黑龙江省高考化学模拟试卷（I）卷（模拟）

黑龙江省高考化学模拟试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上海安月考) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 质子数为78，中子数为117的铂原子： B . 硫离子的结构示意图： C . 碳酸的电离方程式H2CO3 2H+CO32-D . N2H4的电子式： 2. （2分） (2018高二上浙江月考) 下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（ ） A . 用托盘天平称取5.2gNaOH固体时，不能把NaOH放在纸片上称B . 用10mL的量筒量取9.0mL无水乙醇，使液面最低点至刻度9.0mL处C . 浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封D . 溴水密封保存，放置于阴凉处3. （2分） (2018内江模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NAB . 常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC . 常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NAD . 晶体B的结构单元如右图 ，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）4. （2分） (2017高二下新津开学考) 常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ） A . 能使pH试纸变红的溶液中：CO32、K+、Cl、Na+B . 1010mol/L的溶液中：Na+、HCO3、Cl、K+C . 在c（OH）/c（H+）=11012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl、NO3D . 由水电离产生的c（OH）=11012mol/L的溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO425. （2分） (2017高三上静海开学考) 在学习中，我们经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（ ） A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2+ Cl22Fe3 + 2Cl向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2+ I22Fe3+2IBCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2+2ClO+H2O=CaCO3+ 2HclOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2+2ClO+H2OCaSO3+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO322H=CO2 H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32+2H=SO2+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2 气体Ca2+2OH+CO2=CaCO3+ H2O向澄清石灰水中通入少量SO2气体Ca2+2OH +SO2= CaSO3+H2OA . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高一上汕头期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 在20，1.01105Pa时，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA7. （2分） (2017高一下宣城期中) 元素周期律表明（ ） A . 随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加B . 随着随着相对原子质量的增大，元素的化学性质会不断重复C . 与碱金属相比，其相邻主族的（碱土）金属具有更小的密度和硬度D . 卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱8. （2分） (2015高二上丹阳期末) 相同物质的量浓度的NaCN，NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是（ ） A . 酸的强弱：HCNHClOB . pH：HClOHCNC . 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND . 酸根离子浓度：c（CN）c（ClO）9. （2分） (2019高一上大同期末) 将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2)c(Fe3)32，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（ ） A . 11B . 516C . 23D . 3210. （2分） (2017高一下宝坻期中) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是（ ） A . Y的气态氢化物的稳定性较Z的强B . 原子半径：WZYXC . 最高价氧化物的水化物酸性W较Z强D . 四种元素的单质中，Z的熔沸点最高11. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（ ） SiO2Na2SiO3；CuSO4CuCl2；SiO2H2SiO3 ；CuOCu（OH）2；Na2O2NaOHA . B . C . D . 12. （2分） (2017高一上杭州期末) 下列基本实验操作中，不合理的是（ ） A . 配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线12cm，改用胶头滴管定容B . 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C . 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子D . 分液操作，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出13. （2分） (2018高三上郑州期中) 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A . 图甲装罝可证明非金属性强弱：SCSiB . 图乙装置可用于检验有乙烯生成C . 图丙装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D . 图丁装置可用来测定中和热14. （2分） (2015高三上清远期末) 在常温下，取一定量的蒸馏水，然后将Cl2缓慢通入水中至饱和，再向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . 实验进程中可用pH试纸测定溶液的pHB . 向a点所示溶液中能入SO2 ， 溶液的酸性和漂白性均增强C . 由a点到b点的过程中，溶液中c（H+）/c（ClO）减小D . c点所示的溶液中，c（Na+）=c（ClO）+c（Cl）15. （2分） (2017高一上无锡期末) 只用一种试剂即可区别NaCl、MgCl2、FeCl2、Al2 （SO4）3四种溶液，这种试剂是（ ） A . AgNO3B . HClC . BaCl2D . NaOH16. （2分） (2016高一下高青月考) 下列说法正确的是（ ） A . NO2与水的反应：3NO2+H2O2NO3+NO+2H+B . 氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC . 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4+OH NH3+H2OD . 向硅酸钠溶液中通入SO2：SiO32+2H+H2SiO317. （2分） (2018高二下阳江期末) 乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧产生CO2和H2O，消耗相同状态下的O23VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（ ） A . 1：1B . 2：1C . 1：2D . 任意比18. （2分） (2018高一上惠州期末) 现有三种常见治疗胃病药品的标签：（ ）药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是(相对原子质量 Ca -40C-12O-16H-1 Mg-24 ) A . B . C . D . 19. （2分） (2015高一上简阳月考) 将一定量CO2通入NaOH溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发得到固体下列对所得固体的成分说法中不正确的是（ ） A . 所得固体可能由NaOH和Na2CO3组成B . 所得固体可能由NaOH和NaHCO3组成C . 所得固体可能由Na2CO3和NaHCO3组成D . 所得固体可能只含有NaHCO320. （2分） “类推”是学习化学过程中常用的思维方法现有以下类推结果，其中错误的是（ ） 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2 ， 所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻A . B . C . D . 二、 解答题 (共5题；共38分)21. （8分） (2018高一下衡阳期末) 三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下： （1） 氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为_。 （2） 通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下： .取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。.向锥形瓶中加入0.1000 molL1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl完全沉淀。.向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。.加入指示剂，用cmolL1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012滴定选用的指示剂是_（选填字母），滴定终点的现象为_。a.NH4Fe(SO4)2b.FeCl2 c.甲基橙 d.淀粉实验过程中加入硝基苯的目的是_，如无此操作所测Cl元素含量将会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（3） 氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。 在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是_。下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。处理该厂废水最合适的工艺条件为_（选填字母）。a.调节pH=9 b.调节pH=10 c.反应时间30 min d.反应时间120 min若处理后的废水中c(PO43)=4107molL1，溶液中c(Ca2+)=_molL1。（已知KspCa3(PO4)2=21029）22. （11分） (2017高三上昆明月考) 下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空： （1） 所需浓H2SO4的体积为_（2） 如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_;mL量筒最好量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_（偏高、偏低、无影响） （3） 将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的_里，并不断搅拌，目的是_（4） 将_的上述溶液沿_注入_中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要_中，并摇匀 （5） 加水至距刻度_;处，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平 23. （8分） (2016高一上佛山期中) 甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸 （1） 甲：量取20mL 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还需的玻璃仪器有量筒，玻璃棒和_；该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_，_使用容量瓶前必须进行的一步操作是_在该实验中，以下操作中正确的是_（填代号）a洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中b待稀释后的H2SO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中c转移前应将使用的容量瓶烘干d定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是_（2） 乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀指出其中两处错处_，_ 24. （5分） (2016分宜模拟) 已知A、B、C为中学化学中常见的单质室温下，A为固体，B和C均为气体在适宜的条件下，它们可以按所示框图进行反应回答下列问题：（1） A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_理由是_氢化物酸碱盐氧化物（2） A、B、C三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是_，理由是_ （3） 如果E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参加反应的离子方程式_ 25. （6分） (2015高一下东莞期中) A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水 （1） B元素的名称是_，B单质的结构式为_ （2） 用电子式表示化合物X的形成过程_ （3） 化合物Y的电子式为_，A2C2的电子式为_ （4） D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 解答题 (共5题；共38分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、