol/L的Na2S溶液,平衡后溶液中的c(Pb2+)410-3mol/L20. （2分） 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A . 新制的氯水在光照下颜色变浅B . H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C . 在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D . Fe（SCN）3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅21. （2分） (2015高一下番禺期中) 在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（ ） A . 金刚石比石墨稳定B . 1mol 石墨比1mol金刚石的总能量高C . 金刚石和石墨互为同位素D . 石墨比金刚石稳定22. （2分） (2017高二上武邑期中) 为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（ ） A . 配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B . 用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个，则可证明醋酸是弱电解质C . 取等体积等浓度的CH3 COOH和盐酸溶液，分别加入Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质D . 测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸23. （2分） 下列有关醛的判断不正确的是（ ）A . 用溴水检验CH2CHCHO中是否含有碳碳双键B . 1mol HCHO发生银镜反应最多生成4mol AgC . 乙醛能使高锰酸钾酸性溶液褪色D . 能发生银镜反应的有机物不一定是醛类24. （2分） (2017高二上和平期末) 将CO2转化为甲醇的原理为 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0.500时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2 ， 测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是（ ） A . 曲线X可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的浓度变化B . 从反应开始到10min时，H2的反应速率v（H2）=0.225mol/（Lmin）C . 平衡时H2 的转化率为75%D . 500时该反应的平衡常数K=3二、 综合题 (共5题；共17分)25. （3分） 随着生产的发展，家庭日用品的种类日益增多，如图是几种常见家用清洁剂 （1） “漂白水”能快速漂除衣物污渍，其有效成分为次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中含有的金属元素是_（写元素名称） （2） “洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“漂白水”混用，易产生一种有毒气体化学方程式为NaClO+2HClNaCl+X+H2O，则X的化学式为_ （3） “管道通”可使堵塞的管道畅通无阻，其管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠，在使用时禁止与皮肤接触，其原因是_；在使用时也不能与“洁厕灵”混合使用，其原因是_ 26. （3分） 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。（1） 原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第_周期。（2） 某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为_;。（3） 研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是A . 降低了反应的活化能B . 增大了反应的速率C . 降低了反应的焓变D . 增大了反应的平衡常数（4） 采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为_（5） 下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。腐蚀过程中，负极是_（填图中字母“a”或“b”或“c”）；环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_;.若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_L（标准状况）。27. （3分） 电石（主要成分为CaC2 ， 杂质为Ca3P2及CaS等）是重要的基本化工原料，主要用于生产乙炔气（1）为探究碳化钙合成机理，有学者认为可能存在以下5种反应（状态已省略）：CaO+3CCaC2+CO平衡常数K1CaO+CCa+CO平衡常数K2Ca+2CCaC2平衡常数K32CaO+CaC23Ca+2CO平衡常数K4CaC2Ca+2C平衡常数K5相应图象如下：（1） 其中属于放热反应的是_（填序号）；从平衡常数看，2700以上反应趋势最小的是_（填序号）（2） 已知2000时，CaO（s）+C（s）Ca（g）+CO（g）H1=a kJmol1Ca（g）+2C（s）CaC2（s）H2=b kJmol12CaO（s）+CaC2（s）3Ca（g）+2CO（g）H3则H3=_kJmol1（用含a、b的代数式表示）（2）目前工业上合成电石主要采用氧热法已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）H=+464.1kJmol1C（s）+O2（g）=CO（g）H=110.5kJmol1若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO则为了维持热平衡，每生产1molCaC2，则投料的量为：1molCaO、_molC 及_molO2（3）制乙炔后的固体废渣主要成分为Ca（OH）2，可用于制取漂白粉，则制取漂白粉的化学方程式为_；制乙炔的杂质气体之一PH3，经分离后与甲醛及盐酸在70、Al（OH）3催化的条件下，可合成THPC阻燃剂P（CH2OH）4Cl ，该反应的化学方程式为_28. （4分） (2018高二上佛山期末) H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常温下草酸电离平衡常数K1=5.010-2 ， K2=5.410-5 ， 碳酸的电离平衡常数K1=4.510-7 ， K2=4.710-11。Ksp (CaC2O4)=2.310-9 ， Ksp(CaCO3)=2.510-9。回答下列问题： （1） 写出草酸溶液中存在的主要电离反应方程式_。 （2） 长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙素且患胆结石疾病。理由是_。 （3） 25，物质的量浓度均为0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_（填“大”“ 小”或“相等”）。将上述两种溶液等体积混合后，滴加CaCl2溶液，当C2O42- 沉淀完全时，CO32-是否沉淀完全_（填“是”或“否”） （4） 写出NaHC2O4溶液中水解反应的离子方程式_，计算常温下该反应的水解平衡常数为_，NaHC2O4溶液的pH_7（填“”、“”或“=”） （5） 向盛有饱和草酸溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的紫红色褪去，写出该反应的离子方程式_。 （6） 设计实验证明草酸的酸性比碳酸强_。 29. （4分） (2018高二上佛山期末) 自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K2CrO4 (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.810-10 ， Ksp(Ag2CrO4)= 1.810-12。 回答下列问题：（1） 滴定时，应使用_(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是_。 （2） 水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是_。 （3） 滴定达到终点的标志是_。 （4） 实验过程中测得数据如下表： 编号123V(水样)/mL10.0010.0010.00c(AgNO3)/ molL-10.0010V(AgNO3)/mL3.754.013.99计算水样中氯离子的含量为_mg/L（保留2位小数）（5） 滴定结束后： 当溶液中的残余c(Cl-)=1.810-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=_。已知2AgCl+ CrO42- 2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为_。（6） 下列情况会造成实验测定结果偏低的是_。（填标号） A . 锥形瓶洗涤后未干燥B . 滴定前，未使用标准液润洗滴定管C . 酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D . 酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 综合题 (共5题；共17分)25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、