贵州省高一下学期期中化学试卷 C卷（模拟）

贵州省高一下学期期中化学试卷 C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下福建期中) 为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是（ ） A . 拉瓦锡B . 波尔C . 门捷列夫D . 道尔顿2. （2分） (2018高一下南宁期末) 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ） A . 氘(D)的原子核外有1个电子B . 1 H与D互称同位素C . H2O与D2O互称同素异形体D . 1 H218O与D216O的相对分子质量相同3. （2分） (2017高二上黄冈期末) 下列说法正确的是（ ） A . H0、S0的反应在温度低时不能自发进行B . NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变4. （2分） (2016高一下庄浪期中) Co是放射源， Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种对 Co原子的叙述不正确的是（ ） A . 质量数是60B . 质子数是60C . 中子数是33D . 电子数是275. （2分） (2016高二上吉林期中) 一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（ ） 石墨粉 CuO 铜粉 铁粉 浓盐酸A . B . C . D . 6. （2分） (2018高二上佛山期末) 向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入CuSO4溶液，发现生成H2的速率先增大后减小。下列有关说法错误的是（ ） A . 生成H2的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高B . 生成H2的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池C . 生成H2的速率后减小可能由于锌粒质量减小D . 生成H2的速率后减小可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面7. （2分） (2020高一下西安月考) 锗（32Ge）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是（ ） A . 锗位于第4周期第A 族B . 7032Ge的中子数与电子数的差值为38C . 锗是一种半导体材料D . 碱性：Ge(OH)4 KOH8. （2分） 既有离子键又有共价键的化合物是（ ） A . Na2OB . H2O2C . CH4D . NaOH9. （2分） 下列有关化学用语表示错误的是（ ）A . 原子核内有10个中子的氧离子：B . 鸟粪石中2种阳离子的电子式分别为C . 氧与氟形成的化合物OF2中，氧元素的化合价为+2价D . 在Mg18O晶体中，阴离子结构示意图可表示为10. （2分） 未来新能源的特点是资源丰富，在使用过程中对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于未来新能源开发方向的是 （ ） 天然气 煤 燃料电池 太阳能 生物质能 风能 氢能A . B . C . D . 11. （2分） (2015高二下会宁期中) 下列各选项从左至右按互为同位素、互为同系物、互为同分异构体、互为同素异形体、是同种物质顺序排列的是（ ） C60、C70、金刚石、石墨 C2H5OH、CH3OCH3 C、 C、 HOCH2COOH、HOCH2CH2COOH、HOCH2CH2CH2COOH 、 A . B . C . D . 12. （2分） (2017高二下金华期末) 已知：X(g)2Y(g) 3Z(g) Ha kJmol1(a0)。下列说法错误的是（ ） A . 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJB . Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零C . 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动D . 当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆13. （2分） (2018高二上广安期末) 环保、安全的铝空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是（ ）A . NaCl的作用是增强溶液的导电性B . 正极的电极反应式为O24e2H2O=4OHC . 电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大D . 用该电池做电源电解KI溶液制取1 mol KIO3 ， 消耗铝电极的质量为54 g14. （2分） (2016高二上株洲期中) 下列反应属于吸热反应的是（ ） A . 炭燃烧生成一氧化碳B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应C . 锌粒与稀硫酸反应制取H2D . 中和反应15. （2分） (2017高一下遂宁期末) 恒温恒容,4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6molL1,下列说法正确的是（ ） A . 用A表示的反应速率是0.4molL1min1B . 分别用B，C表示反应的速率，其关系是：3(B)=2(C)C . 2min末的反应速率(B)=0.3molL1min1D . 气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态16. （2分） a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）A . d元素的非金属性最强B . 它们均存在两种或两种以上的氧化物C . 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D . b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键17. （2分） 下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ） A . NaCl和K2SB . H2O和NH3C . CaF2和CsClD . CCl4和Na2O18. （2分） (2017高一下射洪期中) 最近，科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成 N2时放出巨大能量，下列说法中不正确的是（ ） A . N60与N2都是氮的同素异形体B . N60转化为N2属化学变化C . N60的总能量高于N2的总能量D . N60变为 N2的反应是放热反应，说明N60比N2更稳定19. （2分） (2016高一下赣州期中) 下列关于化学键的说法正确的是（ ） 含有金属元素的化合物一定是离子化合物第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与非金属化合时，能形成离子键离子键就是阴、阳离子间的静电引力含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A . B . C . D . 20. （2分） (2016高一下辽宁期中) 已知16S和52Te位于同一主族，下列关系正确的是（ ） A . 原子半径：TeClSB . 热稳定性：H2TeH2SPH3C . 还原性：ClS2Te2D . 酸性：HClO4H2SO4H2TeO4二、 必做题 (共9题；共64分)21. （3分） 近年来某市政府率先在公交车和出租车中推行用天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著进展走上街头你会发现不少公交车和出租车上有“CNG”的标志，代表它们是以天然气作为燃气的汽车 （1） 天然气是植物残体在隔绝空气的条件下，经过微生物的发酵作用而生成的，因此天然气中所贮藏的化学能最终来自于_ （2） 天然气的主要成分是_ （3） 天然气的主要成分是一种很好的燃料已知4g该主要成分完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出222.5kJ的热量，则上述成分燃烧的热化学方程式为_; 22. （9分） (2015高二上临川期末) 根据题意回答问题 （1） 常温下，在纯水中加入某一元酸钠盐NaA使溶液的pH=9，则该溶液中水电离出来的C（OH）=_molL1，KW值_（填增大、减小或不变） （2） 将锌片与铜片用导线连接插入硫酸铜溶液时，锌片上释放的电子沿_流向铜片，阳离子从_极到_极不纯的金属或合金与空气中的水溶液接触，发生原电池反应而腐蚀的过程是金属腐蚀的主要形式当生铁表面的水膜酸性较强时产生_腐蚀，其负极的电极反应式为_正极的电极反应式为_当水膜酸性很弱或呈中性时，正极的电极反应为_ 23. （5分） (2015高二上怀化期末) 将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L（1） 该条件下反应的平衡常数K的数值为_，如升高温度，则K值_（填“增大”、“减小”或“不变”）（2） 在其他条件不变时若增大O2的浓度，则SO2的转化率_（填“增大”或“减小”）；若升高温度，则平衡_（填字母代号）；A不移动B向正反应方向移动C向逆反应方向移动欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是_（填字母代号）A向平衡混合物中充入ArB向平衡混合物中充入O2C使用催化剂V2O5D降低反应的温度24. （6分） 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/molL1V（H2SO4）/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10粉末0.55020355020.10丝0.850203520030.10粉末0.85020362540.10丝1.0502035125分析上述数据，回答下列问题：（1） 实验1和3表明，_对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有_（填实验序号） （2） 本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_，_则反应速率越快（填怎样影响） （3） 实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因：_ 25. （13分） 钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4 某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：（1）把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末（2）取m g该粉末，放入28.00mL 1mol/L的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象（3）再取三份不同质量的粉末，分加加到相同体积（V）、物质的量浓度均为l0.00mol/L的三份硝酸溶液中，充分反应后，固体全部溶解，有关的实验数据如下表所示（假设NO是硝酸的唯一还原产物）：实验序号加入粉末质量/g13.6827.3634.20生成气体的体积（标准状况）/L2.9125.8246.720完成下列各题：（1） 实验（2）所得溶液中的溶质是_（写化学式）（2） 样品中n（Fe）：n（Fe3O4）=_，m=_（3） 计算实验（3）中每份硝酸溶液的体积（V）（mL）（4） 若向实验所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu2+、Fe2+、Fe3+同时存在，求加入铜粉的物质的量的范围26. （10分） (2016高一下彭州期中) 下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素请回答下列问题周期AAAAAAA023（1） 中，最活泼的金属元素是_（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是_；可作半导体材料的元素是_；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接 化合生成一种盐，该元素是_ （2） 、的简单离子，其半径更大的是_（写离子符号） （3） 、的气态氢化物，更稳定的是_（填化学式） （4） 元素的非金属性：_（填“”或“”） （5） 的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是_（填化学式）；碱性最强的是_（填化学式），它与的最高价氧化物的水化 物反应的化学方程式为_ 27. （2分） (2017高一下仙桃期末) 盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同试运用盖斯定律回答下列问题： 已知：H2O（g）H2O（l）H1=Q1 kJmol1C2H5OH（g）C2H5OH（l）H2=Q2kJmol1C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H3=Q3kJmol1若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_ kJC（s）在氧气供应不充足时会生成CO，但还是无法通过实验直接测得反应：C（s）+ O2（g）CO（g）的H，其原因是_28. （5分） (2018高二下宾阳期末) 现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示： 元素编号元素性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的金属离子中半径最小（1） 元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 _（用元素符号表示）。下列能证明这一事实的是 _（填字母）。 a、Y单质的熔点比Z单质低b、Y的化合价比Z低c、Y单质与水反应比Z单质剧烈d、Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强（2） T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性键的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：_。 （3） 元素T和氢元素以原子个数比为11形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比为12形成常用于火箭燃料的化合物W， Q与W发生反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_。 （4） Z单质的晶胞结构如图乙所示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示。 若已知Z原子半径为d，据上图计算，Z原子采取的面心立方堆积的空间利用率为_。29. （11分） (2016高一上武汉期中) 化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱 （1） 从物质的分类角度来看，不恰当的一种物质是_ （2） “三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：_ （3） “三酸”常用于溶解金属和金属氧化物“三酸”分别溶解Fe2O3的离子方程式为：_；稀硫酸、稀盐酸溶解铁的离子方程式为：_（4） 烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：_；Na2CO3；_；NaHCO3若通入的CO2在标准状况下体积为1.792L，则得到固体的组成的化学式和物质的量分别是_；将该固体全部溶于水，A、当向其中加入含0.02mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的质量为_g；写出该反应总的离子方程式：_；B、当向其中加入含0.07mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的质量为_g，写出该反应总的离子方程式：_第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 必做题 (共9题；共64分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、