贵州省高二上学期期末化学试卷（I）卷（模拟）

贵州省高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 室温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（ ）A . 0.1mol/LB . 110-3 mol/LC . 110-7 mol/LD . 110-11 mol/L2. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液至中性，溶液中c（Na+）=c（Cl）B . 1molCH4分子中含有的共价键数目等于1molNa2O2固体中含有的离子总数C . 80的纯水的pH大于25的纯水的pHD . 等体积、等pH的盐酸和醋酸与1mol/L的NaOH溶液完全中和，消耗的NaOH溶液体积后者多3. （2分） 下列关于稀CH3COOH溶液叙述正确的是A . 加热后，CH3COOH的电离程度减小B . 加水稀释后，溶液的酸性增强C . 加入CH3COONa固体后，CH3COOH的电离程度减小D . 加入少量并醋酸后，溶液的酸性减弱4. （2分） (2017高二下湖北期中) 常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是（ ） 20mL蒸馏水 30mL 0.03mol/L HCl溶液40mL 0.05mol/L AgNO3溶液 50mL 0.02mol/L CaCl2溶液A . B . C . D . 5. （2分） (2018高二上包头期中) 在恒容密闭容器中可逆反应 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(g) ，下列叙述正确的是（ ） A . 达到平衡时，4V 正（O2）=5V 逆（NO）B . 若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态C . 达到平衡时，若增大容器的体积，V 正减少 V 逆反应速率增大D . 容器中混合气体的密度保持不变，则反应达到平衡状态6. （2分） 已知25时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为12210-8molL-1 ， AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为13010-5molL-1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为001 molL-1的混合溶液中，滴加8 mL 001 molL-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（ ）A . 反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NO3-）c（Ag+）c（Cl-）c（I-）B . 溶液中先产生的是AgI沉淀C . AgCl的Ksp的数值为16910-10D . 若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀7. （2分） (2016高一下襄阳期中) 根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（ ） N2（g）+ H2（g）=NH3（g）H=46.19kJmol1H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）H=92.36kJmol1I2（g）+ H2（g）=HI（g）H=4.74kJmol1 A . HClNH3HIB . HIHClNH3C . HClHINH3D . NH3HIHCl8. （2分） 在2L的密闭容器中进行如下反应：mX（g） pZ（g）qQ（g）在2秒钟内用X表示的平均反应速率为mol/（Ls），则2秒钟内Q物质增加了（ ）A . molB . molC . molD . mol9. （2分） (2017高二上资阳期末) 化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） A . 该反应的反应热H=xy kJ/molB . 断裂1 mol AA键和1 mol BB键放出x kJ能量C . 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2总能量D . 该反应是吸热反应10. （2分） (2016高二上湖南期中) 反应CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A . 加入催化剂，平衡常数不变B . 减小容器体积，正、逆反应速率均减小C . 保持容积不变，增大CO2的量，NH3的转化率减小D . 降低温度，平衡向逆反应方向移动11. （2分） 下列反应属于可逆反应的是（ ）A . 电解水生成H2、O2与H2在O2中燃烧生成H2OB . H2和I2在高温下边化合边分解C . 溶解与结晶D . SO2通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色12. （2分） (2018高一上惠州期末) 下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是（ ）A . 石蕊试液B . 酚酞试液C . 新制氯水D . KSCN溶液13. （2分） (2019高二上宜丰期末) 有关下图及实验的描述正确的是（ ） A . 蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3B . 电解精炼铝C . 构成铜锌原电池D . 定量测定化学反应速率14. （2分） (2019高三上唐山月考) 通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（ ），其原理如图所示，下列说法错误的是（ ） A . 该方法能够提供电能B . B极上的电势比A极上的电势低C . A极的电极反应为 +H+2e-Cl-+ D . 电池工作时H通过质子交换膜由正极区向负极区移动15. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ） A . 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧B . 除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除C . 证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变深D . 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸16. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列有关实验操作的叙述错误的是（ ） A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B . 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C . 做钠的燃烧实验，可将金属钠放在坩埚里D . 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒二、 非选择题 (共5题；共31分)17. （7分） (2015高二下临桂期中) 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： 3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）（1） 该反应的平衡常数表达式为K=_; （2） 若知上述反应为放热反应，则其反应热H_0（填“”、“”或“=”）；升高温度，其平衡常数值_（填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为v（CO）=18molL1min1，则N2消耗速率为v（N2）=_（3） 达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图图中t4时引起平衡移动的条件可能是_； （4） 图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_ （5） 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=483.6kJmol1；H2O（g）=H2O（l）H=44kJmol1，；由此可知H2燃烧热化学方程式为_ 18. （7分） (2016高二上九江期中) 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗23次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定，测出所耗硫酸的体积；重复以上过程试回答下列问题：（1） 当滴入最后一滴稀硫酸时，_，可判断达到滴定终点 （2） 滴定过程中，下列会导致滴定结果偏低的是A . 若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视B . 滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常C . 若配制硫酸时，定容时俯视刻度，其他操作正常D . 酸式滴定管在装酸液前未用待测硫酸溶液润洗E . 开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失（3） 测定操作中有一步存在问题，该步骤是：_（填序号） （4） 根据下列数据： 滴定次数待测液体积（mL）标准硫酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.45第二次20.004.0029.05第三次20.003.0030.00第四次20.002.0027.00请计算待测烧碱溶液的浓度为_mol/L（5） 为了测定产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，加入3mL 0.5%淀粉溶液并稀释成250ml溶液，取25ml该溶液，用0.010 0mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为_（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，I2+2S2O32=2I+S4O62；（NH4）2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL） 19. （6分） (2018高一下桂林开学考) .在恒温条件下，将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。（1） 该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_。 （2） 010min化学反应速度V（X）=_。 （3） 比较Y在010min和1020min时平均反应速率的大小：v(010)_ v(1020)（填“”、“”或“=”），原因是_。（4） a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_，理由是_。 20. （5分） (2018高二下新余开学考) 下表为常见几种弱酸的电离常数，酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)CH3COOH1.810-5HClO310-8H2O2K1=2.410-12K2=110-25H2CO3K1=4.410-7K2=4.710-11I结合上表回答下列问题(均为常温下的数据):（1） 在常温下，相同物质的量浓度的CH3COONaNa2CO3NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为_（用序号回答） （2） 向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为_（3） II.过氧化氢（H2 O2）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂H2O2含有的共价键类型为_实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2 O2，该反应的化学方程式为_经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解已知Na2O2中通人干燥的CO2不反应，但通人潮湿的CO2却可以产生O2，试用化学方程式表示这一过程_21. （6分） (2016高一下阳江期中) 如图所示的铜锌原电池中， （1） 原电池的电极反应式是：正极：_，负极：_； （2） 若生成的氢气在标况下的体积为4.48L，则反应过程中有_mol电子转移在相同温度下，同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与同浓度同体积的稀硫酸反应的速率_（选填“要快”、“要慢”、“相等”、“无法确定”） （3） 若根据氧化还原反应Cu+2Ag+Cu2+2Ag 来设计原电池，则次原电池的负极材料应选_，电解质溶液应为_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共5题；共31分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、