长春市高二上学期化学第一次月考试卷（I）卷

长春市高二上学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016六安模拟) 化学与社会、科学、技术、环境等有密切关系下列说法不正确的是（ ）A . 司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金B . 氯气是塑料、合成橡胶、合成纤维、农药、染料及药品的重要原料C . 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料D . 用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的2. （2分） (2019高一上上海期末) NaOH溶于水时，扩散过程吸收了a kJ的热量，水合过程放出了b kJ的热量。下列判断正确的是（ ） A . abB . a=bC . a0B . 催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能大C . 500K下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率高D . d、e两点反应已经达到平衡18. （2分） (2018高二下海宁期中) 反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A . 增加Fe的表面积B . 保持体积不变，充入Ne使体系压强增大C . 将容器的体积缩小一半D . 保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大19. （2分） (2018高二下武威期中) 可逆反应2NO2(g) N2O4(g)H0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是（ ） A . 增大容器体积B . 温度压强不变，充入N2O4(g)C . 温度体积不变，充入NO2(g)D . 容器容积不变，降低温度20. （2分） (2016上栗模拟) 在一定条件下，反应X（g）+3Y（g）2Z（g）H=92.4 kJ/mol，X的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 图中A，B两点，达到相同的平衡体系B . 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高C . 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小D . 将1.0 mol X、3.0 mol Y，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ二、 实验题 (共1题；共3分)21. （3分） 研究CO、CO2的应用具有重要的意义 （1） CO可用于炼铁，已知： Fe2O3（s）+3C（s）2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1C（s）+CO2（g）2CO（g）H2=+172.5kJmol1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_（2） CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）； 测得CH3OH的物质的量随时间的变化图：由如图判断该反应H_0，曲线 I、II对应的平衡常数KI_KII（填“”或“=”或“”）一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如表方式加入反应物，一段时间后达到平衡容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为_一定温度下，此反应在恒容密闭容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_a容器中压强不变bH2的体积分数不变cc（H2）=3c（CH3OH）d容器中密度不变e2个C=O断裂的同时有3个CH形成（3） 将燃煤废气中的CO转化为二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）二甲醚与空气可设计成燃料电池，若电解质为碱性写出该燃料电池的负极反应式_根据化学反应原理，分析增加压强对制备二甲醚反应的影响_ 三、 填空题 (共3题；共11分)22. （5分） 氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料 （1） Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_； （2） 液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3，实现储氢和输氢下列说法正确的是_； aNH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化bNH+4与PH+4、CH4、BH4、ClO4互为等电子体c相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高d2+离子中，N原子是配位原子（3） 用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为_，SnBr2分子中 SnBr的 键角_120（填“”“”或“=”）（4） NiO 的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中镍离子的配位数是_ 已知晶胞的边长为 a nm，NiO 的摩尔质量为 b gmol1，NA为阿伏加德罗常数的值，则NiO 晶体的密度为_gcm3 23. （3分） (2017高一上成都期中) I某化学兴趣小组拟从海带中提取碘，进行如下实验干海带 海带灰 浸泡液 I2（CCl4）I2从AC中选择适当的装置填空（填字母）： （1） 过滤操作时用到的装置是_ （2） 从I2的CCl4溶液中提取单质I2并回收CCl4的可用装置_（3） 萃取分液时用到的主要玻璃仪器是_，分液后得到的下层液体颜色为_ 24. （3分） (2016高三下扬州开学考) 氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等 （1） 已知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）H=+50.6kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1则N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=_kJmol1N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自发进行的原因是_用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是_（2） 采矿废液中的CN 可用H2O2处理已知：H2SO4=H+HSO4HSO4H+SO42用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82，S2O82水解可以得到H2O2写出阳极上的电极反应式_（3） 氧化镁处理含NH4+的废水会发生如下反应： MgO+H2OMg（OH）2Mg（OH）2+2NH4+Mg2+2NH3H2O温度对氮处理率的影响如图所示在25前，升高温度氮去除率增大的原因是_剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是_（4） 滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下： 取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c molL1的硫酸滴定至终点（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O=（NH4）2SO4+4H3BO3，记录消耗的体积V mL则水样中氮的含量是_mgL1（用含c、V的表达式表示）（请写出计算过程）第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 实验题 (共1题；共3分)21-1、21-2、21-3、三、 填空题 (共3题；共11分)22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、