2020版高一上学期化学期中考试试卷（II）卷

2020版高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上承德月考) 下列说法正确的是（ ） A . 由一种元素组成的物质一定是单质B . 由两种元素组成的物质一定是化合物C . 化合物和碱性化合物属于包含关系D . 氧化物和酸、碱、盐属于包含关系2. （2分） (2018高一下六安开学考) 下来有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（ ） A . 用过滤的方法分离溶液和胶体B . 用四氯化碳萃取碘水中的碘C . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D . 用加热的方法分离氯化钠和单质碘固体3. （2分） (2018高一下临汾期末) 2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。下列关于能源的描述正确的是（ ） A . 水力、电力、风力属一次能源B . 棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维C . 汽油、柴油、煤油都是纯净物D . 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程4. （2分） (2018高二上宿迁期末) 下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，1mol CH4的体积是22.4LB . 1molFe在氯气中完全燃烧失去电子数为2NAC . 用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D . 用焰色反应可鉴别NaCl和Na2CO35. （2分） (2018高一上九江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B . 能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C . 在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D . 清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的6. （2分） (2018高一下河北开学考) 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水A . B . C . D . 7. （2分） (2018高二下凌源期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 聚丙烯的结构简式： B . 丙烷分子的比例模型： C . 四氯化碳分子的电子式： D . 中子数为18的氯原子： 8. （2分） (2019高一上长治期末) 四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体时，A中注入适量的饱和碳酸钠溶液，气体从b进入B . 用来贮存氨气时，A中注满饱和氯化铵溶液，用胶管将b、c连接好，气体从a进入C . 收集一氧化氮气体时，A中注满水，用胶管将b、c连接好，气体从a进入D . 收集氯气时，B中注入适量的氢氧化钠浓溶液，用胶管将b、c连接好，气体从a进入10. （2分） “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）A . 加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B . 加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C . 中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅(已知：2NO2N2O4H0）D . 四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应11. （2分） 下列实验现象与书写的化学方程式相吻合的是（ ） A . 有大量白雾产生的反应：4P+5O2 2P2O5B . 有白色沉淀生成的反应：2Mg+O2 2MgOC . 有溶液颜色变化的反应：Zn+2HClZnCl2+H2D . 黑色固体变成红色固体的反应：CuO+CO Cu+CO212. （2分） 下列实验操作中需要用玻璃棒的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 蒸馏 萃取A . B . C . D . 13. （2分） 下列做法正确的是（ ） A . 硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中，置于冷暗处B . 用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化C . 用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D . 用盐酸为抛光液，抛光单晶硅14. （2分） 在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A . c（H+）：c（OH）=1：2的溶液：K+、Al3+、H2PO4、ClOB . 与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO、ClC . 中性溶液中：SO、S2、Fe3+、Cl、能大量共存D . 能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl、HCO15. （2分） 已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液，反应的离子方程式是PbSO42CH3COO=（CH3COO）2PbSO42- ， 据此判断醋酸铅是（ ）A . 易溶强电解质B . 易溶弱电解质C . 难溶强电解质D . 难溶弱电解质16. （2分） (2016高一下宁夏月考) 比较下列各组微粒半径，正确的是（ ） ClClBrFMg2+Al3+Na+NaK S2ClBr A . 和B . 只有C . 只有D . 和17. （2分） (2017高一上武汉期末) 下列关于物质的检验，说法正确的是（ ） A . 向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定含有SO42B . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C . 滴加硝酸化的AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明该溶液一定含有ClD . 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+18. （2分） 若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn的原子核中，中子数为Ax+n，其中A为原子的质量数，则m g Rn中电子总数为（ ）A . B . C . D . 19. （2分） (2016高一上六安期末) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ） 序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4C12、FeBr2FeC13、FeBr3MnO Cl2、Mn2+A . 第组反应的其余产物为H2OB . 第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2C . 第组反应中生成1mol Cl2 ， 转移电子5molD . 氧化性由强到弱顺序为MnO Cl2Fe3+Br220. （2分） 下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br还原性强于ClD加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华A . AB . BC . CD . D21. （2分） (2016高一上全州期中) 用相同体积的0.1molL1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO42完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（ ） A . 3：2：1B . 1：2：3C . 3：1：1D . 1：3：322. （2分） (2016高一下南昌期中) 在一定条件下，RO 与R可发生反应：RO +5R+6H+3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ） A . 元素R位于周期表中第A族B . RO 中的R只能被还原C . R2在常温常压下一定是气体D . 若1molRO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol23. （2分） 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A . B . 只有C . 只有D . 只有24. （2分） 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（ ）A . 海带灼烧成灰B . 过滤得含I溶液C . 从下口放出碘的苯溶液D . 分离碘并回收苯25. （2分） (2017高一上嘉兴期末) 某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na+、NH4+、SO42、CO32、NO3、Cl（不考虑溶液中少量的H+和OH），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验： 第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g在的滤液中滴入AgNO3 ， 产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解下列说法正确的是（ ）A . 该溶液中可能含Na+B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42、ClC . 该溶液中一定不含NO3、CO3D . 该溶液中一定含有Na+二、 非选择题 (共5题；共32分)26. （6分） (2018高二下钦州港期末) 配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH4就是由NH3（氮原子提供电子对）和H（缺电子）通过配位键形成的。据此，回答下列问题： （1） 下列粒子中可能存在配位键的是_。 A . CO2B . H3OC . CH4D . H2SO4（2） 硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：_。 （3） 科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点： 甲： 、乙：HOOH，式中OO表示配位键，在化学反应中OO键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；B.将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；C.将生成的A与H2反应（已知该反应中H2做还原剂）。如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）_。为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案_。27. （6分） (2017高二上西湖期中) 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定配制0.50mol/L NaOH溶液（1） 若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_g （2） 从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：_名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef（3） 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：_（4） 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值26.226.026.130.1_27.027.427.233.325.925.925.929.826.426.226.330.4近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H=_（取小数点后一位）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度28. （8分） (2016高一下彭州期中) 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气 （1） 根据图1回答：写出选用物质的名称：A_，B_，C_（2） 烧瓶中反应的离子方程式为_， （3） 根据图2回答：乙同学的实验原理是_，（4） B处的实验现象是_； （5） B处的反应的离子方程式：_ （6） 有同学认为甲同学的实验设计有明显的不足，你认为不足之处为_ 29. （9分） 实验室中用下列仪器和药品来制取纯净的氯气，进而制取CuCl2 ， 图中的A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出 （1） 如果所制气体从左到右流向，上述各仪器装置正确连接顺序是（填序号）_； 其中与装置相连时，玻璃管口应是_接_（填字母） （2） 装置发生反应的离子方程式_ （3） 装置发生的化学方程式为_此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_每生成标准状况下11.2L气体，转移电子的物质的量为_87g二氧化锰与足量浓盐酸反应和足量二氧化锰与含4mol HCl的浓盐酸反应，哪个生成的氯气多？_（填“前者”或“后者”），原因_ 30. （3分） (2017高一上肇庆期末) 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算： （1） 原混合液中CO32的物质的量浓度为_，Na+的物质的量浓度为_ （2） 产生的气体在标准状况下的体积_L 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 非选择题 (共5题；共32分)26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、