拉萨市高一上学期化学12月月考试卷C卷

拉萨市高一上学期化学12月月考试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共24分)1. （1分） (2018高一上宜昌期中) 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ）。 A . CuO+H2 Cu+H2OB . CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OC . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D . 2Na+Cl2 2NaCl2. （1分） (2019高二下滦平期中) 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是（ ） A . NaNaOHNa2CO3NaClB . FeFe（NO3）3Fe（OH）3Fe2O3C . MgMgCl2Mg（OH）2MgSO4D . Al-Al2O3Al（OH）2AlCl33. （1分） (2017高一上北京期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ） A . 置换反应:是否有单质参加B . 纯净物与混合物:是否仅含有一种元素C . 溶液与胶体:本质区别是分散质粒子的直径大小D . 电解质与非电解质:物质本身是否具有导电性4. （1分） (2018高二上北京期中) 下列电离方程式中，正确的是（ ） A . B . Ba(OH)2Ba2+2OH-C . CH3COOH CH3COO-+H+D . 5. （1分） (2018高一下钟山期末) 下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A . BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4B . BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4C . HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3D . KOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO36. （1分） (2019上饶模拟) 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是（ ） A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应C . “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应D . 医用酒精体积分数是75%，用医用酒精灭菌消毒是利用强氧化性使细菌、病毒死亡7. （1分） (2018高一上中山月考) 下列相关实验的叙述中，正确的是（ ） A . HClO、活性炭均能使某些有色物质褪色，说明二者均有氧化性B . 加热分别盛有NaHCO3和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华C . 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来D . 用上图装置观察 Fe(OH)2 的生成8. （1分） (2018高一上鸡西期中) 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A . Cu2+、Ba2+、SO42、ClB . Ca2+、H+、CO32、ClC . Na+、K+、OH、ClD . Mg2+、Na+、OH、SO429. （1分） (2019高一上九江期末) 8.34gFeSO47H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是（ ） A . 温度为78时固体物质M的化学式为FeSO45H2OB . 温度为159时固体N的化学式为FeSO42H2OC . 取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时只得到一种无色气体生成D . 在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4H2O FeSO4H2O10. （1分） (2019高二上吉林期中) 对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是:（ ） 锌片溶解了32.5g；锌片增重了32.5g；铜片上析出1gH2；铜片上析出1mol H2；A . 和B . 和C . 和D . 和11. （1分） (2019高一上合肥月考) 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达错误的是（ ） A . 分散质粒子直径与分散系种类： B . NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐： C . AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式： D . Na与O2反应的产物： 12. （1分） (2018高一上正定期中) 224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（ ） A . 32gmol-1B . 32C . 64gmol-1D . 6413. （1分） (2018高一上广安期末) 合金在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是（ ） A . 硬铝B . 青铜C . 不锈钢D . 水银14. （1分） (2018高一下吉林期末) 在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（ ） A . 除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液B . 除去CO2中的少量SO2 ， 通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C . 除去硝基苯中混有的少量浓HNO3和浓H2SO4 ， 将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液D . 除去乙烯中混有SO2 ， 将其通入酸性KMnO4溶液中洗气15. （1分） (2019高一下岳阳月考) 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ） A . 11B . 12C . 23D . 3216. （1分） (2019高二上泉州期末) 下表中物质的分类组合完全正确的是（ ） 编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质NH3H2OCaCO3HClOC2H5OH非电解质SO2AlH2OCH3COOHA . AB . BC . CD . D17. （1分） (2019高一上云南期末) 下列实验或操作方法正确的是（ ） （甲） （乙） （丙） （丁） A . 甲图装置：用蘸有待测液的铁丝，检验K+B . 乙图装置：从食盐水中提取氯化钠C . 丙图装置：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D . 丁图装置：分离水与乙醇18. （1分） (2018高一上定远期中) 对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ） A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为51C . Cl2既做氧化剂又做还原剂D . 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5119. （1分） (2018高一上湖南月考) 下列实验操作或做法正确的是（ ） A . 用 1 0 0 mL 的 量 筒 量 取 8. 5 mL 水B . 为了不造成浪费 ， 实验 剩余的 药品 放回原瓶C . 把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热D . 用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯20. （1分） (2018高一上宁波期末) 下列说法错误的是（ ） A . 镁常用于制造信号弹和焰火B . 碘化银和干冰常用于人工降雨C . 二氧化硅常用于制造太阳能电池D . 钠不慎着火时，不能用泡沫灭火剂灭火21. （1分） (2019高一上黑龙江期末) 下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是（ ） A . 受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B . 在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C . 质量相等的Na2CO3和NaHCO3：分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D . NaHCO3能转化成Na2CO3 ， 但Na2CO3不能转化成NaHCO322. （1分） (2018高二下汕头期中) 下列铁的化合物中，含Fe元素的质量分数最小的是（ ） A . FeOB . Fe2O3C . Fe3O4D . FeS223. （1分） (2018高二下汕头期中) 下列物质中，N元素的化合价为2的是（ ） A . N2B . NOC . NO2D . HNO324. （1分） (2018高一下南阳月考) 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）现象或事实解释A二氧化硅是生产光纤的原料二氧化硅熔点高、硬度大、具有半导性B氧化铝是一种较好的耐火材料氧化铝是一种难熔物质C食品的包装盒内常有小袋包装的硅胶或生石灰其作用为防止富脂食品被氧化D铜制器皿表面生成铜绿Cu与CO2、H2O反应生成碱式碳酸铜A . AB . BC . CD . D二、 填空题(6题,共52分) (共6题；共20分)25. （1分） (2018高一上湖北月考) （1） 24.8 g Na2R含有Na+ 0.8 mol则R的摩尔质量为_。 （2） 24.8 g Na2R含有Na+ 0.8 mol则R的摩尔质量为_。 （3） 质量都为ag的镁和铝，物质的量之比为_；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的HCl的物质的量之比为_。 （4） 质量都为ag的镁和铝，物质的量之比为_；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的HCl的物质的量之比为_。 （5） 在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L，则其中CO2所占的体积为_，CO所占的质量为_。 （6） 在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L，则其中CO2所占的体积为_，CO所占的质量为_。 26. （3分） (2019台州模拟) 研究人员将Cu与Cu2O的混合物ag，用足量的稀H2SO4充分反应后，剩余固体质量为bg。 已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O（1） 混合物中n（Cu2O）_mol（用含a、b的最简式表示） （2） 若将ag混合物在空气中加热生成CuO，则m（CuO）_g（用含a、b的最简式表示） （3） 若将ag混合物在空气中加热生成CuO，则m（CuO）_g（用含a、b的最简式表示） 27. （5分） (2018高一上牡丹江期中) 有A，B，C，D，E，F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。 （1） 写出A、B、F的化学式 A_B _F _。 （2） 写出A和D反应生成B和C的化学方程式_。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_;。 （3） 写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式_。 28. （4分） (2018高三上黄山模拟) 长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3-存在，少量以I-存在。现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。 （1） I-的定性检测 取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5NaNO2和淀粉的混合溶液，若溶液变为_色，则存在I-，同时有无色气体产生（该气体遇空气变成红棕色）。试写出该反应的离子方程式为_。（2） I-的定性检测 取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5NaNO2和淀粉的混合溶液，若溶液变为_色，则存在I-，同时有无色气体产生（该气体遇空气变成红棕色）。试写出该反应的离子方程式为_。（3） 硫代硫酸钠的制备 工业制备硫代硫酸钠的反应原理为 ，某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如图：先关闭K3打开K2，打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。y仪器名称_，此时B装置的作用是_。（4） 硫代硫酸钠的制备 工业制备硫代硫酸钠的反应原理为 ，某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如图：先关闭K3打开K2，打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。y仪器名称_，此时B装置的作用是_。（5） 反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为_（填化学式）。装置D的作用是_。 （6） 反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为_（填化学式）。装置D的作用是_。 （7） 实验结束后，关闭K2打开K1，玻璃液封管x中所盛液体最好为_。（填序号） A NaOH溶液B浓硫酸C 饱和NaHSO3溶液（8） 实验结束后，关闭K2打开K1，玻璃液封管x中所盛液体最好为_。（填序号） A NaOH溶液B浓硫酸C 饱和NaHSO3溶液（9） 碘含量的测定 已知：称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15碘化钾溶液，摇匀。加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。重复两次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL相关反应为： ， ， 请根据上述数据计算该碘盐含碘量为_mgkg-1。（10） 碘含量的测定 已知：称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15碘化钾溶液，摇匀。加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。重复两次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL相关反应为： ， ， 请根据上述数据计算该碘盐含碘量为_mgkg-1。29. （3分） (2019高三上四川期中) 某结晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三种离子，实验小组为确定其化学式做了如下实验： 准确称取6.125g样品，配制成250.00mL溶液X。取20.00mL溶液X，加入足量盐酸，无明显现象；再加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥至恒重，得白色固体0.5825g。取20.00mL溶液X，加入适量稀硫酸酸化后，用0.01000molL-1KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，测得消耗KMnO4溶液体积的平均值为25.00mL。设计如图所示的装置，取20.00mL溶液进行实验，实验前后B装置增重0.04250g。取少量溶液X，滴加0.1 mol L-1 KSCN溶液无明显现象，再向其中滴加0.1molL-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题；（1） 完成实验所需要的玻璃仪器有；烧杯、玻璃棒、量筒、_。 （2） 完成实验所需要的玻璃仪器有；烧杯、玻璃棒、量筒、_。 （3） 实验达到滴定终点的现象是_。 （4） 实验达到滴定终点的现象是_。 （5） 实验的反应结束后，打开止水夹通入N2的作用是_。 （6） 实验的反应结束后，打开止水夹通入N2的作用是_。 （7） 根据以上实验数据计算该结晶水合物的化学式为_。 （8） 根据以上实验数据计算该结晶水合物的化学式为_。 （9） 某同学查阅资料发现 AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCN和Fe2+。为探究SCN和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了如图实验装置并进行下列实验。 先断开电键K，向溶液X中滴加0.1 mol L-1 KSCN溶液，无明显现象，说明_；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_，溶液变红的原因是_(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_。（10） 某同学查阅资料发现 AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCN和Fe2+。为探究SCN和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了如图实验装置并进行下列实验。 先断开电键K，向溶液X中滴加0.1 mol L-1 KSCN溶液，无明显现象，说明_；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_，溶液变红的原因是_(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_。30. （4分） (2018高二上深圳期中) 氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。 （1） I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3 实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_(写出一条)。（2） b装置的作用是_;。 （3） 反应开始后，c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清；实验结束后，在e处最好连接盛_(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一种) 的注射器，接下来的操作为_，最后拆除装置。 （4） II.氰化钠废水处理 已知:a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；b.Ag+2CN-=Ag(CN)2-，Ag+I-=AgI，AgI 呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。实验如下:取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0010-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。滴定时1.0010-4mol/L的标准AgNO3溶液应用_(填仪器名称) 盛装； 滴定终点时的现象是_。处理后的废水是否达到排放标准_(填“是”或“否”)。第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共24题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 填空题(6题,共52分) (共6题；共20分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、26-1、答案：略26-2、答案：略26-3、答案：略27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、28-7、28-8、28-9、28-10、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、29-7、29-8、29-9、29-10、30-1、30-2、30-3、30-4、