2020版高一上学期化学期中考试试卷B卷

2020版高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高一上昌平期末) 下列气体不会造成空气污染的是（ ） A . SO2B . NO2C . N2D . NO2. （2分） (2018高一上湖北期中) 有下列实验操作或事故处理方法错误的有（ ） A . 给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45角，直接集中在药品处加热；B . 夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风；C . 用50mL量筒量取2mL蒸馏水；D . 固体药品用广口瓶保存。3. （2分） (2019高三上杭州月考) 下列属于强碱的是（ ） A . Na2CO3B . Na2OC . NH3H2OD . 氢氧化钙Ca(OH)24. （2分） (2018高二上石家庄期中) 下列各组物质中都属于弱电解质的一组是（ ） A . NH3、SO2、H2O、HIB . HF、H2O、NH3H2O、H2SO3C . BaSO4、Cl2、HClO、H2SD . NaHSO3、H2O、CO2、H2CO35. （2分） (2016高一上汕头期末) 下列基本实验操作与所需关键仪器合理的是（ ） A . 过滤（泥三角）B . 蒸馏（分液漏斗）C . 蒸发（蒸发皿）D . 萃取（玻璃棒）6. （2分） (2019高一上辽宁期中) 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ） 选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl(Na2CO3)硝酸蒸发B酒精（水）生石灰萃取分液CZn (Cu)稀硫酸过滤DCO2(HCl)饱和碳酸氢钠溶液洗气A . AB . BC . CD . D7. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B . 加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾难溶于水C . 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物D . 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性8. （2分） (2018高二下揭阳期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NAB . 0.5mol Na2O2中含有的离子数目为2NAC . 标准状况下，2.24L甲醇中含有CH键的数目为0.3NAD . S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA9. （2分） (2018高二上覃塘月考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向银氨溶液中滴加乙醛：CH3CHO+2Ag(NH3)2+H2O CH3COO-+2H+2Ag+3NH3+NH4+B . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O+H2O+CO2 +C6H5OH+HCO3C . 硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+NH4+2OH=NH3H2O+H2OD . 氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH- CH2ClCOO-+H2O10. （2分） (2016高一上石嘴山期末) 下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是（ ） A . FeC12B . Cu2SC . Mg3N2D . Na2O211. （2分） (2016高一上南宁期中) 下列电离方程式中，正确的是（ ） A . H2SO4=H2+SO42B . Ba（OH）2=Ba2+OH C . NaNO3=Na +NO3D . CuSO4=Cu+2+SO4212. （2分） (2017高三上汕头期中) 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（ ） A . 能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42、IB . 能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl、NO3C . 在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、ClD . 澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42、Cl13. （2分） (2018高一上江南期中) 取VmL某溶液(其质量分数为A%),加入等体积的水稀释后其质量分数为0.6A%，则原溶液的密度(忽略混合时溶液体积的变化（ ） A . 大于1g/cm3B . 等于1g/cm2C . 小于1g/cm3D . 无法确定14. （2分） (2019高一上颍上期末) 下列叙述正确的是（ ） A . pH值小于7的雨水称为酸雨B . 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐制品15. （2分） 下列实验操作或仪器使用正确的是（ ） A . 容量瓶、分液漏斗和滴定管都需要验漏B . 用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相C . 用装置乙加热分解NaHCO3固体D . 配制500mL0.1molL1NaCl溶液用到的玻璃仪器只有500mL容量瓶、烧杯和玻璃棒16. （2分） (2017高三上湖北开学考) 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ） A . 在1mol甲基（CH3）中，电子总数9NAB . 在1mol的Na2O2中，有2NA个阴离子C . 标准状况下，22.4L CHC13所含有的分子数目为NAD . Cu、Al为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则A1电极放出气体的体积一定为22.4L17. （2分） 若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn的原子核中，中子数为Ax+n，其中A为原子的质量数，则m g Rn中电子总数为（ ）A . B . C . D . 18. （2分） (2018高二上钦州港开学考) 下列解释事实的离子方程式正确的是（ ） A . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB . 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3+ CO32- + 2H2OC . 少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+ CO32-D . 向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO4 2- = BaSO4+ 2H2O19. （2分） 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）A . pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、ClB . 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+C . c（Al3+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2、SO42D . 由水电离出的c（H+）=11013 mol/L的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br20. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列情况下，气体分子数相同的是（ ） A . 标准状况下，71gCl2和22.4LHClB . 相同质量的氢气和氮气C . 在0时，1体积的O2和1体积的HClD . 相同体积的CO2和 H2O21. （2分） (2019高二上上海期末) 有7瓶氯化物的盐溶液，阳离子分别是Fe2+、Al3+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Fe3+、K+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是（ ） A . NaOH溶液B . KMnO4溶液C . 氨水D . KSCN溶液22. （2分） (2016高二上郑州开学考) 下列各组离子，一定能大量共存的是（ ） A . 常温下，c（H+）/c（OH）=11012的溶液：I、Cl、HCO3、Na+B . 含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3、NO3、CO32C . 加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、NO3、ClD . 由水电离出的c（H+）=11012 molL1溶液中：K+、Cl、NO3、Na+23. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B . 目前已发现118种元素，即已发现118种原子C . 核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子D . 同一元素的各种同位素的化学性质基本相同24. （2分） (2018高一上大庆月考) 密度为d gcm3的溶液V mL，含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c molL1 ， 质量分数为W%，下列表示式错误的是（ ） A . c1000m/VMB . mdVW/100C . dcM/10WD . W%cM/1000d%二、 综合题 (共5题；共30分)25. （10分） (2018高二上永年开学考) 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO （1） Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为_，D的沸点比A与 形成的化合物E的沸点_（填“高”或“低”） （2） 配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：_P+ _FeO+_CaO _Ca3（PO4）2+_Fe （3） 将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 .则金属M为_（填元素符号）；检测溶液中含有 的方法是_ （4） 取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224mL （标准状况），在此溶液中通入适量的 ，最多能得到 _g 26. （7分） (2018高一上海南月考) 为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。 （1） 往A溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色_， （2） 根据上述过程写出有关反应的离子方程式：Fe3O4A _，AB _。 （3） 向B溶液中加入NaOH溶液，可看到的现象是_，此过程中发生的氧化还原反应化学方程式为_。 （4） 将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_效应。 27. （5分） (2019高三上唐山月考) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题： （1） f在元素周期表的位置是_。 （2） 上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）_；在e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是_。 （3） d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为_，0.1 mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为_。 28. （2分） (2016高一上温州期中) 室温下，将200mL盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0molL1NaOH溶液，充分反应后溶液中H+浓度为0.1molL1（溶液的体积为200mL）试计算： （1） 每份溶液中所含H2SO4的物质的量_mol （2） 原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为_molL1 29. （6分） (2018高一上包头期末) 如图1所示，此装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选填写下列空白：（1） B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是_A中反应的离子方程式是_ （2） 实验开始时应先将活塞a_（填“打开”、“关闭”） （3） 简述生成Fe（OH）2的操作过程_ （4） 实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为_ （5） 下列图2各图示中_能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀 三、 计算题 (共1题；共10分)30. （10分） (2018高一上诸暨期中) 现有混有氯化钠杂质碳酸钠固体，为测定其中碳酸钠的质量分数，设计如下方案： （1） 称取20.0g上述固体，溶于水配成溶液，加入过量的CaCl2溶液，溶液变浑浊，过滤洗涤干燥，得到固体10g，求碳酸钠的质量分数。 （2） 现取等质量的上述固体，加入过量的盐酸，求生成的气体在标准状况下的体积。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 综合题 (共5题；共30分)25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、三、 计算题 (共1题；共10分)30-1、30-2、