长春市高三上学期化学期中考试试卷B卷

长春市高三上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） 化学与生产、生活、环境保护等密切相关下列说法正确的是（ ）A . “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料B . 能够改善饮品的色、香、味，并有防腐保鲜作用的食品添加剂应限量使用C . 雾霾是由大量的燃烧煤、石油、天然气等产生的二氧化碳含量偏高所致D . 煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离2. （2分） (2016高一上涞水期中) 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间B . 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C . 用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D . Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的3. （2分） (2019高一下深圳期中) 在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则反应消耗HNO3的物质的量为（ ） A . 0.08molB . 0.06molC . 0.11molD . 无法计算4. （2分） (2018高三下山东开学考) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB . NaHSO4溶液与Ba(OH）2溶液反应至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D . 向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3+3SCN-=Fe（SCN）35. （2分） (2017高一下遂宁期末) 下列说法正确的是（ ）离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键H2SO3的酸性H2CO3的酸性，所以非金属性SC含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物熔融状态能导电的化合物是离子化合物由分子组成的物质中一定存在共价键A . B . C . D . 6. （2分） (2018高三上重庆月考) 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（ ） A . 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSO3-B . 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al32SO42-2Ba24OH2BaSO4AlO2-2H2OC . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-6H5H2O22Mn25O28H2OD . Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H2I2Fe2I23H2O7. （2分） (2018石嘴山模拟) 下图所示与对应叙述不相符的是（ ） A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) Ksp(CuS)B . 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸乙酸C . 图丙用0.1000 molL-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol L-1D . 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：A(H2)=B(H2)8. （2分） (2019高二上奉贤期中) 某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A . H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B . Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+C . NO3-、SO42-、K+、Al3+D . NO3-、OH-、Mg2+、Cl-9. （2分） 向某晶体的水溶液中加入Fe2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是（ ） A . 该晶体中一定含有SCNB . Fe3的氧化性比氯气的氧化性强C . Fe2被Cl2氧化为Fe3D . Fe3与SCN能形成红色的物质10. （2分） (2016高一下淮安期中) 下列有关能量转换的说法正确的是（ ） A . 煤燃烧是化学能转化为热能的过程B . 充电电池放电的过程是电能转化为化学能的过程C . 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程11. （2分） (2019高三上蚌埠期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ） A . 1 molSiO2晶体中SiO键数为4NAB . 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NAC . 密闭容器中2 molNO与1 molO2充分反应，产物的分子数为2NAD . 78 gNa2O2固体与过量水反应转移的电子数为2NA12. （2分） (2018高一上邯郸期中) 下列物质中的铁元素只有还原性的是（ ） A . K2FeO4B . K3Fe(CN)6C . FeSO4D . Fe13. （2分） 在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（ ）A . 氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HClB . 氯胺的消毒原理与漂白粉相似C . 氯胺中氯的化合价为+1D . 氯胺的电子式为14. （2分） (2020合肥模拟) 某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为2价)，既含有Fe2又含有Fe3。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3。则下列说法不正确的是（ ） A . 该盐酸的物质的量浓度为8.5 molL1B . 生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52LC . 该磁黄铁矿FexS中，x0.85D . 该磁黄铁矿FexS中，Fe2的物质的量为0.15 mol15. （2分） (2016高一下平安期中) 下列气体中，无色无味的是（ ） A . SO2B . NO2C . Cl2D . N216. （2分） 硅及其化合物在材料领域中应用广泛下列说法正确的是（ ）A . 硅酸钠可用于制备木材防火剂B . 硅单质广泛用于光纤通讯C . 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D . 水晶项链是硅酸盐制品17. （2分） 下列事实与胶体性质无关的是（ ） A . 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀B . 河流入海处易形成沙洲C . 早晨阳光穿过茂密的林木枝叶产生的美丽景象D . 在豆浆里加入盐卤做豆腐18. （2分） 2011年美国政府批准生产480亿升乙醇在美国40%的玉米用于制造乙醇，科学研究显示利用植物秸秆及其废弃物可制成乙醇燃料下列关于乙醇燃料的说法中错误的是（ ） A . 乙醇是一种可再生能源B . 乙醇只能在实验室内做燃料C . 乙醇易燃烧，污染小D . 目前，粮食作物是制乙醇的重要原料二、 综合题 (共4题；共17分)19. （7分） 兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂以红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO2等）为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示： （1） 在形成Ni（CO）4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni（CO）4中的Ni的化合价为_； （2） 已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸后浸出液A中含有Ni2+，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式_； （3） 向浸出液A中通入H2S气体，还原过程中发生反应的离子方程式是_； （4） “高温熔融”时能否将通入氩气换为CO并说明原因_; （5） “碱浸”的目的是使镍铝合金产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为_浸出反应所用的NaOH溶液的浓度要大，若NaOH溶液较稀时，则会产生少量的Al（OH）3沉淀而阻止浸出反应的持续进行，请用化学反应原理加以解释：_； （6） 浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用请设计简单的回收流程：浸出液B_（示例：CuOCu2+Cu） 20. （6分） (2017高一上六合期末) 用适当的化学用语来表示下列反应原理 （1） 氢氧化亚铁放置于空气中，颜色发生改变，有关化学方程式：_； （2） 小苏打溶于水，其电离方程式：_； （3） 铁红中铁的化合价为：_，它与盐酸反应的离子方程式为_； （4） 明矾KAl（SO4）212H2O能净水是由于其溶于水后生成了（写化学式）_； （5） 工业上制取漂白液，有关离子方程式并用双线桥标明电子得失：_ 21. （2分） (2017白山模拟) 元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同 （1） 第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的 镓（31Ga）的基态电子排布式是_；31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是_；第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为_NH3分子中N原子的杂化方式为_杂化，NH3分子的空间立体构型是_（2） 向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：_（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释） （3） 如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是_ （4） 图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为_mol1（用含a、的代数式表示） 22. （2分） (2018贵阳模拟) 以芳香烃A(C7H8)为主要原料合成重要的医药中间体J的流程图如下： 己知： (-NH2易于被强氧化剂氧化) 回答下列问题：（1） A的结构简式为_，其分子中不同化学环境的氢原子的个数比为_。 （2） BC 的化学方程式为_，反应的反应类型为_。 （3） 反应所需试剂和条件为_；E中含氧官能团的名称为_。 （4） 反应和的顺序是否可以交换过来?_(选填“是”或“否”)。分析步的反应，其中反应的主要目的是_。 （5） K是J的同分异构体，其苯环上的取代基与J的相同但位置不同，则K可能的结构有_种。 （6） 请参照题中所示合成路线，以苯和 为原料(无机试剂任选)，设计制备 的合成路线_。合成路线示例如下：CH3CH2OH CH2=CH2 三、 实验题 (共1题；共4分)23. （4分） 如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒（成分是硫酸盐材料，是铁粉的载体）的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近酒精灯的火焰。（1） 所观察到的现象是_， _有关反应的方程式是_。（2） 干燥管内可装入的试剂是_，其作用是_。干燥管还可用_（装置）代替。（3） 实验开始时应先点燃_，实验结束时，应先熄灭_。第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 综合题 (共4题；共17分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、三、 实验题 (共1题；共4分)23-1、23-2、23-3、