辽宁省高一下学期化学期末考试试卷C卷

辽宁省高一下学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2016高一下金台期中) 下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是（ ） A . 对燃煤及燃煤烟气进行脱硫B . 推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料C . 对含SO2、NO2的废气处理后再排空D . 人工收集大气雷电产生的氮的氧化物2. （2分） (2018高二上大港期中) 下列对能源的说法中错误的是（ ） A . 化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能或光能B . 为了应对能源危机，应加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求C . 大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D . 氢能具有燃烧热值高，资源丰富的优点，目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料3. （2分） (2018高一上湖南期中) 航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2N2+4H2O。下列说法中错误的是（ ）A . 该反应中肼作还原剂B . 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键C . 此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJD . 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量4. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 下列微粒半径的比值大于1的是（ ） A . Li+/HB . Cl/ClC . Na+/FD . Na+/K+5. （2分） (2018高一上泰州期末) 运输浓硫酸的车上，贴有的危险化学品标志是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018高二上泰州期末) 根据反应：2Ag+Cu=Cu2+2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（ ）A . X可以是银或石墨B . Y是硫酸铜溶液C . 电子从铜电极经外电路流向X电极D . X极上的电极反应式为：Ag+e-=Ag7. （2分） (2016高二上吉林期中) 分子式为C3H4Cl2的链状有机物的同分异构体共有（不包括立体异构）（ ） A . 6种B . 5种C . 4种D . 3种8. （2分） 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A . 2NaCl（熔融） 2Na+Cl2 B . MgO+H2 Mg+H2O C . Fe3O4+4CO 3FeO+4CO2 D . 2HgO 2Hg+O2 9. （2分） (2017高一上荆州期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NAB . 4.48LNH3中含原子总数目为0.8NAC . 新制的含NA个Fe（OH）3分子的氢氧化铁胶体中，含有胶粒的物质的量为1molD . 23gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数1.5NA10. （2分） (2019高三上唐山月考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 将铁粉投入到浓盐酸中：2Fe+6H+ =2Fe3+3H2B . 常温下铜与浓硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2OC . 将四氧化三铁投入到稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OD . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3 + 6H+2I =2 Fe2+ +I2+ 6H2O11. （2分） 关于卤素（用x表示）的下列叙述正确的是（ ） A . 卤素单质与水反应的通式为X2+H2OHX+HXOB . HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强C . 卤素单质的颜色随相对分子质量增大的顺序而加深D . X离子的还原性依次为：FClBrI ， 因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来12. （2分） 如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（ ）A . 浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B . 浓氨水和生石灰反应制取NH3C . 浓硝酸与铜反应制取NO2D . 过氧化钠固体和水反应制取O213. （2分） (2017高二下红桥期中) 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（ ） A . 2甲基戊烷B . 2甲基丁烷C . 2，3二甲基丁烷D . 2，2二甲基丁烷14. （2分） (2016高一上诸暨期中) 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（ ） A . 溴苯和水B . 溴乙烷和乙醇C . 甘油和水D . 溴苯和苯15. （2分） 有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是（ ）A . 原子半径大小为：YZXB . Y与Z形成化合物是离子化合物C . 若Y为金属元素，则X为金属元素D . 若Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性16. （2分） 将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，现象有：（ ）A . 一定产生BaSO4沉淀B . 一定产生BaSO3沉淀C . 产生的不全是BaSO4沉淀D . 一定有SO3逸出17. （2分） (2017高一下武城期中) 下列叙述和均正确并有因果关系的是（ ） 选项叙述叙述A同主族元素的最外层电子数相同同主族元素的化学性质一定相似B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作CS的非金属性比Si强酸性：H2SO4H4SiO4DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2016高一下宜昌期中) 把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01molL1min1 ， 则 n是（ ） A . 2B . 4C . 1D . 319. （2分） (2018高二上南宁月考) 某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法错误的是（ ）A . 由红外光谱可知，A中含有C-H键、C=O键、 等B . 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子C . 若A的化学式为C8H8O2 ， 则其结构简式可能为 D . 由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物二、 综合题 (共4题；共59分)20. （8分） (2019高一下吉林期中) 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了12种元素在周期表中的位置。 请回答：（1） 写出下列元素名称：_，_，_。 （2） 在元素中，金属性最强的元素是_，非金属性最强的素是_，最不活泼的元素是_。（均填元素符号） （3） 元素与水反应的化学方程式_。 （4） 与水的反应方程式_。 21. （8分） (2018高二下宿迁期末) 消除氮氧化物（主要为NO和NO2)污染是“蓝天计划”的重要内容之一。 （1） 甲烷还原方法是在催化剂作用下可消除氮氧化物（主要为NO和NO2)污染， NO、O2和CH4的混合物反应体系主要发生如下反应： 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H113.0 kJmol-1CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) +2H2O (g)H802. 3 kJmol-1CH4(g) + 4NO(g) 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O (g)H1160kJmol-1 则反应CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O (g)的H _。 反应CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) +2H2O (l)Ha kJmol-1，则a _;802. 3（填“”、“”或“”）。 在一定温度下，提高反应中NO 转化率可采取的措施是 _。（2） 利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。 图装置实现的能量转化形式是_。石墨电极上发生的电极反应方程式为_。相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为_。 图为电解NO制备NH4NO3的装置。该装置中阳极的电极反应式为_。“反应室”中发生反应的离子方程式为_。22. （32分） (2019高二上鹤岗期末) （1） 实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。 在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，操作步骤如下：_，然后轻振荡使其混合均匀。（2） 实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。 在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，操作步骤如下：_，然后轻振荡使其混合均匀。（3） 浓硫酸的作用是：_；_。 （4） 浓硫酸的作用是：_；_。 （5） 右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是_。 （6） 右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是_。 （7） 分离得到乙酸乙酯的方法是_，分离需要的玻璃仪器是_。 （8） 分离得到乙酸乙酯的方法是_，分离需要的玻璃仪器是_。 （9） 若加的是 写出制乙酸乙酯的方程式_。 （10） 若加的是 写出制乙酸乙酯的方程式_。 （11） II某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_、_。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_反应。（12） II某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_、_。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_反应。（13） 甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。 （14） 甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。 （15） 反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是_。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。 （16） 反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是_。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。 （17） 图中丙处导管应倾斜的原因是_。 （18） 图中丙处导管应倾斜的原因是_。 （19） 本实验中若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则发生的化学方程式为_。 （20） 本实验中若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则发生的化学方程式为_。 23. （11分） (2018高二上思南期中) 在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3 ，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题： （1） 处于平衡状态的时间段是_ （填选项） A . t0t1B . t1t2C . t2t3D . t3t4E . t4t5F . t5t6（2） t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项） A增大压强B减小压强C升高温度D降低温度E加催化剂F充入氮气t1时刻_;；t3时刻_;；t4时刻_;（3） 依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_ （填选项） A . t0t1B . t2t3C . t3t4D . t5t6（4） 如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，此时正向速率_逆向速率（填大于、小于、等于），平衡_移动（填正向、逆向、不移动）。 （5） 一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_; 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共19题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、 综合题 (共4题；共59分)20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、22-7、22-8、22-9、22-10、22-11、22-12、22-13、22-14、22-15、22-16、22-17、22-18、22-19、22-20、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、