专题三第二单元 乙醇

苏教版必修2专题三第二单元 乙醇 教学基本信息课题苏教版必修2专题三第二单元 乙醇作者及工作单位台州一中 李伟荣指导思想与理论依据教学设计中，在学生初中知识和已学烃类知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，了解官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。教材分析乙醇是高中化学（必修二）必修2专题三第二单元第一课时内容，进行教学时，要根据“结构决定性质”这一基本思想方法，研究羟基官能团的结构特点和化学性质，然后迁移到醇类同系物的结构和性质。要运用多种教学手段帮助学生提高思维能力且掌握了科学方法，带动了学生学习素质的提高。学情分析学生对有机化学知识的认识尚处于启蒙阶段，虽然他们所掌握的化学知识有限，但他们对未知的化学世界充满了好奇心和神秘感，迫切希望对之进行探究，这是教师在教学中展开探究活动的情感基础。他们思维发展的显著特点是对事物的感性认识还比较直观，空间的想象力不够，从而使抽象思维容易产生片面性和表面性，所以在本节课的教学中，教师可通过对乙醇分子结构和性质探究，培养学生学会由事物表象解析事物的本质变化，进一步培养学生综合探究能力，空间想象能力和创造性思维能力。 教学目标1知识与技能：通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力，通过从动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。2过程与方法：通过揭示问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。3情感、态度与价值观：让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习化学的积极性。通过探究实验，培养学生的观察能力，在探究实验中要引导学生运用对比的方法，以促进他们思维能力的发展。教学重点和难点教学重点：乙醇是生活中常见的有机物，初中教材中已经初步介绍，学生对乙醇的物理性质是不陌生的，因此教学的重点是帮助学生利用不同的探究学习方式得出乙醇的多种化学性质（与钠反应和氧化反应，氧化反应又包括燃烧和催化氧化。），并通过教师的引导分析得出乙醇的结构和化学性质的关系。教学难点：拓展学生自主学习能力，通过讨论获取乙醇的性质和机理。通过乙醇的分子结构和乙醇化学性质的关系，引导学生怎样通过分析反应物与产物的结构异同，从结构角度认识乙醇的取代反应、氧化反应的反应机理。教学过程（教学过程的表述不必详细到将教师、学生的所有对话、活动逐字记录，但是应该把主要教学环节、教师活动、学生活动、设计意图很清楚地再现。）教学环节教师活动预设学生行为设计意图引入大家想看化学实验中五彩缤纷的变化吗？【探究1】实验：灼热的铜丝与乙醇蒸气反应 【演示实验】实验1操作步骤。【设疑】为什么灼热的铜丝在乙醇蒸气中会呈现五彩缤纷的变化？为什么乙醇的气味也发生变化？学了乙醇的分子结构和性质就能揭开其中的奥秘。今天我们就学习生活中两种常见的有机物中的乙醇。探究1做实验。仔细观察，认真实验。描述你观察到现象？设置情景，导入新课，激发学生学习的热情。培养学生观察能力，表达能力【提问】乙醇俗称酒精，酒里面含有酒精。你了解酒精有哪些性质和用途，你还想知道什么？请同学观察桌上乙醇、描述乙醇的物理性质。根据初中知识和乙醇实物回答。培养学生观察能力和自主学习能力。【过渡】乙醇具有怎样的分子结构呢？阅读P69找出乙醇的分子式、结构式、结构简式。阅读、思考、培养学生阅读、归纳、总结能力。展示乙醇分子球棍和比例模型，乙醇可看成是CH3CH3中的H原子被OH取代。【思考】1.分子中有哪几种键？ 2.化学反应中哪些键可能断裂？【讲述】乙醇分子在反应条件不同时，键断裂的部位可能不同。所有的键都有可能断裂，但主要是CO、OH键发生断裂。其中-OH基团称为羟（qing）基。这个羟基上的氢与碳上的氢具有不同的性质。羟基决定了乙醇分子的化学特性。像这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团，前面学过的碳碳双键是烯烃的官能团。分析出乙醇分子中存在C2H5和OH。乙醇分子中有CC，CH，CO，OH。加深对乙醇分子结构的认识，学会从结构来分析性质。【过渡】物质的结构决定物质的性质，下面我们学习乙醇的化学性质。【探究2】实验：乙醇与钠的反应对比水与钠和乙醇与钠反应实验现象。提示实验操作步骤【提问】反应生成什么气体？【演示】点燃乙醇与钠反应生成的气体参照探究2实验，观察乙醇和钠反应的实验现象，与水与钠反应的实验现象比较。学生动手、观察、记录、思考学习对比的科学探究方法。通过人人动手实验，规范操作，提高学生的实验能力和对实验现象的分析能力。【讲述】从这个现象说明反应中有氢气生成。【探究3】产物中的氢气中的氢原子到底是CH还是OH断裂，或全部断裂？1mol乙醇如果是所有CH断裂，应生成_molH2？如果是OH断裂，应生成_molH2？如果都断裂，应生成_molH2？实验测定反应中1mol乙醇生成0.5molH2，断裂的是_键。1、请写出乙醇与钠反应方程式。这个反应跟水与Na反应类似，都是置换反应。OH键设疑，启发学生思考。为以后学习官能团准备。【过渡】乙醇是一种常用的液体燃料，燃烧时发生氧化反应。CH3CH2OH3O2 2CO23H2O根据原子守恒配平方程式。巩固基础知识。【过渡】回顾上课开始做的实验，铜丝为什么发生五彩缤纷的颜色变化，实际上也是乙醇的氧化现象：a.铜丝红色黑色红色变化 b在试管口可以闻到刺激性气味【提问】红色物质和黑色物质各是什么？【投影】红色黑色2Cu+O2= 2CuO黑色红色 C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu【讲述】做实验时插入和没有插入时灼热的铜丝在乙醇和乙醇蒸气中反应都生成乙醛。而为什么在试管口有五彩缤纷的颜色呢？体现了化学反应的美。【展示】用模型展示乙醇变乙醛的断键方式【设问】可以看出Cu在这反应中起携带氧的作用，作_。刚开始红色，加热后黑色，插入后变红色。铜、氧化铜由于试管口是乙醇蒸气和空气交界处，遇到灼热的铜丝时生成氧化铜的薄厚不一样，对光的吸收和反射不同。铜在这个反应中作催化剂。【讲述】为什么人喝酒喝多了会陶醉，就是因为酒精在体内通过酶催化转化为乙醛，乙醛毒性大于乙醇。如果不能将乙醛及时转化，就会造成乙醛中毒，也就所谓醉了。酒量大的人，是因为体内消化乙醛的酶多，就不会醉酒。聆听联系生活实际，增长知识。【过渡】乙醇还有其它性质，在以后将学到。乙醇性质的多样化，决定了乙醇在生活中的用途【讲述】酒精还可用作化工原料：制取乙醛、乙酸、香精等多种产品。用7075酒精溶液消毒，太低不能杀死病菌，太高又会在病菌表面使蛋白质凝固形成一层薄膜，不能彻底杀死病菌。学生讨论、回答：医用酒精消毒，体积分数7075%，实验室用酒精灯、家用酒精炉，制作各种酒饮料。培养学生的分析和概括能力。小结本节课通过对我们熟悉的乙醇的结构和性质的探究。回忆本节课内容 板书设计一、乙醇1物理性质2分子结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH3化学性质（1）乙醇与金属钠的反应2C2H5OH +2Na2 C2H5ONa+ H2（2）乙醇的氧化反应 在空气中燃烧CH3CH2OH3O2 2CO23H2O催化氧化2Cu+O2= 2CuOC2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu总方程式：2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O4乙醇的用途学生学习活动评价设计1.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（A） A由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法2.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ B ） A.两个碳原子都以单键相连 B.分子里都含有个相同的氢原子 C. 乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基 取代后的产物 D乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼3、向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（ D ）A.钠块发出嘶嘶的很大响声 B.钠块熔化成小球C.钠块在乙醇的液面上游动 D.钠块表面有气体放出4.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（ B ）A.乙醇完全燃烧生成水B.0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2C.乙醇能与水以任意比例互溶 D.乙醇容易挥发6.将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后质量没有变化的是 （ B ） A水 B乙醇 C醋酸 D硫酸7乙醇在有Cu存在加热条件下,可以被空气中的氧气氧化,化学方程式为 8.下列关于乙醇的说法正确的是 （ B ） A.乙醇通常为无色有特殊香味的液体，俗称酒精，密度比水大，易挥发，能与水以任意比互溶B乙醇分子中含有的-OH基团，称为羟基，羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼C乙醇分子结构中，各种化学键如图所示：和金属钠反应时断裂键D乙醇在Cu催化下和O2反应时断裂，键教学反思教学设计围绕促进学生的发展为核心进行设计，在整个教学中要能够关注学生的知识应用，思维能力和科学思想、科学方法培养，注重实验探究和问题探究。教学设计上从培养学生的问题意识和问题分析能力入手，通过演示实验、学生实验、教学模型等多种手段，让学生体验五彩缤纷的化学变化颜色，不断地激发学生学习兴趣，吸引学生的注意力，使学生较快得进入学习状态，并在整个教学过程中保持浓厚的研究性学习氛围，提高课堂的实效性。 在教学的主线上，凸显STS的生活主线。如以学生想知道的为什么喝酒会醉为切入点，让学生从身边的化学，过渡到乙醇的能源价值。体现知识的层层递进，打开学生的知识域。学生在学习活动中感受化学科学与个人生活、生产和社会发展的密切关系，关注与化学有关的社会问题，进一步激发学习化学的兴趣。不足及今后改进的思考：我这节课还存在着一些遗憾。如在时间把握上，前松后紧；对一些概念没有打扎实，比如官能团；在知识的过渡方面应该更自然些；如何对学生进行课后评价的思考不够；在金属钠与乙醇反应的现象处理上有旧的教学模式的痕迹等；还有由于时间关系，有些地方虽然备课了但没有讲，如用模型插拔来解释乙醇变乙醛的断键过程，我是通过在分子式上标出断键来让学生理解的，通过课后反馈，效果也很好。