长沙市高考化学模拟试卷（5月份）B卷

长沙市高考化学模拟试卷（5月份）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上清远期末) 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（ ） A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10 ， 可改写成BaOCuO4SiO2C . MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的2. （2分） (2016高一下吉林期末) 甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，所得物质的分子结构如图所示，对该物质的描述不正确的是（ ） A . 其分子式为C25H20B . 分子内的所有碳原子可能共平面C . 完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为5：2D . 此分子的一氯代物有三种同分异构体3. （2分） (2015高二下广州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 在标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 NAB . 1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NAC . 标准状况下，16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数的3NAD . 0.5molC3H8分子中含CH共价键2NA4. （2分） (2016高一下高青月考) 下列实验装置不能达到实验目的是（ ） A . 用SO2做喷泉实验B . 干燥氯气C . 验证NH3易溶于水D . 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性5. （2分） (2018高三上曲阜期中) 常温下，Ksp(CaSO4)= 910-4,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是（ ） A . a点对应的溶液中c(H+)c(OH-) 的数值为110-14B . a 点对应的Ksp不等于c点对应的KspC . b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 310-3mol/L,而向d 点溶液中加入适量的CaSO4固体可以变到c 点D . CaSO4的饱和溶液中c(SO42-) c(Ca2+) c(H+) c(OH-)6. （2分） (2019高二下杭州月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度会减少B . 电镀时，应把镀件置于电解池的阴极C . 为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连D . 电化学防护中牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解池原理7. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 如图图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1T2 ， K1K2B . 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大C . 图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能改变化学反应的焓变D . 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H0二、 解答题 (共3题；共16分)8. （5分） (2016高二上宣城期中) 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1一种工业合成氨的简易流程图如下：（1） 在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_升高平衡体系的温度（保持体积不变），该反应_（填“逆向移动”正向移动”或“不移动”） （2） 氨水、氯水中均存在多种微粒和多个平衡，请写出氯水中存在的一个化学平衡反应的离子方程式_ （3） 步骤中制氢气原理如下： CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206.4kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.2kJmol1对于反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是_a升高温度b增大压强c加入催化剂d降低压强利用反应，将CO进一步转化，可提高H2产量若2mol CO和H2的混合气体（H2的体积分数为80%）与H2O反应，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为_9. （3分） (2016高一下吉林期中) 在原子序数为118号元素中，请用化学式填写 （1） 与水反应最剧烈的金属元素是_； （2） 元素的气态氢化物最稳定的物质是_； （3） 元素的最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的物是_ 10. （8分） (2016高一下成都月考) 某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液请根据实验回答问题： （1） 首先根据图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行_操作 （2） 烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是_利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：_ （3） 加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：_ （4） 将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行_、_、_后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是_ 三、 化学-选修1：化学与技术 (共1题；共5分)11. （5分） 制印刷电路板的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3 ， 可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，实现循环使用取废液按如图流程在实验室进行模拟实验： 已知：铁氰化钾溶液与Fe2+反应生成带有特征蓝色的沉淀（1） 操作1的名称是_上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需的试剂是_ （2） Cl2可用固体KClO3与浓HCl常温下反应制备，反应的化学方程式为_ （3） 图1是模拟实验制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液过程的部分装置 从图2中挑选所需的仪器，完成上述模拟实验装置设计，并画出简图（添加必要的塞子、玻璃导管、橡胶管固定装置可略去），标明容器中所装试剂写出Cl2通入FeCl2溶液中发生反应的离子方程式_（4） 实验中，确认FeCl2已全部转化为FeCl3溶液的方法是_ 四、 化学-选修2：物质结构与性质 (共1题；共9分)12. （9分） 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能（KJ/mol）I1I2I3I4A93218211539921771B7381451773310540（1） 某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背_，B元素位于周期表五个区域中的_区 ACl2分子中A的杂化类型为_，ACl2的空间构型为_（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物 以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为_写出一种与CN互为等电子体的单质的电子式_六氰合亚铁离子Fe（CN）64中不存在_A共价键B非极性键C配位键D键E键（3） 一种AlFe合金的立体晶胞如图2所示请据此回答下列问题： 确定该合金的化学式_若晶体的密度= g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含的代数式表示，不必化简）为_cm五、 化学-选修3：有机化学基础 (共1题；共10分)13. （10分） 紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如下： （1） A的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果交叉偶联反应，反应式如下（已配平）： CH3COOCH2COCl+X A+HClX分子中含碳氮双键（C=N），其结构简式为_（2） 已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应： CH3COOC2H5+CH3OH CH3COOCH3+C2H5OH“醇解反应”的反应类型为_，B转化为C中另一产物的结构简式为_（3） 若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F E在一定条件下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式：_；F的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有4个峰的有两种，请写出其中一种的结构简式：_（4） 已知：RCHO RCOOH RCOCl 写出以甲醛和乙醛为原料合成CH3COOCH2COCl的路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C=CH2 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共3题；共16分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、三、 化学-选修1：化学与技术 (共1题；共5分)11-1、11-2、11-3、11-4、四、 化学-选修2：物质结构与性质 (共1题；共9分)12-1、12-2、12-3、五、 化学-选修3：有机化学基础 (共1题；共10分)13-1、13-2、13-3、13-4、