贵阳市高一下学期期中化学试卷（I）卷(测试)

贵阳市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下抚顺期末) 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系错误的是（ ） A . 元素X可能为锂B . 原子半径大小：r(M)r(w)C . X2W中各原子均达8电子稳定结构D . 元素气态氢化物的沸点：YH3MH32. （2分） (2017高一下信阳期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 硫化氢分子的电子式： B . S2的结构示意图： C . HClO的结构式：HOClD . NH4Cl的电子式： 3. （2分） (2018高二下济南期末) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列物质分类合理的是：（ ） 酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2混合物：漂白粉、氨水电解质：氯气、硫酸钡、酒精同位素：12C、14C与14N同素异形体：C60、金刚石、石墨胶体：稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液A . B . C . D . 4. （2分） 下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是（ ）A . 1 mol金属单质与酸反应失去电子的多少B . 元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C . 元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D . 1 mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少5. （2分） (2016高一下望都期中) 下列各项叙述正确的是（ ） A . 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的B . Na在氧气中燃烧主要生成Na2OC . 第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果6. （2分） (2016高一下眉山期中) 下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为53的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2019高一上长春期末) 金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2017高一下郑州期中) 关于 H、 H、 H、H+、 H2、 H2的说法，正确的是（ ） A . 是氢元素的五种核素B . H2、 H2互称为同素异形体C . H、 H、 H互称为同位素D . H、 H、 H的化学性质不同9. （2分） (2018高二上安庆期中) 中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 （ ） A . 根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B . 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7C . 根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大D . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO10. （2分） (2016高三上上杭期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 干冰、液态氯化氢都是电解质B . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C . NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键D . Na2O，Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物11. （2分） 镭是元素周期表中第七周期第A族元素，关于其叙述不正确的是（ ） A . 镭的金属性比钙弱B . 单质能与水反应生成氢气C . 在化合物中呈+2价D . 碳酸镭难溶于水12. （2分） (2016高一下温州期末) 甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是（ ）A . 金属性：甲乙丁B . 原子半径：辛戊己C . 丙与庚的原子核外电子数相差13D . 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物13. （2分） 下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力,属同种类型的是（ ） A . 碘和干冰的升华B . 二氧化硅和生石灰的熔化C . 氯化钠和铁的熔化D . 干冰和氯化铵变成气体14. （2分） (2016高一上孝感期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH+H+H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+Cu2+AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO215. （2分） (2018太原模拟) 短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们分别位于三个周期。Y和M同主族，火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离态的M,X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟。这五种元素组成一种离子化合物Q,取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液,向此溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 简单氢化物的沸点：YXB . 简单离子的半径：MYZC . R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物D . Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物16. （2分） (2018高二下桂林开学考) 金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3 ， 反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。下列有关说法中不正确的是（ ）A . Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s)H =1559.5 kJmol-1B . 等质量的O2比O3的能量低C . 1 mol O2完全转化为O3 ， 需吸收142 kJ的热量D . 给3O2(g) 2O3(g)的平衡体系加热，有利于O3的生成17. （2分） 下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是（ ）A . 甲中A处通入CH4 ， 电极反应式为CH4+10OH8e +7H2OB . 乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl+2H2O Cl2+H2+2OHC . 理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2D . 甲、乙中电解质溶液的pH都增大18. （2分） (2018临沂模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是（ ） A . 简单氢化物的还原性：YZB . Z的简单离子与W的具有相同的电子层结构C . 化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键D . X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色19. （2分） (2017高二上曲靖期末) 燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质溶液）的说法中正确的是（ ） A . 负极反应为O2+2H2O+4e=4OHB . 放电时正极发生氧化反应，外电路中电子从正极流向负极C . 负极反应为CH4+10OH8e=CO32+7H2OD . 随着放电的进行，溶液的pH增大20. （2分） (2017金山模拟) 在密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）3Z（g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（ ） A . v（正）减小，v（逆）增大B . v（正）增大，v（逆）减小C . v（正）、v（逆）都减小D . v（正）、v（逆）都增大二、 非选择题 (共6题；共37分)21. （9分） (2015高二上大方期末) 如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极通电一段时间后，在c、d两极上共收集到 336mL （标准状态）气体回答： （1） 直流电源中，M为_极 （2） Pt电极上生成的物质是_，其质量为_g （3） 电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2：_：_：_ （4） AgNO3溶液的浓度_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），AgNO3溶液的pH_， （5） 若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的硫酸_g 22. （5分） (2017高三上芗城月考) 氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用请回答下列问题 （1） 氮气分子的电子式为_，在分子中，氮原子之间存在着_;个键和_;个键 （2） 磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：（填“大于”“小于”或“等于”）氮原子的第一电离能_;氧原子的第一电离能； （3） 氮元素的氢化物（NH3）是一种易液化的气体，请阐述原因是_ 23. （8分） (2016高一下达州期中) 图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出AQ14种元素，试回答下列问题： （1） 在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式） 原子半径最小的是（除稀有气体元素）_；阴离子还原性最弱的是_；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_（2） F和G两元素相比较，金属性较强的是_（填名称），可以验证该结论的实验是_（填编号） a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（3） B元素形成的单质的结构式为_，E2C2的电子式为_ （4） 写出E的最高价氧化物对应的水化物与G单质发生的反应的离子方程式：_; 24. （5分） (2016高一下南充期末) 利用新制氨水、1mol/LNaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液，验证卤素单质氧化性的相对强弱 V分别取5mL 1mol/L NaBr溶液于两支小试管中VI向两支试管中分别滴加5滴新制氯水，溶液均变为黄色VII向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色VIII（1） 请写出步骤VI中反应的离子方程式_；为验证溴的氧化性强于碘，步骤VIII的操作和现象是：_，溶液变为黄色再加入_，溶液变为蓝色 （2） 步骤VII的目的是_ （3） 氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：_，同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱 25. （3分） (2018高一上温州期中) （1） 下列物质中含原子数最多的是_（填序号，下同）9g H2O3.011023个CH4分子 0.3mol NH311.2L CO2（标况）（2） 下列物质中属于电解质的是_盐酸 Fe 熔融NaCl 蔗糖KNO3晶体Na2SO4溶液（3） 除去KNO3固体中少量的KCl，选择正确的操作并排序_过滤萃取固体溶于水冷却结晶蒸发浓缩干燥洗涤分液26. （7分） (2016高一下定兴期中) 回答下列问题： （1） 在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H0达到平衡的标志是_（填编号）反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2各组分的物质的量浓度不再改变体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H22V（N2正）=V（NH3逆）单位时间内3mol HH键断裂的同时2mol NH键也断裂混合气体的平均相对分子质量不再改变（2） 现有八种物质：干冰；金刚石；四氯化碳；晶体硅；过氧化钠；碳化硅晶体；溴化钠；氖请用编号填写下列空白： A属于原子晶体的是_，其中熔点由高到低的顺序为_B属于分子晶体的是_，其中分子构型为正四面体的化合物的电子式为_C既含有共价键又含有离子键的化合物是_，其中阳离子个数与阴离子个数之比为_第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选择 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共6题；共37分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、