长春市高二上学期化学第三次月考试卷（I）卷（模拟）

长春市高二上学期化学第三次月考试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二上汕头期末) 下列物质属于混合物的是（ ） A . 矿泉水B . 冰醋酸C . 液氯D . 碳酸钠2. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B . 自发反应在恰当条件下才能实现C . 高温高压下使石墨转化为金刚石的反应是自发的化学反应D . 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同3. （2分） (2016高一下辽宁期中) 已知下列反应的反应热： （1.）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJmol1（2.）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1（3.）H2（g）+ O2（g）H2O（l）H3=285.8kJmol1则下列反应的反应热为（ ）2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）A . H=+488.3 kJmol1B . H=244.15 kJmol1C . H=977.6 kJmol1D . H=488.3 kJmol14. （2分） (2018高一上宜昌期中) 在水溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . Ba2+、H+、HCO3-、Cl-B . Cu2+、OH-、NH4+、Cl-C . Ag+、NO3-、Cl-、H+D . Na+、NO3-、SO42-、H+5. （2分） (2017高一下龙岩期中) 下列反应中，不属于可逆反应的是（ ） A . Cl2与水反应B . 水电解生成H2 和H2在O2中燃烧生成水的相互转化过程C . 工业合成氨D . 氨气与水反应6. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B . 一定温度下，可逆反应2X (g)Y (g) 2Z (g)达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2C . 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大D . FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均显酸性7. （2分） (2019高二上浙江期中) 在1 L密闭容器中，把1mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中错误的是（ ） A . x的值为2B . A的转化率为40%C . B的平衡浓度为0.8 mol/LD . D的体积分数为20%8. （2分） (2016高二上深圳开学考) 下列变化属于吸热反应的是（ ） 液态水汽化 将胆矾加热变成白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰A . B . C . D . 9. （2分） 100时，水的离子积为11012 ， 若该温度下某溶液中的H+浓度为1107mol/L则该溶液是（ ）A . 酸性B . 碱性C . 中性D . 无法判断10. （2分） (2016高二下惠州开学考) 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.14.4、石蕊：5.08.0、酚酞：8.210.0用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（ ） A . 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B . 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C . 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D . 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂11. （2分） (2018高三上泰州开学考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图1表示1 L pH2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化B . 图2表示不同温度下水溶液中H和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2T1C . 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点D . 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系12. （2分） (2017高二上济南期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向Ba（OH）2溶液中加稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42-BaSO4+H2OB . 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OHC . 向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32D . 足量CO2通入NaOH溶液：CO2+2 OHCO32+H2O13. （2分） 25 、101 kPa下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s)H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJ/mol下列说法正确的是A . 和产物的阴阳离子个数比不相等B . 和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C . 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D . 25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) H317 kJ/mol14. （2分） (2019高一下深圳期中) 下列关于硫及其化合物的说法正确的是（ ） A . 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B . 二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性C . 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D . 如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性15. （2分） (2016高二上西湖期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0，下列叙述正确的是（ ） A . 在容器中加入氩气，反应速率不变B . 加入少量W，逆反应速率增大C . 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D . 若将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大16. （2分） (2019高一下湖州期中) 在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2 ， 发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是（ ） 物质的量/ mol时间/minn(N2)n(H2)n(NH3)01.01.2020.940.7560.3A . 02 min内，NH3的反应速率为0.1 molL1min1B . 2 min时， H2的物质的量0.3 molC . 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0D . 46 min内，容器内气体分子的总物质的量不变17. （2分） (2016高二下扶余期末) 铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为（ ） A . 7.04gB . 8.26gC . 8.51gD . 9.02g18. （2分） (2016高二上天津期中) 1和2 ， c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4（g）2NO2（g）和3O2（g）2O3（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是（ ） A . 1、2均减小，c1、c2均增大B . 1、2均增大，c1、c2均减小C . 1减小，2增大，c1、c2均增大D . 1减小，2增大，c1增大，c2减小19. （2分） (2018衡水模拟) 常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 常温下，H2A的电离平衡常数 Ka1=10-3.30B . 当 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性C . pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)c(H+)c(OH-)D . V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=32 时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)20. （2分） (2019高三上拜泉月考) 常温下，改变0.1molL-1的富马酸(H2A)溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X) (X)= 随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . pH=3.05时， c(H2A)=c(HA-)=c(OH-)B . pH=4.0时， c(HA-)C(H2A)c(A2-)C . 常温下，反应HA-+OH- A2-+H2O的pK=9.51D . 常温下，图中x点处：1g =0.7221. （2分） (2017高三上河北期中) 5下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（ ） A . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等B . pH 相同的CH3COONa、NaHCO3、NaC1O 三种溶液的c(Na+)：C . 向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大D . 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低二、 非选择题 (共3题；共14分)22. （4分） (2016高一下庄浪期中) 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示 （1） X的转化率是_; （2） 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为_; （3） 反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=_， （4） 当反应进行到第_min，该反应达到平衡 （5） 以下操作能加快该反应速率的是（多选）_;a向该容器中充入一定量的z气体b向该容器中充去一定量的He气c升高反应的温度d降低反应的温度e分离出生成的z气体（6） 以下现象能确定反应达到了平衡状态的是（多选）_;a三种气体的浓度之比为3：1：2bn（Z）的量不再改变c气体的总物质的不变d气体的密度不变e生成3mol X的同是生成了2mol的Z23. （5分） (2018高二上成都月考) 磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。卫生安全标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量005mg/kg。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究： 【操作流程】 安装吸收装置PH3的产生与吸收转移KMnO4吸收溶液亚硫酸标准溶液滴定【实验装置】C中盛有200g原粮，D、E、F 各盛装1.00mL浓度为100103mol/L的KMnO4 溶液（H2SO4 酸化）。请回答下列有关问题：（1） 仪器G的名称是_。以磷化铝为例，写出磷化铝与水反应的化学方程式 _。 （2） 检查C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧C装置_，取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到_，表明装置气密性良好。 （3） 实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是_。 （4） A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的_（填“还原”或“氧化”）性气体；B中盛装新制FeSO4溶液的作用是 _； （5） 已知 D、E、F 中发生同一反应，实验中 PH3被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式 _；收集装置D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为510-4 mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量 为 _mg/kg。24. （5分） (2015高二上怀化期末) FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小请回答下列问题： （1） FeCl3 净水的原理是（用简练的文字叙述）_；FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）_; （2） 在由水电离产生的c（H+）=11014mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是 （填字母代号） A . NH4+、Al3+、Br、SO42B . Na+、Cl、Fe2+、NO3C . K+、Ba2+、Cl、NO3D . K+、Na+、HCO3、SO42 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 非选择题 (共3题；共14分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、